2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g） ΔH<0，是工业制硫酸的主要反应之一。（1）该反... - 新题库

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2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）　 ΔH<0，是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如右图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。

A．△H　　　　　 B．E　　　　　 C．△H – E　　　　　　 D．△H + E

（2）某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1（填写“大于”或“小于”）

（3）在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

②求0～10 min时，v(O2)=______________

③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

④35 min时，改变的条件可能是___________________

a．加入更多的V2O5　　　　

b．从容器中分离出少量O2　　　　　　

c．投入一定量的SO3

d．降低反应温度　　　　　　

e．往容器中加入N2，使容器压强增大

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2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）　 ΔH<0，是工业制硫酸的主要反应之一。
（1）该反应过程的能量变化如右图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。
A．△H　　　　　 B．E　　　　　 C．△H – E　　　　　　 D．△H + E
（2）某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1（填写“大于”或“小于”）
（3）在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：
①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）
②求0～10 min时，v(O2)=______________
③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol
④35 min时，改变的条件可能是___________________
a．加入更多的V2O5　　　　
b．从容器中分离出少量O2　　　　　　
c．投入一定量的SO3
d．降低反应温度　　　　　　
e．往容器中加入N2，使容器压强增大

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2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。
（1）该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。
A．△H B．E C．△H-E D．△H+E
（2）在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。
①10min时，v（SO3)=_____。
②反应达到平衡时，SO2的转化率为______。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____
A. v（SO3)=v（SO2)　　　　　　　　　　　　 B.混合气体的密度保持不变
C.t时刻，体系的温度不再发生改变　　　 D.混合气体的总物质的量不再改变

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图所示：
（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝___________kJ·mol－1（含E1、E2的计算式表示）
（2）①下列措施不能使该反应速率加快的是___________。
A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．降低压强　　　　　 C．使用催化剂
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A．SO3的浓度不再变化
B．SO2与SO3的物质的量相等
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内消耗1molO2，同时消耗2molSO2
（3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。
①该电池的负极是___________。（填“电极a”或“电极b”）
②H+通过质子交换膜时的移动方向是___________。
A．从左向右　　　　　　　　　　 B．从右向左
③通入O2的电极反应式是___________。

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利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO₂（g）+O₂（g）AUTOTEXT＜=＞\*MERGEFORMAT 错误！未找到引用源．2SO₃（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为______．
（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO₂的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂ ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
（3）反应______（填“放出”或“吸收”）______热量（用E₁、E₂或E₃表示）．

（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______；______．为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为______．

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利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E₁、E₂或E₃表示，下同）______．
（2）T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E₁、E₂或E₃表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO₂的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂ ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁、E₂和E₃的变化是：E₁______，E₂______，E₃______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为______．
（6）SOCl₂是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO₂气体产生．写出SOCl₂在电池中放电时的电极反应式______．

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（9分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO₂的转化率为________。(1分)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是________（填序号）(2分)
①SO₂的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂ ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
(3) 反应________（填“放出”或“吸收”）________热量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式：
________；________。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为________(2分)

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2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：

甲

乙

丙

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

下列判断中，正确的是(　 )
A．甲中反应的平衡常数小于乙　　　　　
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍　　
D.平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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工业制备硫酸的主要反应之一为SO2与O2反应生成SO3。请回答下列问题：
（1）SO2与O2反应生成SO3的反应过程的能量变化如图1所示。由图中曲线变化可知，该反应为___(填“放热”或“吸热”）反应。
（2）其他条件不变时，不同温度下SO2的转化率随时间的变化情况如图2所示T1___(填“>”或“<”）T2。
（3）某次实验中，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和bmolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图3所示。
①甲为___(填化学式，下同），乙为___。
②SO2与O2生成SO3的反应是___反应。(填“可逆”或“不可逆”）
③10min时，v正(SO2) _______ v逆(SO2)。(填“>”、“<”或“=”）
④从反应开始到平衡，反应速率v(SO3)=___。
⑤当b=___时，O2与SO2的转化率相等。
⑥反应达到平衡时，SO2的转化率为___。

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在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：
A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快
B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO₂的转化率已经很高
C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒
D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO₃的含量

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在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：
A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快
B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒
D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量

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