同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是
A.测得炉具清洁剂pH=13 B.测得厕所清洁剂pH=8
C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
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我们每时每刻都离不开空气。空气中含量最多的气体是
A.O2 B.CO2 C.稀有气体 D.N2
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生活中的下列变化,属于物理变化的是( )
A.食物腐烂
B.甲烷燃烧
C.铁器生锈
D.酒精挥发
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下列试剂瓶应有标志的是
A.氯化钠 B.蒸馏水 C.浓硫酸 D.葡萄糖
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下列物质中,属于纯净物的是( )
A.汽水
B.液态氧
C.水泥砂浆
D.碘酒
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下列化学用语表示正确的是
A. 两个氢分子: 2H B. 三个氮原子: 3N
C. 一个镁离子: Mg+2 D. 氧化钠中氧元素的化合价:
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下列实验操作中正确的是( )
A.向试管中滴加液体
B.给试管内液体加热
C.检验CO2是否集满
D.称量氢氧化钠固体质量
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下列物质能在溶液中大量共存的是( )
A.硫酸、氢氧化钠
B.盐酸、碳酸氢钠
C.氯化钠、硝酸银
D.氯化钠、硝酸钾
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下列说法正确的是( )
A.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口观察到白烟
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成黑色固体
D.一氧化碳在空气中燃烧,放出热量,火焰呈蓝色
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在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯,分别加入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,向左盘的烧杯中加入铁,向右盘的烧杯中加入与铁质量相等的铜、铝混合物,反应停止后,天平仍保持平衡,则混合物中铜与铝的质量比为( )
A.28:27
B.1:27
C.29:27
D.19:9
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下列说法正确的是( )
A.依据化学方程式,可推测x的化学式为C2H4O
B.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.CO和CO2虽然元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同
D.探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
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下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A.用氢氧化钡溶液除去硝酸钠溶液中的硫酸铜
B.用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钠溶液和氯化钙溶液
C.用灼烧闻气味的方法鉴别棉制品和羊毛制品
D.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
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甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化,下列符合要求的甲、乙、丙依次为( )
A.O2、H2O、CuO
B.Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C.FeSO4、FeCl2、Fe
D.CaCO3、CaCl2、CO2
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已知在一定条件下,能发生反应:,则下列说法中不正确的是( )
A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质,则该反应前后分子数目一定不变
B.若Q为水,则该反应可能是氢氧化镁与硫酸的反应
C.若M、N、P、Q均为化合物,该反应不一定是复分解反应
D.若恰好完全反应后,生成32gP和32gQ,则P、Q的相对分子质量之比为1:2
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一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。为确定其组成,某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是( )
A.该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙
B.蓝色溶液B呈中性
C.无色溶液A的溶质最多有3种
D.该混合物中一定不含氯化钠,可能含有硝酸钠
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化学就在我们身边。现有①金刚石②熟石灰③碳酸钙④盐酸⑤不锈钢⑥二氧化碳,从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号):
(1)可作气体肥料的是_____。
(2)可用于制造炊具的是_____。
(3)可用于改良酸性土壤的是_____。
(4)可用来裁玻璃的是_____。
(5)可作补钙剂的是_____。
(6)可用于金属表面除锈的是_____。
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日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。
(1)聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是常见的塑料。塑料属于_____(填字母编号)。
A金属材料
B合成材料
C复合材料
(2)水是生命之源。自来水厂。净化水的主要步骤有沉淀、过滤、_____、投药消毒等。
(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_____功能。
(4)下列生活常识说法中,正确的是_____(填字母编号)。
A在室内放一盆清水能够防止CO中毒
B若人体内缺铁就会导致甲状腺肿大,若缺碘会引起贫血
C发现家中燃气泄漏,应该及时打开排气扇
D实行垃圾分类回收,既节约资源,又保护环境
(5)乙醇(C2H5OH)俗称酒精,在汽油中添加乙醇,可节省石油资源,减少尾气污染,乙醇是_____(填“可再生”或“不可再生”)能源;国家卫健委发布的防治指南中明确指出。75%的医用酒精可以杀灭新型冠状病毒,因其易燃不能直接向房间喷洒,应涂抹使用,请写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____。
