辽宁省盘锦市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B.25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C.标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA

D.常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

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下列除杂方案错误的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（　　 ）

A.飞机窝扇用的是耐高温的合金材料

B.蛟龙号载人舱是用钛合金制的

C.不锈钢盆

D.新能源汽车储氢材料

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下列关于硫酸的分类不正确的是（　　 ）

A.含氧酸 B.无氧酸 C.强酸 D.二元酸

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下列微粒结构示意图中，不正确的是(　　)

A.  B.  C.  D.

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考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是（　　 ）

A.8 B.10 C.14 D.20

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下列关于氧化钠与过氧化钠的说法正确的是（　　 ）

A.它们属于碱性氧化物

B.它们都能与水反应产生氧气

C.它们都能与二氧化碳发生氧化还原反应

D.过氧化钠是潜水艇和呼吸面具的供氧剂

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下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（　　 ）

A.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

B.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

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下列各组粒子中属于同位素的是（　　 ）

A.C60与C120 B.、D、T C.H2O、D2O、T2O D.H-、H+、H

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　 ）

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-

C.H+、ClO-、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、SO42-、OH-

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下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.将氧化铁与稀硫酸混合：Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+

D.将氧化铝与氢氧化钠溶液混合：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-

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下列叙述正确的是（　　）

A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B.实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性

D.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

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下列实验过程不可以达到实验目的的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子3H构成3HaX分子。b g 3HaX所含质子的物质的量是（　　）

A. mol B. mol

C. mol D.mol

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如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（　　）

A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B.该实验必须在通风橱中进行

C.装置B的现象是两种布条都褪色

D.装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.ClO-是氧化剂、OH-是还原剂 B.Fe3+是还原剂、FeO42-是还原产物

C.生成2molFeO42-转移6NA个电子 D.ClO-的还原性大于FeO42-

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将3g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气3.36 L。则这两种金属不可能是（　　）

A.Al和Fe B.Ag和Al C.Mg和Al D.Zn和Cu

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某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（　　　 ）。

A.5 mol/L B.6mol/L C.7mol/L D.8mol/L

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元素推断题。

根据部分短周期元素的信息回答问题。

（1）A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是________、____________。

（2）写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_____________。

（3）从原子结构的角度分析，C原子与D原子的__________相同。写出A的单质与水反应的离子方程式_______________，D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式__________。

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无机物转化题。A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。

①A的化学式______________，B的俗名____________；

②反应Ⅱ的离子方程式是_____________。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅱ的离子方程式是____________；

②反应Ⅲ的离子方程式表示反应__________；

③检验B中阳离子最好的试剂是_________（写化学式）。

（3）C与NaOH溶液反应，用离子方程式表示产生此现象的过程________、_____。

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实验题。实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

硫酸　化学纯（CP）

（500 mL）

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

请回答下列问题：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

①量取　②计算　③溶解　④定容　⑤转移　⑥洗涤　⑦装瓶，其正确的操作顺序为________（填序号）。

（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸________ mL，计算所需浓硫酸的体积用到的公式___________。

（3）接下来完成此实验将用到的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、___________。

（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________。

（5）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____（填字母）。

A 转移溶液时未洗涤烧杯

B 定容时俯视容量瓶的刻度线

C 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

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