某一无色溶液具有如下性质:①使无色酚酞试液变红;②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀;③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀,据以上推断,此溶液是
A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钙溶液 D.盐酸
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三甲醚(C2H60)是一种清洁燃料,能替代柴油作车用能源,具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是
A. 由C、H、0三种元素组成 B. 一个分子中含有3个氢分子
C. 相对分子质量为46 D. 属于有机化合物
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下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是
选项 | 待鉴别的物质 | 鉴别方法 |
A | 软水、硬水 | 加肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的多少 |
B | 硝酸铵和氢氧化钠 | 加水溶解,用手触摸烧杯外壁温度的变化 |
C | 食盐水和醋酸 | 加入酚酞试液,观察溶液颜色的变化 |
D | 棉纤维、羊毛纤维 | 点燃,闻燃烧产生的气味 |
A.A B.B C.C D.D
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物质是变化的,我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化中没有新物质生成的是
A.白雪缓慢消融 B.葡萄酿成红酒
C.石蕊遇碱变蓝 D.铜器锈蚀变绿
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加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是( )
A.
B.
C.
D.
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下列说法正确的是
A.粗盐提纯的实验中,蒸发滤液时当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
B.金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的
C.可用烧碱、生石灰作二氧化碳、二氧化硫、氧气等气体的干燥剂
D.有盐和水生成的反应都是中和反应,中和反应属于复分解反应
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下列实验基本操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸
B.称量氢氧化钠固体
C.测溶液的pH
D.取碳酸钠粉末
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如图为某反应的微观示意图,其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是( )
A.反应前后原子数目发生改变
B.反应前后分子种类没有改变
C.该反应属于化合反应
D.参加反应的两种分子个数比为1∶2
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化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是
A.提倡人们购物时不用或少用塑料袋,是为了减少“白色污染”
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中汞等金属污染土壤,应积极开发废电池综合利用技术
D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源,保护环境
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下图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法
D. t2℃时,将50g甲物质放入100g水中,得到溶液的质量为150g
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下列除去杂质的方法正确的是( )
A.生石灰中混有少量碳酸钙,加入适量盐酸
B.KNO3溶液中混有少量 K2SO4,加入适量BaCl2溶液
C.CO2中混有少量HCl,将混合气体通过 NaOH溶液
D.KCl固体(MnO2固体),加水充分溶解,过滤,蒸发结晶
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下表物质符合图中转化关系的是( )
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 转化关系图 |
A | C | CO2 | CO | |
B | CaCO3 | Ca(OH)2 | CaCl2 | |
C | CuO | H2O | O2 | |
D | NaCl | NaNO3 | NaOH |
A.A B.B C.C D.D
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向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤液中加稀盐酸,没有白色沉淀产生。则滤渣可能是( )
A.只含有银
B.一定含有银,可能含有铜和锌
C.一定含有银和铜,可能含有锌
D.一定含有银、铜、锌,一定没有镁
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在一只密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 8 | 2 | 40 | 5 |
反应后质量/g | 待测 | 24 | 8 | 23 |
下列说法正确的是( )
①该反应一定是置换反应 ②Y、Q的相对分子质量之比一定为11:9 ③参加反应的X、Z的质量比为1:4 ④反应后X的质量为0 ⑤Z是反应物,X、Y、Q均为生成物
A.①②③ B.③④ C.③④⑤ D.②③
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下列图中能正确反映其对应关系的是 ( )
A.向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液pH与加入水的质量的关系
B.向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量,生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C.一定量的稀硫酸与锌粒反应,溶液的质量与反应时间的关系
D.向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
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减少污染物排放—空气清新
(1)我们把pH______的降雨称为酸雨,引起酸雨的主要物质是_______,低碳生活可以减缓______引起的温室效应。
