某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H+和OH-),其物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=5∶7∶7。若c(Na+)为5 mol/L,则c(SO42-)为( )。
A.5 mol/L B.6mol/L C.7mol/L D.8mol/L
高一化学单选题简单题
(1)某混合溶液中只含有下列几种离子(不考虑水的电离):Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-,若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物质的量浓度依次为 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L,则 c(Al3+)=________ 。
(2) 某物质 A 加热时按化学方程式 2A═2B+C+3D 分解,产物均为气体,测得由生成物组成的混 合物气体对 H2 的相对密度为 20,则反应物 A 的摩尔质量为_____ 。
(3)在标准状况下,将 VL A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 0.1L 水中,所得溶液的密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1
A.1000Vρ/(MV+22400)mol·L-1 B.Vρ/(MV+22400)mol·L-1
C.100VρM/(MV+22400)mol·L-1 D.MV/22.4(V+0.1) ρmol·L-1
(4)生态农业涉及农家肥料的综合利用.某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气 的混合气体 8.96L(标准状况).该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu,.当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液,充分吸收,生成沉淀 10g.求:
①原混合气体中甲烷的体积(标准状况)___________________________________________________
②反应后的气体中 CO2 的物质的量为_______________________
(5)为确定铬钾矾 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式,配成含此物质 31.28g 的溶 液 400mL,取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO3)2溶液 100mL,生成沉淀,过滤后滤液中 加入 0.1mol/L H2SO4 溶液,消耗 200mL 硫酸时沉淀恰好完全,用过量氨水处理剩余的 200mL 溶液,生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g,试确定 x、y、z 的值.____________________________________________
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某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H+和OH-),物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5。若Na+的物质的量浓度为3 mol·L-1,则SO42-的物质的量浓度为
A. 2 mol·L-1 B. 3 mol·L-1 C. 4 mol·L-1 D. 8 mol·L-1
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某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H+和OH-),物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5。若Na+的物质的量浓度为3 mol·L-1,则SO42-的物质的量浓度为
A. 2 mol·L-1 B. 3 mol·L-1 C. 4 mol·L-1 D. 8 mol·L-1
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某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H+和OH-),其物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=5∶7∶7。若c(Na+)为5 mol/L,则c(SO42-)为( )。
A.5 mol/L B.6mol/L C.7mol/L D.8mol/L
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某溶液中,只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离),则X离子及其物质的量浓度b可能为
离子 | Mg2+ | Al3+ | Cl- | X |
物质的量浓度 | a | 2a | 2a | b |
A.Na+、6a B.SO42-、3a C.OH-、6a D.CO32-、4a
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在只含有Mg2+、Al3+、Cl、SO42四种离子的某溶液中(不考虑水的电离),已知Mg2+、Al3+、Cl的个数比为2:1:1 , 则该溶液中Al3+与SO42离子的个数比为
A. 2:3 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:2
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某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解)
阳离子 | Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ |
阴离子 | OH- Cl- CO32- NO3- SO42- |
为鉴定这些离子,取少量溶液加入稀HCl,有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色,且溶液中阴离子的种类不变;
(1)通过分析该实验,能确定溶液中一定存在的阳离子是 。一定存在的阴离子是 。
(2)写出实验中发生的离子方程式 。
(3)通过对实验的分析,尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ,如何进一步鉴别该离子是否存在 。
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某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子,已知各离子的浓度均为0.2 mol·L-1,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):
①取少量该溶液,加入足量稀硫酸,无明显现象。
②取①反应后的溶液,加入足量浓NaOH溶液,最终得到红褐色沉淀,并伴有刺激性气味气体产生。
下列说法不正确的是
A. 根据实验①可知溶液中不存在CO32-、SiO32-
B. 该溶液中肯定存在Fe2+
C. 该溶液中至少含有4种离子
D. 另取该溶液,加入适量氯水和淀粉溶液,若溶液显蓝色即可确定该溶液中只含有NH4+、Fe2+、SO42-、I-
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某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其物质的量浓度比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶4∶5,若Na+的物质的量浓度为3 mol·L-1,则SO42-的物质的量浓度为
A.2 mol·L-1 B.3 mol·L-1
C.4 mol·L-1 D.8 mol·L-1
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某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其物质的量浓度比为Na+:Mg2+:Cl-=3:5:5,若Na+浓度为3mol/L,则SO42-的浓度为( )
A.2mol/L B.3mol/L C.4mol/L D.8mol/L
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