以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和...

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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和 SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是________(选填序号)。

a Na2CO3　　 b NaOH　　 c BaCl2

(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。

(3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______ 。

(4)纯碱在生产生活中有广泛的应用。

①纯碱可用于除灶台油污，其原因是_______。

②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液，已知Cl2+H2O=HCl+HClO，请写出Cl2和饱和纯碱溶液反应的化学方程式：________。(已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO)

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相关试题

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和 SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是________(选填序号)。
a Na2CO3　　 b NaOH　　 c BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。
(3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______ 。
(4)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污，其原因是_______。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液，已知Cl2+H2O=HCl+HClO，请写出Cl2和饱和纯碱溶液反应的化学方程式：________。(已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO)

九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示
（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________．
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________．
（3）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________．
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是________．
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO（次氯酸钠）的消毒液，其反应的化学方程式是________．（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示
（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________．
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________．
（3）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________．
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是________．
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO（次氯酸钠）的消毒液，其反应的化学方程式是________．（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） ________。
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。
（3）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________。
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是________。
② 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液，其反应的化学方程式是。（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）。

九年级化学信息分析题困难题查看答案及解析
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：
⑴为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次是（填序号）________；
A．Na₂CO₃ B．NaOH C．BaCl₂
⑵将滤液的pH调至中性应加入的试剂是________；操作a的名称是________；
⑶流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理：
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂＝NaHCO₃↓+NH₄Cl ，2NaHCO₃＝Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑，若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________；
⑷该流程的主要产品纯碱在生产生活中有广泛的应用，试举一例：________。

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海水“晒盐”后得到粗盐和苦卤，下列分别是“粗盐提纯”和“苦卤提镁”流程图：（提示）图中粗盐已除去泥沙，只含有SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性的杂质离子．如图是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
(1)粗盐提纯精盐过程中，BaCI2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序能否颠(填“能”或“否”)：___．理由是___．
(2)粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是(写出涉及的化学方程式)___，___．
(3)写出“苦卤提镁”涉及的化学方程式：___、___、___．

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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示：
（1）为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次是（填序号）______；
A．Na₂CO₃ B．NaOH C．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至中性应加入的试剂是______；操作a的名称是______；
（3）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是______；
（4）该流程的主要产品纯碱在生产生活中有广泛的应用，试举一例：______．
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
① 加入适量盐酸，　　　 ② 加过量NaOH溶液，　　　　 ③ 加过量Na2CO3溶液，
④ 加过量BaCl2溶液，　 ⑤ 过滤。下列操顺序合理作的是
A．②③④⑤①　　 B．②④③⑤①　　　　　 C．④②③①⑤　　　　 D．④③②①⑤

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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤，⑥蒸发结晶。下列操作顺序合理的是
A.②③④⑤①⑥ B.②④③⑤①⑥ C.④②③①⑤⑥ D.④③②①⑤⑥

九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质。可溶性杂质中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，最后经过处理得到精盐。（已知：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓）
（1）如图是除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的部分操作，其中正确的是_____（选填字母）。
（2）在A中加入过量BaC12溶液的目的是_____。
（3）沉淀2的主要成分是_____（填化学式）。
（4）在滤液2中加盐酸调节pH＜3，判断此步操作已完成方法是_____。

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