2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）能量变化如右图所示。已知1mol SO2（g...

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2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）能量变化如右图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：

（1）E的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是____________________。

（2）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两个化学方程式：______、_______。

（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，则常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成3mol SO3（g），放出的总热量为___________________________。

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2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）能量变化如右图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
（1）E的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是____________________。
（2）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两个化学方程式：______、_______。
（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，则常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成3mol SO3（g），放出的总热量为___________________________。

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2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示________，a=________．
（2）E_a的大小对该反应的△H________（填“有”或“无”）影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点________（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO₃（g），放出的总热量为_________．

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（9分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO₂的转化率为________。(1分)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是________（填序号）(2分)
①SO₂的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂ ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
(3) 反应________（填“放出”或“吸收”）________热量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式：
________；________。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为________(2分)

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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。回答下列问题:　　　
　　　　　　　
（1）图中A、C分别表示:________、________。　　　　　　　　
（2）图中ΔH=___kJ·mol-1。
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH 并写出其热化学反应方程式：________。

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已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
A. 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量
B. 2mol SO2（s）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量
C. 2mol SO3（g）的总能量一定低于2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　 )
A．1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量　　
B．2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量
C．2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量　
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO₂（g）+O₂（g）AUTOTEXT＜=＞\*MERGEFORMAT 错误！未找到引用源．2SO₃（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为______．
（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO₂的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂ ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
（3）反应______（填“放出”或“吸收”）______热量（用E₁、E₂或E₃表示）．

（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______；______．为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为______．

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利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E₁、E₂或E₃表示，下同）______．
（2）T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E₁、E₂或E₃表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO₂的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂ ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁、E₂和E₃的变化是：E₁______，E₂______，E₃______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为______．
（6）SOCl₂是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO₂气体产生．写出SOCl₂在电池中放电时的电极反应式______．

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一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,下列说法不正确的是(　 )
A.反应已经完全停止 B.SO2的转化率达到最大
C.各物质的浓度不再变化 D.O2的正、逆反应速率相等

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2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）　 ΔH<0，是工业制硫酸的主要反应之一。
（1）该反应过程的能量变化如右图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。
A．△H　　　　　 B．E　　　　　 C．△H – E　　　　　　 D．△H + E
（2）某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1（填写“大于”或“小于”）
（3）在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：
①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）
②求0～10 min时，v(O2)=______________
③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol
④35 min时，改变的条件可能是___________________
a．加入更多的V2O5　　　　
b．从容器中分离出少量O2　　　　　　
c．投入一定量的SO3
d．降低反应温度　　　　　　
e．往容器中加入N2，使容器压强增大

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