(2)自来水来之不易—节约用水
自来水生产流程:
通常加入_______吸附水中的异味和色素,氯气的作用是______。
(3)清洁高效能源—天然气,天然气的主要成分是甲烷,甲烷在空气中燃烧的化学方程式是 _____。
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醉驾是危险驾驶罪,常用重铬酸钾(K2Cr2O7)在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒,化 学方程式为: 。已知:
CH3COOH | Cr(OH)3 | K2CrO4 | Cr2(SO4)3 | KCr(OH)4 | K2Cr2O7 |
无色 | 灰蓝色 | 黄 色 | 蓝紫色 | 绿 色 | 橙红色 |
易溶于水 | 难溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
(1)重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是_______。
(2)硫酸铬Cr2(SO4)3与氢氧化钡反应的化学方程式_______,属于基本反应类型中的______反应。
(3)高锰酸铬中铬元素显+3价,请写出高锰酸铬化学式是______,属于_______。(填选项)
A 酸
B氧化物
C盐
D混合物
(4)下图是铬的原子结构示意图,请下列回答:
①铬的相对原子质量为_______;
②铬元素处于元素周期表中的第_______周期。
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请结合图示实验装置,回答下列问题。
查阅资料:过氧化钠是一种淡黄色固体,常温下能与二氧化碳反应(反应方程:)
(1)写出标号①的仪器名称:_______。
(2)实验室用纯净物加热制取氧气,应选择的发生装置是_______(选填序号),反应的化学方程式为______。
(3)若选择 D 装置制取二氧化碳,在反应过程中,使反应停止的操作是,________。
(4)若用E装置收集氧气,当导管口有气泡_______时才能将导管伸入集气瓶中。若用 F 装置收集二氧化碳,气体应从________端通入(选填“a”或“b”)。
(5)实验室用电石(固体,主要成分CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)气体,该反应极剧烈,为控制反应速率,发生装置应选_______(填序号).用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体,为了得到较纯净的C2H2,可将气体通过氢氧化钠溶液后,用排水法收集,请将下图除杂及收集装置补画完整._____
(6)某兴趣小组的同学利用如图装置研究二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略)
①A装置用于实验室制取二氧化碳,其反应的化学方程式为________。
②实验开始后,关闭K2,打开K1,可观察到 B 中现象为 _______;C 中的蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有的化学性质是________;待蜡烛熄灭一会儿后,包有过氧化钠棉花剧烈燃烧起来,由此可得到的结论是________。
③实验开始后,关闭K1和K3,打开K2,观察到E中的现象是_______。
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某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。
(提出问题)废液中所含溶质是什么?
(猜想与假设)
猜想 1:废液中的溶质可能是 NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想 2:废液中的溶质只有 NaCl。
猜想 3:废液中的溶质是 NaCl和HCl。
猜想 4:废液中的溶质是________。
(讨论与交流)
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是________。
(1)小亮同学为验证猜想3,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现酚酞溶液不变色,于是小亮 认为猜想3正确。你认为他的结论_______(填“正确”或“错误”),理由是_______。
请你另设计实验方案验证猜想3:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | ____________ | 猜想3正确 |
(2)验证猜想4,可选用的试剂有______。
A酚酞溶液
B氢氧化钾溶液
C稀硫酸
D氯化钡溶液。
(拓展与应用)
若废液中的溶质是 NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行______操作即可从废液中得到NaCl固体。
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同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2、NaCl、KNO3和K2SO4四种物质,在老师的指导下,化学小组的同学设计如图1的流程回收KNO3晶体。
请回答:
(1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2,则X的化学式为_______;发生反应的化学方程式_________。
(2)步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是_______;滤液B中的溶质是______(写化学式)。为何不能将加入硝酸钡溶液和碳酸钾溶液的顺序调到来,原因是_________。
(3)步骤④判断硝酸适量的现象是________。
(4)混合液C中的溶质是KNO3和NaCl,观察溶解度曲线(图2),步骤⑤所包含的具体操作是加热浓缩、_______、过滤。晶体表面的杂质最好用________进行洗涤。
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氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质.化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶 试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作:
(知识回顾)
氢氧化钠必须密封保存,理由是:①氢氧化钠固体会吸收水分而潮解;②氢氧化钠与二氧化碳反应变质, 发 生反应的化学方程式是: 。
(实验操作)
第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的稀盐酸,反应生成气体的质量变化如图所示。
根据实验步骤和图像进行分析与计算:
(1)20g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量 g.
(2)计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。(结果精确到 0.1%)
(3)如果第二步改为向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水,则生成沉淀的质量为 g。
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