2020年江苏省扬州市邗江区中考一模化学试卷

下列属于合成材料的是

A. 蚕丝 B. 聚乙烯 C. 金刚石 D. 钛合金

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下列属于物理变化的是

A. 水结成冰 B. 蜡烛燃烧 C. 食物腐败 D. 铁锅生锈

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下列人体所必须的元素中，中老年人缺少会引起骨质疏松的是

A. 锌 B. 铁 C. 钙 D. 钠

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K2FeO4是一种高效净水剂．其中铁元素的化合价是（　　 ）

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

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下列物质分散到水中能形成溶液的是

A.石灰石 B.植物油 C.高锰酸钾 D.活性炭

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如图是第115 号镆元素的信息。下列有关说法错误的是

A.镆属于金属元素

B.镆的相对原子质量为288

C.“Mc”表示：镆这种物质、镆元素、1 个镆原子

D.1个镆原子有288个质子

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下列肥料中属于氮肥的是

A.KCl B.Ca3(PO4)2 C.NH4HCO3 D.K2CO3

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下列实验操作中，错误的是（　　）

A. 加热液体物质 B. 读取液体体积

C. 加入固体粉末 D. 倾倒液体物质

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格列宁是治疗慢粒白血病的特效药，化学式为C29H31N7O•CH4SO3。下列说法正确的是

A.格列宁的相对分子质量是589g B.一个格列宁分子中有77个原子

C.格列宁中含有三氧化硫分子 D.格列宁中碳、氢、氧元素的质量比为30：35：4

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以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是

A.家庭使用酒精消毒时，酒精浓度越大消毒效果越好

B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”

C.勤开窗通风有利于防治新冠肺炎等传染性疾病

D.健康人可以服用药物双黄连预防新冠肺炎

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防止垃圾污染环境，分类回收是关键，下图表示可回收标志的是（ ）

A. B. C. D.

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下列实验现象的描述错误的是

A.干冰放置在空气中周围有白雾

B.铜丝在空气中加热表面变黑

C.硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀

D.氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝

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下列物质由离子构成的是

A. NaCl B. CH4 C. CO2 D. Au

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某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是

A.四种物质均属于化合物 B.生成丙和丁的质量比为11:7

C.参加反应的甲和乙的质量比为23:28 D.丁分子的微观示意图为

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实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果

B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应

C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方

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下列有关说法正确的是

A.用钢丝球经常擦洗铝锅

B.洗洁精能清洗油污，可以溶解油污

C.煤、石油和天然气贮量有限，都是不可再生能源

D.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用

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如图为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　 )

A. t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同

B. t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%

C. t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C

D. t1℃时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液

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工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图

下列说法不正确的是

A.“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应

B.“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4

C.“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2O

D.取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量FexC）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则FexC的化学式是Fe2C

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下列实验操作中不能达到实验目的是

A.A B.B C.C D.D

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下列图象能正确反映对应变化关系的是

A. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌

B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

C. 将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe

D. 在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

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化学在人体保健、医疗卫生生活生产等方面作出了重大贡献。请用所学的化学知识解答有关问题：

（1）常用的消毒剂有双氧水（其有效成分化学式为________）；84消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，写出84消毒液中的2种离子的离子符号________和________。84消毒液在抗击疫情中起了重大重用，但不可和消毒酒精混合使用，混合时会生成有毒的氯气，写出氯气的化学式_________。

（2）酒精通常以乙醇为主，使得病毒蛋白质变性和脂质膜溶解。消毒酒精在一定条件下使用不当也会引起火灾，写出酒精燃烧的化学方程式______________。

（3）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。

①铅蓄电池充电时是将电能转化为________（填序号）；

a 机械能　　　　 b 热能　　　　 c 化学能

②用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是___；

③铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2________请将方程式补充完整．据此可知，铅蓄电池在充电时，溶液pH将不断________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）SO2是大气污染物之一，大气中二氧化硫浓度大时，能形成酸雨，酸雨的pH＜________。为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示实验装置。

①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后拉动注射器活塞，观察到玻璃管下端______，则证明该装置的气密性良好。

②向试管中加入一定浓度一定质量的稀高锰酸钾溶液，测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；观察到溶液由恰好_____时反应恰好完全进行，此时停止抽气。

