黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高三上学期第四次月考化学试卷

能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（   ）

A.直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

B.从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同

C.二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量

D.“干热岩体”（温度大于200℃高温岩体）能源属于化石能源

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下列过程中只发生物理变化的是（   ）

A.明矾净水 B.暖宝宝（含铁粉等）发热 C.四氯乙烯清洗油污　　　　　　　　　 D.发黑银器（Ag2S）恢复光亮

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有机物（a）、（b）能发生如图转化关系。下列说法错误的是（   ）

A.（a）、（b）互为同分异构体                                     　　　　　　　　　 B.（b）能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1mol（b）与H2加成为C8H16需消耗4molH2         　　　　　　　　　 D.（a）、（b）分子中所有原子均处于同一平面

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下列说法正确的是（   ）

A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

B.保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭

C.甲醇燃料电池供电，化学能100%转化为电能

D.电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A.0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NA

B.13gNaN3爆炸分解为Na和N2　 ， 转移电子数为0.2NA

C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA

D.0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA

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亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3（未配平）制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：

下列说法错误的是（　　 ）

A.装置b中盛放的试剂为浓硫酸　　　　　　　　  B.向烧瓶中加入稀硝酸前需打开K

C.装置e主要用于除去尾气中的NO　　　　  D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，转移 mol电子

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下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（   ）

A.发黄的浓硝酸中通入O2， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

B.向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2

C.用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑

D.吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）

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分子式为C6H10O4的二元羧酸共有（不考虑立体异构）（   ）

A.8种          B.9种            　　　　　　　　　 C.10种             　　　　　　　　　 D.11种

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（CH3）3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（   ）

A.三步反应△H均小于0                                           　　　　　　　　　 B.反应的中间体只有1种

C.第①步的反应速率最快                                       　　　　　　　　　 D.第②步反应的活化能最小

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W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供）。下列说法不正确的是（   ）

A.W的非金属性比Y的强                            　　　　　　　　　 B.在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构

C.该物质中含离子键和共价键                    　　　　　　　　　 D.Z的氧化物都易溶于水中

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锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示

下列说法正确的是（　　 ）

A.膜X、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜

B.放电时，M极上的电势比N极上的高

C.放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e=Zn(OH)42-

D.充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+

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室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.HX的酸性比HY的强 B.滴定过程中，均可用酚酞作指示剂

C.室温下，Ka（HY）的数量级约为10-4                　　　　　　　　　 D.滴定前，HY的体积为HX的两倍

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下列实验过程可以达到实验目的的是（　 ）

A.A　　　　　　　　　　　　　　  B.B　　　　　　　　　　　　　　　　　  C.C　　　　　　　　　　　　　　  D.D

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常温下，改变0.1mol·L-1的富马酸（H2A）溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）[ δ（X）= ]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A.pH=3.05时，c（H2A）=c（HA-）=c（OH-） B.pH=4.0时， c（HA-）>C（H2A）>c（A2-）

C.常温下，反应HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51      D.常温下，图中x点处：1g =0.72

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某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图

回答下列问题

（1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 ________ 。

（2）SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2， 其离子方程式为________。

（3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2　 ， a、b、c所盛放的试剂依次为________、________、________。

（4）将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。

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(NH4)3Fe(C6H5O7)2（柠檬酸铁铵）广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸（ ）等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：

回答下列问题：

（1）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________（ClO3-转化为Cl-）。

（2）氧化后的溶液¨制备Fe(OH)3”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中________。

（3）“制备柠檬酸铁铵”的装置（夹持及加热装置已略）如图所示

①图中仪器W的名称是________。

②Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是________；待Fe(OH)3完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是________ 。

③合适的尾气吸收装置是________（填字母）。

（4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、干燥。

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用含锌废渣（主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、Cd等）制取氧化锌（ZnO）的工艺流程如图

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，锌、铁的浸出率如图（a）所示，应控制浸取终点的pH为________。

（2）“氧化”时，Fe2+、Mn2+去除率与温度的关系如图（b）所示，相同条件下还原性较强的是________（填“Fe2+”或“Mn2+”），Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+和MnO2的离子方程式为________。

（3）加Zn粉“操作”的目的是________。

（4）“沉锌”的离子方程式为________，由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是________。

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H2S（常温下，氢硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题

（1）著名的 Vanviel反应为2nH2S+nCO2　 （CH2O）n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是________。

（2）脱除天然气中H2S的工艺流程如下

①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- S2-+H2O的平衡常数K=________。

②“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为________。

（3）铜（Ⅱ）沉淀及铜（Ⅱ）湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下

（a）吸收H2S

（b）生成CuS沉淀

（c）CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-

（d）通O2再生

①常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常数K= ________（已知常温下，KSP（CuS）=4×10-35）。

②CuCl2氧化CuS的离子方程式为 ________。

③通O2再生时的离子方程式为________ 。

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甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：

Ⅰ．CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1

Ⅱ．CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H2

Ⅲ．CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3

回答下列问题

（1）反应（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H1=________（用△H2、△H3表示）。

（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP（KP为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示

①反应（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。

②480K时，lnKP（Ⅰ）+lnKp（Ⅱ）+lnKp（Ⅲ）=________。

③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH2发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则KP=________（KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

（3）若用CO和CO2混合气体合成甲醇，起始时均控制 =2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

A  p1<p2<p3

B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小

C 起始时若p2=7.2MPa，则H2的分压为5.2MPa

D 其他条件不变，增大 ，X（CO）增大

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一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示：

已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数（Xi）与pH关系如图所示

（1）NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为________。

（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为________L；其中NO转化NO3-的离子方程式为________。

（3）电解槽中，阴极电极反应式主要为________，阳极电极反应式为________。

（4）在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为________。

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