2020年江苏省扬州市宝应县东北片中考适应性化学试卷

下列物质不属于溶液的是（　　）

A. 生理盐水 B. 白醋 C. 医用酒精 D. 冰水混合物

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下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

A. 溶液都是无色的

B. 将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液

C. 将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%

D. 溶液是稳定的混合物

难度: 简单查看答案及解析

某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）

A.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤

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甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支试管中加入3gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（　　）

A.乙中加入的粉末是NaCl

B.图2中，甲溶液可能是饱和溶液

C.图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲>乙

D.可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaC1

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氢氧化铝[A1（OH）3]是药物“复方胃舒平”的主要成分之一，受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂：能与盐酸、NaOH溶液反应。实验室制备A1（OH）3方法为：Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，下列判断正确的是（　　）

A.氢氧化铝的化学性质稳定

B.实验室不用NaOH溶液制备A1（OH）3，因为NaOH会与A1（OH）3反应

C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点

D.氢氧化铝易溶于水

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实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是(　　 )

A.反应过程中有热量放出

B.30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl

C.该实验是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸

D.溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

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对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是(　　 )

A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水

B.若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱

C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则 C、D不可能是两种沉淀

D.若 A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应

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如图中两圆相交部分表示相部两种物质反应的现象。下列描述错误的是(　　 )

A.a处逐渐变为红棕色 B.b处形成黄色溶液

C.c处有红色物质析出 D.d处有气泡产生

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为了使小麦叶色浓绿，增强抗倒伏能力，应施加的复合肥是(　　 )

A.尿素 B.氯化钾 C.硝酸钾 D.磷矿粉

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用100克7.3%的稀盐酸恰好中和一定质量、一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，如改用等质量、等质 量分数的硫酸溶液，则反应后溶液的pH应当是(　　 )

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定

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利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（　　）

A. 若溶液变红，无变化，则M可能为酚酞溶液

B. 若只有反应有明显现象，则M可能为稀盐酸

C. 若都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液

D. 若都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液

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为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，小郑设计如图所示的装置进行实验，实验过　 程观察到碳酸氢铵固体消失，无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红，澄清石灰水变浑浊。关于该实验，下列说法错误的是（温馨提示：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。）

A.实验中棉球变红，说明生成 NH3

B.该实验能体现环保的设计思想

C.该实验设计复杂，只需把碳酸氢铵直接放于蒸发皿加热，固体消失可证明发生分解

D.加热碳酸氢铵可发生反应：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O

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按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一 组试剂是(　　 )

A.甲：Na2CO3、稀 HCl　　 乙：NaOH

B.甲：Al、稀 H2SO4　　　 乙：Ba(NO3)2溶液

C.甲：MgO、稀盐酸　　　 乙：AgNO3

D.甲：Cu、稀 H2SO4　　 乙：BaCl2溶液

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过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3⋅3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是（　　）

A.氯化钠 B.石灰水 C.盐酸 D.二氧化锰

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下图 1 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1） 三种物质的溶解度随着温度 升高而减小的物质是________________。

（2） t1 ℃时，把 50 g 物质 a 加入 到 200 g 水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为__________g。

（3） t3 ℃时，将 150 ga 的饱和溶液降温到 t1 ℃，析出晶体的质量是__________ g。

（4） 取固体 a 进行如图 2 实验，属于饱和溶液的是______________________，溶质质量分数最大的是__________________，烧杯 C 中 溶质的质量分数为___________________（精确到 0.1%）。

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酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：

(1)盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出酸根离子和_____(填写符号)；它们在工业上常用于金属除锈，写出任一个反应的化学方程式______。

(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用________试剂(指示剂)检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用________处理该废液。

(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式_______。

(4)现有 Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质，写出该反应的化学方程式_______。

A 稀盐酸　　 B 烧碱溶液　　 C 硝酸铵溶液

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某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。

(1)甲同学实验操作如图。

在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。

使用胶头滴管吸取液体时，要先按着_______排干净_______，再放入滴瓶中吸取液体。

接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为________________________________________。

(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。

（实验探究）

反应后溶液中的溶质是什么？

猜想一：只有NaCl。　 猜想二：NaCl和HCl。猜想三：NaCl和NaOH。

以上猜想中，你觉得不合理的是______________________。

为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：

（3）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（_______）（多选）

A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．ag是指加入氢氧化钠固体质量

C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl

D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3

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实验室有下列的仪器装置，请回答下列问题。

(1)配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，甲图中需要用到的仪器有_______(选填编号)．在粗盐(含有不溶性杂质)提纯实验中，主要的操作步骤有：溶解、过滤和_______，过滤时，需要用的玻璃仪器除了⑤外，还需要用到甲图中的_______ (填序号)。

(2)乙图A用于实验室制取氧气，该装置的试管口没有略向下倾斜，实验时会导致的后果是_______，改正后反应的化学方程式是______。若选用乙图中的F装置收集氧气时，下列实验操作正确的是______(填序号)。

a 反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中 b 开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 c 收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 d 实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水槽

(3)实验室用乙图A、B来制取O2，用B装置相对于A装置的优点是________．

(4)实验室可用乙图中的_______(选填编号)来制取和收集CO2，且能控制反应的发生和停止。若用图丙制取CO2并证明CO2能与NaOH溶液发生反应，请将图丙补画完整______．该装置证明CO2能与NaOH溶液反应的实验现象是________。

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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和 SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是________(选填序号)。

a Na2CO3　　 b NaOH　　 c BaCl2

(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。

(3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______ 。

(4)纯碱在生产生活中有广泛的应用。

①纯碱可用于除灶台油污，其原因是_______。

②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液，已知Cl2+H2O=HCl+HClO，请写出Cl2和饱和纯碱溶液反应的化学方程式：________。(已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO)

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向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示

(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式)

(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______

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