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某学校实验开放日，化学兴趣小组进行了以下实验探究。
实验探究一：
I．探究酸和碱能否发生反应
方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到（__________）现象时才能得出酸和碱能发生反应的结论。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液：大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须（__________）才能证明酸和碱能发生反应。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究
中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
（进行猜想）(l)Na2SO4；(2)Na2SO4和H2SO4；(3)Na2SO4和NaOH
同学们对猜想(3)提出了疑问，原因是
____
（设计实验）
| 实验操作 | 实验现象 |
| 方案1 | 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 | 锌粒逐渐减少，有产生气泡 |
| 方案2 | 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 | 开始无明显现象，过一会发现____ |
实验探究二：如图1
确定未知溶液A是稀盐酸还是稀硫酸。
实验如下：
（提出问题）A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
（猜想假设）甲同学：A是稀盐酸：乙同学：
是稀硫酸
（实验探究）如图2
（评价交流）
下列对于甲、乙两同学的实验分析正确的是（__________）
A.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+
B.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+
C.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+
D.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+
（归纳总结）
对比甲、乙两位同学的实验，我们能够总结出。除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成________除去。
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小樱进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：
（提出问题）小樱要探究的问题是（______）。
（猜想与假设）所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显（______）性。若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是（______）(填写离子符号)。
（实验与分析）小樱从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。
（交流与反思）小玫认为小樱得出的结论不正确，你认为小玫的理由是（______）。为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是（______）。(溶于水的二氧化碳忽略不计)。
A 取样，加入铜片，观察现象
B 取样，加入锌粒，观察现象
C 取样，通入二氧化碳，观察现象
D 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
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同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
| 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 观察固体表面 
| 向两块固体表面滴加稀盐酸 
| 振荡三个塑料瓶 
|
(1)由如图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的________，因此要密封保存．
(2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C，A瓶内发生反应的化学方程式为________，对比A瓶与________(选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应．
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B)．
| 方案一 | 方案二 | 分析 |
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| 
| 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为________；方案二的A溶液变浑浊的原因是________． |
(4)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
（提出问题）氢氧化钠中含有什么杂质？
（查阅资料）①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．
②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
（提出猜想）氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是________．
（实验探究）取样溶于水，并分成两份．
步骤I：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤II：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸；
（实验结论）两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
（反思评价）上述实验中步骤________(填写序号)是没有必要进行的．
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KOH溶液中含有H2O，K+，OH-能使无色酚酞试液变成红色．某化学兴趣小组想探究KOH溶液是无色酚酞试液变成红色的原因．
（提出问题）
KOH溶液中的什么成分是无色酚酞试液变红？
（猜想）
猜想1:KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红．
猜想2:KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红．
猜想3:KOH溶液中的________(填化学式)使无色酚酞试液变红．
（实验探究）
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①用试管取少量蒸馏水，流入1-2滴无色酚酞试液 | 试管内溶液不变色 | 猜想 不成立 |
| ②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液 | _______ | 猜想 不成立 |
| ③滴入1-2滴无色酚酞试液 | 试管内溶液变红 | _______ |
（讨论反思）有同学认为猜想①不需要验证就可以排除，你认为该同学的理由是________．
（拓展）①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是___；②KOH应___保存．
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实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH-离子变少，酚酞试液又变无色．
(1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：________．
(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是___．
(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
| 实验步骤 | 设计目的 |
| 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油． | ①_____ |
(4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明．请你写出其中一种．
| 实验方法 | 可能观察到的现象 | 相应结果或结论 |
| ①________ | ②______ | ③________ |
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某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，做了如下图所示的3个实验．试回答下列问题：
(1)实验1：实验结束后观察到试管中溶液呈红色，由此推断，该试管中的指示剂是无色酚酞溶液．
(2)实验2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生．
①写出实验过程中会观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_______，该反应____(填“是”或“不是”)复分解反应．
②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生：取反应后的溶液，向其中加入_____，其现象是______，写出该反应的化学方程式_____．
(3)实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应．你认为他们的判断是否正确．若不正确，你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生．_______。
(4)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致50t质量分数为98%的浓硫酸泄露，接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理．若要完全中和泄露的浓硫酸，理论上需要熟石灰_____吨？
中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
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是稀硫酸
2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
不成立
不成立
