2020年江苏省常州市部分学校中考一模化学试卷

下列有关化学史的说法中错误的是(　 )

A.门捷列夫发表元素周期表

B.卢瑟福提出原子的核式结构模型

C.拉瓦锡发现氧气约占空气的1/5体积

D.诺贝尔提出质量守恒定律

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面粉中富含的营养素是（　　）

A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类

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“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是

A.开发清洁能源 B.大量使用农药 C.垃圾分类回收 D.倡导公交出行

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能保持氢气化学性质的微粒是

A. B. C. D.

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生活中下列物质，能使无色酚酞试液变红的是

A.食盐水 B.白醋 C.蒸馏水 D.肥皂水

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下列化学实验操作正确的是

A.将浓硫酸缓慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 B.用10mL的量筒量取9.75mL的液体

C.加热后的试管立即用冷水冲洗 D.用嘴吹灭酒精灯

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“我是碳家族的大女儿，让大地充满生机、让地球因我而温暖；我调皮可爱，钻进石灰灰水，搅得人家不安宁；我藏在汽水里，小朋友喝了直打隔。”这里叙述中的“我”是指

A.二氧化碳 B.氧气 C.氮气 D.一氧化碳

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下列物质的用途是利用其物理性质的是

A. 金刚石用于切割玻璃 B. 小苏打用于治疗胃酸过多

C. 一氧化碳用于冶炼金属 D. 食品包装中充氮气用于防腐

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水是生命之源。下列“水”属于纯净物的是（　　）

A. 海水 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 雨水

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下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　　）

A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油 C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭

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下列说法中，正确的是

A.在同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多

B.同一温度下，任何饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大

C.硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大

D.在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大

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在指定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是

A.SSO3 B.CO2O2 C.Fe3O4Fe D.Ca（OH）2NaOH

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下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是（　　）

A. B.

C. D.

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《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案（试行第三版）》中提到可试用利托那韦进行抗病毒治疗，利托那书的化学式为C37H48N6O5S2，下列说法中正确的是

A.利托那韦是由5种元素组成的混合物 B.每个利托那韦分子中含37个碳元素

C.利托那韦的相对分子质量为720 D.利托那韦中氢元素的质量分数最高

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除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是

A.O2（H2O）一用生石灰 B.CaCO3粉末（Na2CO3）一加水过滤、洗涤，干燥

C.CO2（CO）一点燃 D.KCl溶液（K2CO3）一加适量盐酸、蒸发

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下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是

A.Cu2+ SO42- Na+ Cl- B.H+ Na+ K+ NO3- C.H+ Ca2+ NO3- CO32- D.Mg2+ Cl- OH- Na+

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逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A. 原子是不带电的粒子，所以不带点的粒子一定是原子

B. 溶液时均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液

C. 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

D. 碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱

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实验室欲将80g溶质质量分数为25％的糖溶液浓度增大至50％，简单易行的方法是

A.恒温蒸发40g水 B.恒温蒸发25g水 C.再溶解48g糖 D.再溶解20g蔗糖

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中和反应是一类重要的化学反应。用pH和温度传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到下面两张图。下列说法错误的是

A.b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH

B.c→d所示溶液中NaCl的质量不再增加

C.e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

D.从变化趋势看，b点和f点存在对应关系

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电解法是工业炼铜的主要方法，化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6g铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，所得溶液的质量，溶质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的

①Cu　　　　 ②CuO　　　　　　 ③CuCO3　　　　 ④Cu（OH）2

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

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用化学用语填空。

（1）纯碱______；

（2）改良酸性土壤的碱________；

（3）干冰_______；

（4）常作食品干燥剂的氧化物______。

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“东鞋”（用废旧皮鞋熬制成的酸奶）、“西毒”（含铬毒胶囊）“南地”（地沟油）、“北钙”（某高钙奶中含禁止食用的三聚氯胺）、“中耳朵”（人造猪耳朵）等一系列食品药品安全事件危害人体健康。化学学习，可以帮助我们更深入地认识物质。

（1）酸奶中主要营养物质是蛋白质，点燃后会闻到_______。

（2）“毒胶囊”中含有有毒的铬是_________（填“单质”“原子”或“元素”）。

（3）地沟油中油脂________（填“是”或“不是”）有机高分子化合物。

（4）高钙奶中的钙元素是人体必需的元素，人体缺钙会导致________。

（5）人造猪耳朵的一种原料是硅酸钠，其中阳离子的符号是__________。

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从2019年春节起，常州大部分地区禁止燃放烟花爆竹，开启了龙城环保新时代。

（1）禁止燃放烟花爆竹不仅可以减少噪声污染、火灾等，还可以减少SO2和_________等空气污染物的排放，提升空气质量。

（2）秸杆在一定条件下发酵，可以逐步转化为乙醇，乙醇发生不完全燃烧，其微观过程可表示为（“ ”表示碳原子、“　 ”表示氢原子，“”表示氧原子）

从其微观过程可以推出，乙醇的化学式为_________，a与b的比值为________。

（3）当9.2g乙醇参加上述反应过程时，产生一氧化碳的质量是多少克_____?