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下图为六种常见元素的原子结构示意图,依据图中信息回答下列问题:
(1)上述六种元素中属于金属元素的是_____(填字母编号),C元素的化学性质与_____(填字母编号)元素相似。
(2)在化学反应中,E元素的原子容易_____(填“失去”或“得到”)电子形成阳离子,该元素的离子符号是_____;该元素的单质与氧气反应的化学方程式是_____。
(3)A、B元素和氧元素组成的一种常见氮肥的化学式为_____。
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溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是_____(填字母)。
A 高锰酸钾
B 汽油
C 面粉
D 白糖
(2)如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。据图回答问题:
①30℃时,甲物质的溶解度_____(填“>”“<”或“=”),乙物质的溶解度。
②40℃时,将100g水加入盛有50g甲物质的烧杯中,充分溶解后,得到甲的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变,往该烧杯中再加入10g水,充分搅拌后,甲溶液的溶质的质量分数_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
③20℃时,分别取相同质量的甲、乙、丙饱和溶液于烧杯中,各加入等质量的对应固体,并升温至40℃,观察到,甲固体逐渐减少至全部溶解,下列关于升温后溶液说法一定正确的是_____。
A 乙固体逐渐减少至全部溶解
B 乙溶液是饱和溶液
C 丙固体逐渐增多
D 乙、丙溶液的溶质质量分数相同
④40℃时,实验室要将70g甲的饱和溶液稀释成10%,需要加入水的质量为_____g。
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人类社会的发展离不开金属。
(1)兰州中山铁桥历尽沧桑,百年不倒。工程师发现大桥铆合处簇新如初,说明百年来铆合处铁没有与_____反应而造成锈蚀。
(2)中国首艘002型航空母舰采用了大量的钢材,其中一些钢材需要具有特殊的性能,请写出工业上高炉炼铁的主要化学反应方程式_____。
(3)某小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方案:
同学们经讨论后认为该方案可以优化,_____(填编号)试管的实验是多余的;去掉多余的实验,同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后过滤,得到不溶物和滤液,得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生,则不溶物中一定含有_____,可能含有_____。
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写出下列反应的化学方程式:
(1)硫在氧气中燃烧_____。
(2)镁和稀硫酸反应_____。
(3)氢氧化钠和稀盐酸反应_____。
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实验室利用下图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题:
(1)写出图中仪器①的名称_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,应选用的装置为_____(填字母,在A~E中选取),反应的化学方程式为_____。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,该反应的化学方程式为_____。若用F收集二氧化碳气体,气体应该从_____(填“a”或“b”)通入F中。
(4)下列方法可以得到平稳的氧气流的是_____(填序号)。
①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中
②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中
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酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们的水溶液中均含有_____(填离子符号)。
(2)同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质,进行了探究活动:
实验一:除去粗盐中不溶性杂质
实验二:从滤液1中提取氯化钠固体
①实验一中的操作I是_____,实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为_____。
②实验二中,若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择,则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为_____,丙为_____;碳酸钠溶液的作用是_____。
③反思交流:通过以上两个实验规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____(填“增加”、“减少”或“不变”)。
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以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图,如下图,每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应,图中字母均表示初中化学中的常见物质,其中“→”表示物质间的转化关系。工业上可用化合反应来制备B,且反应时放出大量热:E的固体露置在空气中一段时间后质量增加;F含有两种元素,H、G均可与F溶液反应,分别生成含相同金属元素的两种不同的盐。
(1)写出物质A的化学式_____。
(2)E的俗称是_____;其固体露置在空气中一段时间后质量增加的原因是_____(用化学方程式表示)。
(3)G与F反应的化学方程式为_____。
(4)在B溶液中加入一定量D溶液,充分反应后过滤,向滤液中滴入过量F溶液,有气泡产生,则滤液中的溶质是_____(写化学式)。
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碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,俗称铜绿,化学式为Cu2(OH)2CO3。
(1)碱式碳酸铜中共含有_____种元素;
(2)碱式碳酸铜的相对分子质量是_____。
(3)碱式碳酸铜中铜元素、氧元素和氢元素的质量比为_____。
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某同学取硫酸钠和硫酸镁固体混合物26.2g,向其中加入219.6g水,使其完全溶解配制成溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份,依次加入到上述溶液中,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表:
氢氧化钠溶液加入量/g | 第一次加入40 | 第二次加入40 | 第三次加入40 | 第四次加入40 | 第五次加入40 |
产生沉淀质量/g | 1.45 | 2.9 | m | 5.8 | 5.8 |
计算:(1)m的值为_____。
(2)固体混合物中硫酸镁的质量。
(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
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