广东省潮州市2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试卷

化学与生活、生产、环境、能源关系密切。下列说法错误的是 (　　)

A.将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素

B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作

D.重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，2.24LHF和2.24LNH3中均含有电子数为NA

B.40g KH(氢化钾：M=40 g·mol-1)与足量水反应转移电子数为2NA

C.1.0L 1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体中所含C-H键数目为0.8NA

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人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是 (　　)

A.曙红不能与盐酸发生反应

B.1个曙红分子中含1个手性碳原子

C.1 mol曙红最多能与3 mol NaOH反应

D.曙红能发生取代、加成、消去反应

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锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是 (　　 )

A.该电池放电时，锂电极发生还原反应

B.该电池放电时，碘离子移向正极

C.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连

D.放电时正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI

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某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是 (　　　 )

A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C.a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O

D.装置e的作用是收集一氧化碳气体

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W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 (　　)

A.Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同

B.室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7

C.原子半径：Y>Z>X>W

D.简单氢化物的沸点：X>Z

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已知常温下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)

A.常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3时，NH4+和HCO3-浓度都逐渐减小

C.NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

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亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO按如下装置(部分装置省略)制备NOCl并测定其纯度。

(1)实验室制备Cl2反应的离子方程式为___________________。

(2)图中X装置制备NO的优点为________________________。

(3)检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的为________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

(4)若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为____________________。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5：M=190 g·mol-1)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在实验室可用如图装置制备。

已知：2NaHSO3Na2S2O5 + H2O 　　　　　 S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O　　

(1)实验中如果SO2通入过多，会降低Na2S2O5的产率，试解释其原因__________。

(2)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法(杂质不与碘反应)。

已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-

称取0.2000 g产品放入碘量瓶中，加入40.00 mL 0.1000 mol·L-1的标准碘溶液，在暗处放置5 min，再加入适量冰醋酸及蒸馏水。用0.2000 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至终点，重复操作3次，测得平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________________。

(3)关于本实验的说法错误的是_________。

A.B装置中CCl4的作用是防止倒吸　

B.滴定时，Na2S2O3溶液应该用碱式滴定管盛放

C.滴定终点的现象是刚好变蓝色

D.滴定时间过长会导致测得产品中焦亚硫酸钠的质量分数偏高

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醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

T ℃时相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

(1)“酸浸”前将废料粉碎，其目的是____________________。

(2)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是________________。

(3)滤渣1主要成分的化学式是CaSO4和_____，滤渣3主要成分的化学式______。

(4)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：_______________。

(5)酸浸过程中，1 mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应化学方程式：______________________。

(6)沉镍过程中，若c(Ni2＋)=2.0 mol/L，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol/L]，则需要加入Na2CO3(M=106 g/mol)固体的质量最少为_____g。

(7)加入醋酸进行酸溶得到醋酸镍溶液，一定条件指的是 ________、________过滤、洗涤、干燥得到醋酸镍产品。

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甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=－890 kJ·mol－1

C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH2=－1 300 kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=－572 kJ·mol－1

则2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)　ΔH=________kJ·mol－1。

(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。

①若用和分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________(填字母)。

②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t)的关系如图所示，t0 ℃后CH4的转化率突减的原因可能是_______。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为℃)的关系如图所示：

①t1 ℃时，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得p(C2H4)=p(CH4)，CH4的平衡转化率为________。(保留3位有效数字)若改变温度至t2 ℃，CH4以0.01mol/(L· s)的平均速率增多，则t1________t2(填“>”“=”或“<”)。

②在图中，t3 ℃时，化学反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数Kp=____。

(4)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2+}，阳极的电极反应式为____________。

(5)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理：

得出结论：①锌______保护铁；(填“能”或“不能”)

②产生蓝色沉淀可以得出铁被铁氰化钾氧化生成______。

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自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。

Ⅰ.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是_____________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_______，1 mol N2F2含有________个σ键。

(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N____(填“>”、“<”或“=”)Si-N-Si，原因_________。

Ⅱ.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。

(3)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图所示，为________(填堆积方式)堆积。

(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________________。

(5)钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_______pm。

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有机物M是表面分子、药物的中间体，N是一种高分子化合物。实验室由A、B两种烃制备M和N一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）B的化学名称为________。N的结构简式为_____________________。

（2）由A生成C的反应类型为____。G中官能团的名称为______________。

（3）由F转化为G的条件为________________________________。

（4）由D和H生成M的化学方程式为_________________________。

（5）是M的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有_________种。

①能与溶液发生显色反应

②能发生银镜反应，且最多生成

③核磁共振氢谱中有5组吸收峰

（6）参照上述合成路线和信息，设计以苯和甲醛为原料制备的合成路线无机试剂任选：________________________________。

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