亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，...

亚硝酸钙[Ca(NO2 )2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备 Ca(NO2 )2，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。已知：2NO +CaO2 ═ Ca (NO2)2； 2NO2 +CaO2═Ca(NO3)2。

下列说法不正确的是

A. 实验开始时，先通一会儿氮气再加入稀硝酸

B. 装置 B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸

C. 装置 F 中酸性 K2Cr2O7 溶液的作用是吸收多余的、未反应的氮氧化物

D. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

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亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：2NO＋CaO2＝Ca(NO2)2 ；2NO2＋CaO2＝Ca(NO3)2 。

请回答下列问题：

(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_____________。

(2)仪器D的名称是______________；B中盛装的试剂是__________。

(3)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_____________________________________________________________。

(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2＋NO＋NO2＝Ca(NO2)2＋H2O。

①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致______________________________________________；

②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致______________________________________________。

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亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。

请回答下列问题：

（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_________。

（2）装置B所加试剂是__________，作用是除去__________（填化学式）。

（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成，溶液由橙色变为绿色（Cr3＋），发生反应的离子方程式是__________。

（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成：_________。

（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。

①若n（NO） ：n（NO2）＞1 ：1，则会导致_______________；

②若n（NO） ：n（NO2）＜1 ：1，则会导致________________。

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亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。

请回答下列问题：

a.向装置中通入N2；b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；c.点燃酒精灯；d.熄灭酒精灯；e.停止通入氮气；f.关闭分液漏斗旋塞

（1）上述操作的正确排序为____、c、____ f、____、______。

（2）B中盛放的试剂是_____________，作用是除去________(填化学式）。

（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可将刺余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是_____________________________________。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成__________________________________________________。

（5）整个过程持续通入氮气的作用______________________________________。

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亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。

请回答下列问题：

a.向装置中通入N2；b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；c.点燃酒精灯；d.熄灭酒精灯；e.停止通入氮气；f.关闭分液漏斗旋塞

（1）上述操作的正确排序为_________________________。

（2） B中盛放的试剂是_____，作用是除去________(填化学式）。

（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是____________。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成_____________。

（5）整个过程持续通人氮气的作用_______________。

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亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：

已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

请回答下列问题：

(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。

(2)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入 一段时间的N2，原因为_________________。 　　

(3)装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。

(4)装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。

(5)已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。

(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。

①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致_________________。

②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致_________________。

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亚硝酸钙[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝

酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：

请回答下列问题：

（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是____。

（2）仪器D的名称是_;B中盛放的试剂是____。

（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色

(Cr3+)，发生反应的离子方程式是____。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计

实验证明E中有亚硝酸钙生成____。

（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得

应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。

①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致　　 ：

②若n( NO)：n( NO2)<l l，则会导致　　 。

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亚硝酸钙[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝

酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：

请回答下列问题：

（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是____。

（2）仪器D的名称是_;B中盛放的试剂是____。

（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色

(Cr3+)，发生反应的离子方程式是____。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计

实验证明E中有亚硝酸钙生成____。

（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得

应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。

①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致　　 ：

②若n( NO)：n( NO2)<l l，则会导致　　 。

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亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示。（夹持装置略去）

已知：2NO＋CaO2Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2Ca(NO3)2。

Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O

请回答下列问题：

（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是______________________。

（2）装置D的名称是__________；装置B中盛装的试剂是___________。

（3）装置F中的酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色(Cr2O72-)变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为_______________________________。

（4）已知Ca(NO2)2溶液显弱碱性，其对应的酸容易分解，产生NO气体，设计实验证明装置F中有亚硝酸钙生成：_________________________________。

（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。

①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致____________________________________；

②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致____________________________________。

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亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料。某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。回答下列有关问题。

（背景素材）Ⅰ．NO+CaO2＝Ca(NO2)2；2NO2+CaO2＝Ca(NO3)2；

II．亚硝酸具有一定的氧化性和还原性，酸性条件下：Ca(NO2)2能将I-氧化为I2；

Ⅲ．I2＋2S2O32—=2I－＋S4O62—

（制备Ca(NO2)2）该小组设计的制备装置如图所示（夹持装置略去）。

（1）仪器Ⅰ的名称是___________________；B中盛装的试剂是____________________。

（2）制备过程有关操作如下，正确顺序为_______、c、_______、_______、_______、_______。

a．向装置中通入N2　　　　 b．向仪器Ⅰ中滴加稀硝酸　　　　 c．点燃酒精灯　 d．熄灭酒精灯　　　　 e．停止通入N2　　　　 f．关闭分液漏斗旋塞

（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3—，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为__________________________。

（4）整个过程持续通N2的作用是______________、_____________、____________。

（测定Ca(NO2)2的纯度）该小组测定产品中Ca(NO2)2纯度的方法如下：a．称取mg产品、溶解、定容至250mL；b．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的V1 mLc1mol/L的KI溶液并酸化；c．以淀粉为指示剂，用c2mol/L的Na2S2O3溶液滴定。进行三次平行实验，消耗标准液体积平均值为V2 mL。

（5）测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有______________________。

（6）该产品中Ca(NO2)2的质量分数为_____________________。

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