山东省济宁市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　 ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1

C.S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g)　 ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　 ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

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周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1-18列，按这种规定，下列说法正确的是

A.第1列是碱金属

B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2

C.第1列和第18列所含元素种类相同且最多

D.第8列没有非金属元素

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如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是

A.容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1

C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

D.加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率

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氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2↑ 。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是

A.该反应只有在低温下才能自发进行

B.NH4Cl的电子式：

C.元素的电负性：Cl＞O＞H

D.①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：①＞②　　

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已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)　 ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定条件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A.10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍

B.10min 时，X 的转化率为80%

C.10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1

D.前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

B.=1×10-13mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-

D.和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

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如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是（　　 ）

A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2＋＋4OH－

D.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

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有关下列说法中，正确的是

A.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低

B.工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

C.工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀

D.等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强

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氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是

A.三角锥型、sp3 B.平面三角形、sp3

C.平面三角形、sp2 D.三角锥型、sp2

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根据图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是

A.过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

B.在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁

C.过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题

D.氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率

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对下列图示实验的描述正确的是

A.图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护

B.图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸

C.图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热

D.图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应

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NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

B.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

C.交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2

D.制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

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近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是

A.F−的半径比O2−的大

B.AsH3的沸点比NH3的低

C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

D.配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5

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下列对一定温度下0.1 mol ·L -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是

A.溶液pH＜7

B.溶液中c(Na+)= c(A2-)

C.稀释时，溶液中c(OH-)增大

D.溶液中c(H2A) ＞c(A2-)

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下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大

B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

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已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示：

试回答下列问题：

（1）加入A的作用是___________________________。

（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：II电极上发生的电极反应式为___________________。

（3）步骤②的变化中，实现的能量转化形式是______________________。

（4）在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是________。

a．称量电解前电极的质量

b．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

c．小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

d．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重，至少进行两次

e．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

（5）铜的相对原子质量的计算式为________。

（6）假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_______________。

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氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：

（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。

（2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。

（4）四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)：

a. 氢键　　　　　　 b. 范德华力　　　 c. 离子键　　 d. 配位键　　　　 e. σ键　　　　　　 f. π键

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化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。

（1）已知次磷酸(H3PO2，一元中强酸)和亚磷酸(H3PO3，结构式为，二元中强酸)均是重要的精细化工产品。

①写出次磷酸的结构式：_____________________________________。

②已知某温度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c(OH－)—c(H3PO2)=___________。(用具体数值表示)

（2）实验室配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，其原因是_______________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液，至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。

（3）工业废水中的Cr2O72-对生态系统有很大损害。常用的处理方法有两种。

①还原沉淀法：Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3。常温下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH应调至________。(已知Cr(OH)3的Ksp＝10-32)

②电解法：用铁和石墨做电极，电解产生的还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，最终产生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被还原，理论上导线中通过___________mol电子。

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N2O和CO是常见的环境污染气体。

（1）对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：

第一步为Fe++N2OFeO++N2；则第二步为____________________(写化学方程式)。

已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。

（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。

②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O2表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。

③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 _______________。

④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能级都是半满状态，B元素的最外层电子数是核外电子总数的1/6，C元素是生活中使用非常广泛的金属元素，D元素的主族序数与周期数差值为4，E元素核外未成对电子数在本周期最多，F元素M能层所有能级都排满电子，N层只有一个电子。请回答下列问题：

（1）A元素的最高价氧化物对应水化物和它的氢化物可以形成一种盐，常温下该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________________。

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_____________。

（3）C元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________。

（4）E元素核外有______种运动状态不同的电子。

（5）F元素的价电子排布式为______________。1mol [F(AH3)4]2+配合离子中所含σ键的数目为 ___________。

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