已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ...

已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　 ）

A. 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量

B. 2mol SO2（s）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量

C. 2mol SO3（g）的总能量一定低于2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　 )

A．1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量　　

B．2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量

C．2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量　

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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一定温度下，将2 mol SO2 和1mol O2 充入2L 密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)　　 △H=-197kJ/mo!，下列说法中正确的是

A. 反应达到平衡状态时，会放出197kJ 的热量

B. 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%

C. 使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

D. 反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

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在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是（　　 ）

A. 0~5 min,O2的生成速率v(O2)=0.06 mol·L-1·min-1

B. 若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变

C. 若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态

D. 达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等

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已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 (　 )

A. 若降低温度，可以加快反应速率　　 B. 使用催化剂是为了加快反应速率

C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3　　 D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 (　 )

A. 若降低温度，可以加快反应速率　　 B. 使用催化剂是为了加快反应速率

C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3　　 D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 (　 )

A. 若降低温度，可以加快反应速率　　 B. 使用催化剂是为了加快反应速率

C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3　　 D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　　 )

A. 若降低温度，可以加快反应速率

B. 使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变

C. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0

D. 达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等

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已知反应①：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)(吸热反应)，反应②：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)(放热反应)。下列说法不正确的是

A.其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大

B.其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大

C.其他条件不变，增加CO2的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大

D.其他条件不变，使用催化剂，反应②的逆反应速率增大

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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。回答下列问题:　　　

（1）图中A、C分别表示:________、________。　　　　　　　　

（2）图中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH 并写出其热化学反应方程式：________。

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