广东省2016-2017学年高一下学期第二次阶段考试化学科试卷

最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是

A. 铝的金属性比镓强

B. 铝的熔点比镓低

C. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D. 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

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已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是(　　　 )

A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

B.明矾净水的原理和“84消毒液”消毒的原理不相同

C.加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

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设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.100g98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA

B.常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时，转移电子数是2NA

C.1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 NA

D.相同条件下，2NA氢原子所具有的能量大于NA氢分子所具有的能量

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固体A的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，能与水反应，生成氢气和一种常见的弱电解质，则下列有关说法不正确的是

A.NH5 中既有离子键又有共价键 B.NH5属于离子化合物

C.1mol NH5中含有5mol N-H键 D.NH5溶于水形成的溶液呈碱性

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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B ，已知A、B同周期相邻，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍，下列说法正确的是

A.A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族

B.D、B两元素组成的离子化合物阴阳离子之比为2:1或1:1

C.三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B

D.D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为D3CB4

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向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液，放出10.24kJ的热量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液，放出2.2kJ的热量。则硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子的热化学方程式为

A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)　 △H = -2.92 kJ/mol

B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)　 △H = -18 kJ/mol

C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)　 △H = -0.72 kJ/mol

D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)　 △H = -73 kJ/mol

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下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g)　 △H = -890.3kJ/mol

B.一定条件下，将0．5mol N2和1．5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　　　 △H =-38.6kJ/mol

C.在l01kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l)　　　 △H =-571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H = 2×(-57.3)kJ/mol

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下列情况下，反应速率相同的是

A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等质量的铁反应

B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的　　　　　　

①NaOH固体　　 ②KNO3溶液　　 ③硫酸钾溶液　　 ④H2O

A.①③ B.③④ C.②③ D.②④

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用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）.下列分析正确的是

A.OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7

B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为2.4mol/（L•h）

C.G点表示收集的CO2的量最多

D.OE段表示的平均速率最大

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20℃时，将5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4溶液混合，9min后溶液中明显出现浑浊现象；50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象，仅需要20s的时间。则温度每升高10℃，反应速率增大到原来的

A.5倍 B.4倍 C.3倍 D.2倍

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下列有关说法正确的是

A.铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率

B.加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D.加入适宜的催化剂，非活化分子发生有效碰撞，化学反应速率增大

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图是反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是

A.其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高

B.其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同

C.（1molCO+2molH2）的键能之和比1molCH3OH的键能之和大

D.该反应的反应热△H= -91 kJ/mol，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

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已知以下的热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　　　　　　 △H=—24.8kJ·mol-1

②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)　 △H=—15.73kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　　　　　　 △H=+640.4kJ·mol-1

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（　　 ）

A.-218kJ·mol-1 B.-109kJ·mol-1 C.+218kJ·mol-1 D.+109kJ·mol-1

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符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3

A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥

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反应在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加Fe的量，其反应速率__________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）。

（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率__________。

（3）保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率__________。

（4）保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率__________。

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W、X、Y、Z、M、E、Q均为稀有气体外的短周期元素，，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与E的最低负化合价相同，X、M在周期表的位置如图。

（1）Y在周期表中的位置为________，Q的元素名称为_______。

（2）X的最高价氧化物的电子式为____________________；Y和W形成的五核离子的电子式为_________________。

（3）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。

（4）X与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应式为___________________________。

（5）下列事实能说明Z元素的非金属性比E元素的非金属性强的是________

①Z单质与E的简单氢化物的溶液反应，溶液变浑浊　　

②在氧化还原反应中，1mol Z单质比1mol E单质得电子多　

③Z和E两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

（6）M和Q两元素的单质生成1mol M的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的溶沸点分别为—69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_________

（7）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由以上元素中的两种元素组成。气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式以及物质的量分别为____________________，生成的硫酸铜的物质的量为____________

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2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）能量变化如右图所示。 已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：

（1）E的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是____________________。

（2）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两个化学方程式：______、_______。

（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，则常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成3mol SO3（g），放出的总热量为___________________________。

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以白云石(主要成分为MgCO3 ·CaCO3)为原料制取氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）白云石属于_______物（选填“纯净”或“混合”），在轻烧过程中只发生碳酸镁的分解，则依图可判断“轻烧”温度不能超过______℃。“研磨”的目的是_________________。

（2）已知加热过程中硫酸铵与MgO反应生成一种盐、氨气和水。则加入氨水时的化学方程式为________________________。整个流程中能循环利用的是 _________________。

（3）传统工艺制备氢氧化镁是将白云石在高温下分解产生氧化镁和氧化钙再提取，而本工艺采取轻烧，其优点在于___________________、_____________________。

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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，该反应的离子方程式为______________________，每消耗1 mol H2C2O4转移_____mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·s－1。

（4）已知50 ℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO4－)～t的变化曲线示意图。_____________

（5）有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。

猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。

猜想b：________________________________________。

若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________

A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水

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