江西省抚州市2020届高三上学期期末考试理综化学试卷

中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（　　 ）

A.食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化

C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过萃取分液与酒糟分离

D.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 )

A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA

C.1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2NA

D.反应 + → + 中，每生成294g 释放的中子数为3NA

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某有机物结构简式如图：

下列关于该有机物的说法正确的是(　　 )

①分子式为C16H14O5；　　　　

②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能发生加成反应和取代反应；　　

④苯环上的一溴代物有4种；

⑤1 mol该有机物水解时最多能消耗4 mol NaOH；

⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗6 mol H2。

A.①②⑤ B.①②③⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.①②④⑤⑥

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CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示（假设恰好完全反应）。下列说法正确的是

A.途径①所用混酸中，H2SO4与 HNO3物质的量之比为2:3

B.1molCuSO4在 1100℃所得混合气体中，O2为 0.75mol

C.Z 只能是葡萄糖

D.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

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下列装置图的使用说法正确的是(　　 )

A.装置吸收NH3制氨水

B.装置不需添加其它仪器就能检验其气密性

C.装置中，向石灰石中滴加硫酸溶液，制取二氧化碳

D.装置收集并吸收多余的HCl

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下列叙述中不正确的是（　　 ）(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12)

A.0.l mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)

B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀

C.向浓度均为1×10－3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3 mol/L AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀

D.常温下，pH＝4.75、浓度均为0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(CH3COOH)＋c(H＋)

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常温时，1 mol·L－1的HClO2和1 mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg+1

B.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)>c(MnO4－)

C.稀释前分别用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4>HClO2

D.当稀释至pH均为3时，HMnO4溶液中的V等于1000 V0

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碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

(1)已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。

(2)“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________________________。

(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为____________；

“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________________。

(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为____________________。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。

(5)常温下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3　　　 Ka2＝2.0×10－8)

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用如图装置制备FeCO3，提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。已知：葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，易溶于水。回答下列问题：

Ⅰ(1)B中加入药品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应，实验开始时，应打开分液漏斗的活塞、______，关闭______，一段时间后，关闭_______，打开________ (填旋塞的编号)。

(2)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为(有机物用分子式表示)________________。

(3)从环境保护的角度分析，该装置存在不足之处是：_____________。

Ⅱ.某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量，实验的主要步骤如下：

①取10片补铁剂样品，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配成100mL待测溶液。

②量取25.00mL待测液于锥形瓶中。

③用c mol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，重复两次实验，平均消耗KMnO4溶液体积为V mL。

(4)该滴定原理的离子方程式为______________________

(5)上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化，对测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定终点的实验现象为______。

(6)每片补铁剂含铁元素的质量为__________g(用代数式表示)。

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经研究光化学烟雾和酸雨的形成都与氮氧化物有关。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：

(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　　　　 K1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　　　　　 K2

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　　　　　 K3

K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3＝______________(用K1、K2表示)

(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，△H，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数kp，求a点的平衡常数kp＝_________(MPa)−1(列出计算式，分压＝总压×物质的量分数)。

③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了两条速率－浓度关系曲线：υ正～c(NO)和υ逆～c(CO2)

则：与曲线υ正～c(NO)相对应的是图中曲线___________ (填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，CO2和NO相应的平衡点分别为______(填字母)。

(3)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72－的废水，如图所示。电解过程中溶液发生反应：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为___________。乙池中的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积比为________。

(4)已知H3PO4为三元酸，Ka1＝7.0×10－3 mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13mol·L－1。则Na2HPO4水溶液呈________ (填“酸”、“中”、“碱”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由_____________________。

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向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：

则： (1)该反应为____________（填 “放热反应”或“吸热反应”）

(2)丙容器中前5分钟的A的反应速率为__________

(3)该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高B的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．按体积比1：1再充入A和B　　 b．改用高效催化剂　　 c．升高温度　 d．增加A的浓度　　 e. 增加C的浓度

(4)乙容器中的化学平衡常数为_____________

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环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。相关化学键的键能如下表所示：

(2)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。

(3)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。

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