③二氧化硫含量高原因可能是冬季燃煤取暖多，同学们提出建议在煤中掺熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫，写出该反应原理的化学方程式_____。

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“疫情过后，人人都是面点大师！”火龙果味甜多汁，营养丰富、功能独特。某同学在今年寒假居家期间尝试用红心火龙果汁、发酵粉（主要成分为碳酸氢钠和酒石酸）和面粉制作“紫红色花卷”。

（1）碳酸氢钠的俗称是_____。

（2）自制紫红色花卷时，需在面粉中加入一定量的红心火龙果汁，比普通花卷多提供的营养素主要是矿物质和__。花卷中能提供能量的物质是_____。

蒸熟后，却发现花卷变成了黄色。他们对此进行了探究。

（查阅资料）①心火龙果汁含天然色素，呈紫红色，受热易分解。

②发酵粉主要成分是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳

（猜想与假设）

Ⅰ．紫红色花卷变黄与温度升高有关　　　　 Ⅱ．紫红色花卷变黄与发酵粉有关

实验1：探究影响紫红色花卷变黄的因素。

（3）实验1-1出现“紫红色变红棕色”的原因是_________。

实验2：继续探究实验1-3中花卷变黄的原因。

（4）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：______。

（5）综合分析实验1、2，蒸熟后，发现花卷变成了黄色的原因是_________。

（6）通过实验探究和查阅资料，该同学发现酵母可以代替发酵粉进行发面，决定使用酵母，制作紫红色花卷。花卷中含有硒和钙等矿物质，其中属于微量元素是_____（填元素符号）。

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CCTV1撒贝宁主持的《加油向未来》做过这样一个实验，专业人员将大块的钠扔入水中瞬间产生爆炸。小耿同学看到该节目后，他对钠产生了强烈的好奇。

（查阅资料）

①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水，二氧化碳等物质发生反应。与水剧烈反应能生成一种可燃性气体与一种碱。

②密度：煤油0．8g/cm3，水1g/cm3，钠0．97g/cm3。钠一般保存在煤油中。

（实验探究）

老师启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置（夹持仪器已略）。

（实验步骤）①检查装置气密性；　

②向大试管中加入一定体积煤油；

③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；

④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞观察现象。

请回答下列问题：

（1）金属钠保存在煤油中的原因是__________________

（2）图1中，仪器X的名称是________

（3）实验结束打开活塞，将燃着的木条放到尖嘴处，发现气体被点燃，产生________色火焰，罩一个干冷的烧杯在火焰上方，烧杯内壁有水雾，生成的气体是___________（填化学式）。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀。没有看到有红色的铜生成，根据实验探究和查阅资料了解到，金属钠先与硫酸铜溶液中的水反应，其化学方程式为______。

小杨在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图2所示装置及药品进行实验。回答下列问题：

（4）打开活塞，制取CO2，实验室制取二氧化碳的化学方程式_______。为了得到干燥、纯净的CO2 ，B中盛有_______（填试剂名称）溶液。反应结束后，关闭活塞，干燥管内可观察到的现象是__________。用稀硫酸____（填“能”或者“不能”）代替稀盐酸。

（5）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是____________________ 。

②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质中一定有的物质的化学式是______(填标号）。

A Na2O　　　　 B Na2O2　　　　 C NaOH　　　　 D Na2CO3

③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，请写出它能与其他黑色固体反应的化学方程式：________________（任写一个）。

④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 _______。

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目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

Ⅰ．（镍粉制备）：

工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2CO2↑，生成的气体直接排放对环境的影响是___________。

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。

分析上图，反应器中最适合的温度及pH分别为__________、8.3。

（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_____________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中使用95%酒精浸泡的目的是_________

Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）：

为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：

（资料卡片）

①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O

（实验步骤）

①检查装置气密性；②准确称取7．54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。

（实验分析及数据处理）

（5）实验过程中步骤③鼓入空气的目的是__________。装置A的作用是______。

（6）计算7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]完全分解中镍元素的质量__。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成，x:y:z=_______

（实验反思）

（7）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会部分被氧化成Ni2O3。 该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是_____________。

A 4.5g　　　　　　 B 4.6g　　　　　　 C 4.98g　　　　　 D 5.2g

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工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________

（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。

（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。

（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。

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