已知:101 kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1
D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
高二化学单选题简单题
已知:101 kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1
D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
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实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
A.仅有② B.仅有②④ C.仅有②③④ D.全部符合要求
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实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ·mol−1
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ·mol−1
A. 仅有② B. 仅有②③④ C. 仅有②④ D. 全部符合要求
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实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ·mol−1
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ·mol−1
A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有②③④ D. 全部符合要求
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实验测得101kPa时,1mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3kJ·mol-1
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下列说法或表示方法中正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C、在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8KJ/mol
D、稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);ΔH=—53.7KJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ/mol
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下列说法正确的是( )
A.在101kPa时,1mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为
-285.8kJ·mol-1
B.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度,NaOH起始温度和反应后终止温度
C.在101k Pa时,1mol C与适量O2 反应生成1mol CO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ·mol-1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),H=-57.31 kJ·mol-1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
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胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= - 890.3 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJ
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJ·mol-1
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胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1
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下列说法或表示法正确的是
A.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O ΔH = +285.8 kJ· mol—1
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知,石墨不及金刚石稳定
C.在稀溶液中:H++OH-= H2O ΔH = -57.3 kJ· mol—1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH= +(2×283.0)kJ·mol-1
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