陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列说法中正确的是

A. 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热

B. 酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热

C. 燃烧热和中和热都属于反应热

D. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

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对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　 ）

A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2

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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是（　　 ）

A.在熔融电解质中，O2由负极移向正极

B.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O

C.通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2

D.电池的总反应式：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O

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少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的

①加H2O　 ②加NaOH固体　 ③滴入几滴浓盐酸　 ④加 CHCOONa固体　 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

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以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（　　 ）

A.有时焓变对反应的方向起决定性作用

B.有时熵变对反应的方向起决定性作用

C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

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我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物或生成物的颜色

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某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 三种化合物中C最稳定

B. 两步反应均为吸热反应

C. A与C的能量差为E4

D. AB反应，反应条件一定要加热

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已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　 ΔH=−890.3 kJ

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　 ΔH=+890.3 kJ·mol−1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

D.H2(g)+ O2(g)H2O(l)　　　　　　　 ΔH=−285.8 kJ·mol−1

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在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　 ΔH＝－566kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890kJ/mol

1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　 ）

A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ

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某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应： 2A（g）B(g)+C(g)；ΔH＝+akJ·mol－1 (a>0)，2min后反应达到平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是

A.充分反应后，反应吸收的热量为0.5a kJ

B.0-2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/(L·min)

C.达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动

D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，n(A)等于0.4 mol

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对已达化学平衡的反应　 2X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0 下列说法正确的是

A.减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动

B.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动

C.除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

D.加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B.温度过高对合成氨不利

C.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

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在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是（　　 ）

A.化学反应速率：乙>甲 B.平衡时O2的浓度：乙>甲

C.平衡时SO2的转化率：乙>甲 D.平衡时SO2的体积分数：乙>甲

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如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是　　 （　　 ）

A.X、Y、Z均为气态

B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

C.上述该反应的正反应为放热反应

D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

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下列叙述不正确的是

A.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小

B.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35℃时，c(H+)>c(OH-)

C.蒸馏水中通HCl，Kw增大 D.水的电离是吸热的

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

C.c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－

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如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲线（图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸）,下列说法错误的是

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)

C.用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

D.随NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

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把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是（ ）

A.给溶液加热，溶液的PH升高

B.恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高

C.向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多

D.向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多

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在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol・L-1

B.甲酸能与活泼金属反应生成氢气

C.10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱

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0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）

A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)

C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=0.1 mol•L-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

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某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

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下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（　　　　 ）

A. a为直流电源的负极

B. f电极为锌板

C. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

D. e极发生还原反应

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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

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水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。

（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的__________防止上述问题。

（2）明矾具有净水的作用，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。

（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是______________

（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。

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氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。

（1）已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量____92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。

②使用催化剂，该反应△H_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为_____。

④当容积一定时，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________

a．容器中总压强不变　　 b．混合气体中c（CO）不变　　　 c．v正（H2）=v逆（N2）　

d．c（H2）=c（NH3）　　　 e. 混合气体密度不再变化　　　　 f.颜色不再变化

g. 混合气体平均相对分子质量不再变化

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol

Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________________。

②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示,回答下列问题：

电池中的负极为_____(填“甲”或“乙”)，乙的电极反应式为_____________，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_____L。

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某课外兴趣小组用0.1000 mol·L−1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。

A．___________________________。

B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。

C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。

D．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。

E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

G．另取锥形瓶，再重复操作一次。

（1）定滴管在使用前需进行的操作A是___________________________。

（2）滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管　　 　　 B．碱式滴定管 　　 　　 C．量筒　 　　 D．锥形瓶　

E．铁架台　　　　　 　　 F．滴定管夹　　　　　 　　 G．烧杯　　 　　 H．白纸

（3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为________________________________。

（4）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，

则本次滴入的盐酸体积为 ___________ mL。

（5）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表：　　

依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为_______________。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液

B．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取NaOH标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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将500 mL 0.1mol·L-1CuSO4和1 mol·L-1NaC1混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到4.48 L(标况下)气体，溶液体积几乎没有变化。

计算: (已知：lg2=0.3,lg3=0.5)

（1）阴极析出铜的质量为多少克？__________

（2）计算电解后溶液的pH__________

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