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下图是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_______SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）现有t2℃的A、B饱和溶液各100g，同时将此两份溶液升温至t3℃（不考虑水蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为：ωA_________ωB（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）t2℃时，将30gA加入50g水并充分搅排，得到溶液的溶质质量分数是_____________。

（4）t2℃时，将B的某溶液100恒温蒸发10g水，析出3gB。若继续恒温蒸发掉10g水，此时析出B的质量________3g（填填“＞”、“＝”或“≥”）。

（5）当A中很有少量B时，提纯A采用的方法是______（“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

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某危险品仓库中的电石（CaC2）因淋雨而发生爆炸。

（1）向可燃物浇注大量消防水是常用的灭火方法，原理是____。

（2）该仓库中存放的电石遇到水会产生乙炔（C2H2），乙炔完全燃烧的化学方程式为______。

（3）该危险品仓库内应张贴下列标识中的________。

（4）分析此次事故可以知道，电石着火时不能用水浇灭，而应该向燃着的电石覆盖大量_______。

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金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________材料。

（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由______炼制的。

（3）特种钢中含有少量Mn，A1粉和MnO2混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为________。

（4）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO。Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是___________。

A 分解吸热，降低温度至可燃物着火点以下　　　 B MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气

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化学实验基本操作比赛初赛的题目是“铁丝在氧气中燃烧”，要求同学利用导管，铁丝以及下列仪器制取氧气并完成铁丝燃烧实验。

（1）甲同学对仪器Ⅰ不熟悉，该仪器的名称是__________；

（2）乙同学看到有仪器G，所以他决定选用高锰酸钾制备氧气，该反应的化学方程式是_______。他选用导管以及C、F收集氧气，该收集方法称为__________法。实验时，检查装置气密性的正确方法是_______。

（3）丙同学用H装置收集氧气，他应将气体从_________（填“a”或“b”）通入。

（4）当甲同学将铁丝（绑有燃着的火柴梗）迅速伸入盛有氧气的集气瓶后，没有看到预想的“火星四射”现象，分析实验失败的原因可能有_______。

A 装置气密性不好，得到的氧气纯度不高　　　　　　 B 铁丝已生锈，铁锈未及时除去

C 伸入集气瓶太早，火柴燃烧消耗大量氧气　　　　　 D 在集气瓶中加了水或沙，使温度过低

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经过激烈的比赛，最后由乙同学和丁同学进入了决赛，决赛的题目是“粗盐的初步提纯”，要求对5g粗盐进行提纯。

（1）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，据此判断，乙同学实验中应选择的量简规格是_______。

A 10mL　　　 B 20mL　　　　 C 100mL

（2）在过滤操作中，丁同学用玻璃棒引流待滤液体，但所得滤液依然浑浊，造成此现象的可能原因有______。

A 滤纸被玻璃棒捅破　　　　　　　　　　　　 B 过滤器中液面超过滤纸边缘

C 漏斗下端未靠在烧杯内壁　　　　　　　　 D 盛接滤液的烧杯内壁附有少量AgNO3溶液

（3）在蒸发操作中，应用玻璃棒不断搅拌，待_________时停止加热，利用余热将水分蒸干。

（4）为除去粗盐中的杂质氯化钙，过滤前可以向待滤液体中滴加适量Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为_____________。

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如图是“氢氧焰”实验装置，其中A、B装置分别用于制取并用气球临时存储气体B装置中产生气体的化学方程式为_________。

通过活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：

①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到_____________，说明氧气具有助燃性。将燃着的木条移开，火焰消失。

②关闭K1，打开K2，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为___________。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状。打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是_____________。

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某化学兴趣小组设计如下实验探究FeCl3溶液的相关性质。

相关信息：Fe和Fe3O4，易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。FeCl3具有氧化性，与单质铁等物质化合时铁元素化合价会降低。

（1）实验一：将饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热至沸腾后，发现逐渐产生红褐色沉淀，加热时，FeCl3，易与水反应生成红褐色固体物质和盐酸，红色固体的化学式是_______________。

（2）实验二：将实验一蒸发获得的红色固体灼烧，颜色由红色变为红棕色。该反应的化学方程式是__________。

①氢氧化镁，氢氧化铜等物质加热也能分解得到对应的金属氧化物，而氢氧化钠、氢氧化钙等物质则无此性质。结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解___________可生成对应的金属氧化物。

②将氢氧化镁和铜粉混合物充分加热，得到的固体物质与原混合物质量相同，请问，氢氧化镁和铜粉的质量比为________。

（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色，黑色。

①同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论，可能是_______和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

②为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：

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电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印剧电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）

（1）操作②、④的名称是___________。

（2）上述流程中，X的化学式为________，步骤③中有关反应的化学方程式为________。

（3）在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，而在实验室向B中滴加适量过氧化氢溶液，也可以达到相同的效果。工业完成步骤⑥的反应属于_________（填基本反应类型），实验室完成步骤⑥的化学方程式是________。

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