亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3（未配平）制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.装置b中盛放的试剂为浓硫酸 B.向烧瓶中加入稀硝酸前需打开K
C.装置e主要用于除去尾气中的NO D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，转移 
mol电子
高三化学单选题困难题
亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3（未配平）制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.装置b中盛放的试剂为浓硫酸 B.向烧瓶中加入稀硝酸前需打开K
C.装置e主要用于除去尾气中的NO D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，转移 mol电子
高三化学单选题困难题
亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3（未配平）制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.装置b中盛放的试剂为浓硫酸 B.向烧瓶中加入稀硝酸前需打开K
C.装置e主要用于除去尾气中的NO D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，转移 mol电子
高三化学单选题困难题查看答案及解析
Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。
(1)Ca(NO2)2的制备方法很多。
①实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO
3Ca(NO2)2+2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为_____。
②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为_____，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。
(2)测定某液态产品中NO3－含量的步骤如下：
已知：步骤4中的反应为NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
步骤5中的反应为6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO3－的含量(单位g·L－1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)___________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。
(1)Ca(NO2)2的制备方法很多。
①实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为_____。
②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为_____，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。
(2)测定某液态产品中NO3－含量的步骤如下：
已知：步骤4中的反应为NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
步骤5中的反应为6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO3－的含量(单位g·L－1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)___________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知：2NO＋CaO2＝Ca(NO2)2 ；2NO2＋CaO2＝Ca(NO3)2 。
请回答下列问题：
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_____________。
(2)仪器D的名称是______________；B中盛装的试剂是__________。
(3)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO
，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_____________________________________________________________。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2＋NO＋NO2＝Ca(NO2)2＋H2O。
①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致______________________________________________；
②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致______________________________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。
已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_________。
（2）装置B所加试剂是__________，作用是除去__________（填化学式）。
（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成
，溶液由橙色变为绿色（Cr3＋），发生反应的离子方程式是__________。
（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成：_________。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。
①若n（NO） ：n（NO2）＞1 ：1，则会导致_______________；
②若n（NO） ：n（NO2）＜1 ：1，则会导致________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。
已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。
请回答下列问题：
a.向装置中通入N2；b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；c.点燃酒精灯；d.熄灭酒精灯；e.停止通入氮气；f.关闭分液漏斗旋塞
（1）上述操作的正确排序为____、c、____ f、____、______。
（2）B中盛放的试剂是_____________，作用是除去________(填化学式）。
（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可将刺余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成__________________________________________________。
（5）整个过程持续通入氮气的作用______________________________________。
高三化学简答题简单题查看答案及解析
亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。
已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。
请回答下列问题：
a.向装置中通入N2；b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；c.点燃酒精灯；d.熄灭酒精灯；e.停止通入氮气；f.关闭分液漏斗旋塞
（1）上述操作的正确排序为_________________________。
（2） B中盛放的试剂是_____，作用是除去________(填化学式）。
（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是____________。
（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成_____________。
（5）整个过程持续通人氮气的作用_______________。
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亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：
已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题：
(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。
(2)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入 一段时间的N2，原因为_________________。
(3)装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。
(4)装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。
(5)已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。
(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。
①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致_________________。
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致_________________。
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亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
II．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I－氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。
III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。
(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO2的混合气体，请写出此反应的离子方程式___________________________;
(2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。
①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
②装置B的作用是________________；
③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用
a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________升;
(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液
C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);
(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2，能用来鉴别二者的试剂（_____）
A．测溶液的PH值 B．加硫酸铁（酸性）溶液
C．加硝酸银溶液 D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示。（夹持装置略去）
已知：2NO＋CaO2
Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2Ca(NO3)2。
Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是______________________。
（2）装置D的名称是__________；装置B中盛装的试剂是___________。
（3）装置F中的酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色(Cr2O72-)变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为_______________________________。
（4）已知Ca(NO2)2溶液显弱碱性，其对应的酸容易分解，产生NO气体，设计实验证明装置F中有亚硝酸钙生成：_________________________________。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致____________________________________；
②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致____________________________________。
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