下列物质属于溶液的是
A. 牛奶 B. 豆浆 C. 蒸馏水 D. 碘酒
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早期化学家为了认识空气的本质,将一些物质放在密闭的容器中进行实验,结果发现,每次都有约20%的空气不知去向。剩余气体中含量最多的是
A.氮气 B.氧气
C.二氧化碳 D.稀有气体
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下列有关分子、原子、离子的说法正确的是()
A.带电荷的粒子一定是离子
B.分子可以再分,原子不能再分
C.分子是保持物质性质的最小粒子
D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
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某无色气体可能含有CO、H2(H2的化学性质与CO相似)、CO2、N2中的一种或几种。当混合气体通过紫色石蕊试液时试液没有变色,又通过灼热CuO时有红色固体生成,再通过澄清石灰水时,石灰水不变浑浊。则下列有关该气体的组成叙述正确的是( )
A.一定有H2,一定不含CO2 和氮气
B.一定含H2和CO中的其中一种
C.一定不含CO和CO2,一定含H2,可能含氮气
D.一定含有H2和N2两种气体
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《卖炭翁》的诗句“伐薪烧炭南山中”的“伐薪”和“烧炭”过程涉及的主要变化依次是
A.都是物理变化 B.都是化学变化
C.化学变化和物理变化 D.物理变化和化学变化
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区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
需区分的物质 | 澄清石灰水和氨水 | 聚乙烯和酚醛塑料 | 磷矿粉和碳铵 | 空气和氮气 |
方法一 | 微微加热闻气味 | 看颜色 | 闻气味 | 用带火星的木条 |
方法二 | 加入酚酞溶液观察 | 加热观察 | 加水,搅拌,观察 | 用点燃的红磷 |
A.A B.B C.C D.D
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下列图示实验操作中,正确的是
A.倾倒液体 B.闻气味 C.给液体加热 D.添加酒精
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下列对实验现象的描述,正确的是( )
A.铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾
C.镁条投入稀盐酸中,有气泡产生,且试管外壁发热
D.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
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下列物质分类错误的一组是( )
A.单质: H2、O2、N2
B.酸: HCl、H2SO4、NaHSO4
C.碱: NaOH、KOH、NH3﹒H2O
D.盐: NaCl、Na2CO3、NH4Cl
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关于水的说法正确的是( )
A.明矾溶于水形成胶状物,可以在水中吸附悬浮物,并使之沉降
B.硬水一定是混合物,软水一定是纯净物
C.经过沉淀、过滤、吸附后得到的矿泉水是纯净物
D.生活中常用肥皂鉴别硬水和软水,泡沫少的是软水
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向如图装置的试管中加入某种物质后,U形管左边支管的红墨水液面降低,右边支管的红墨水液面上升,则加入的固体是()
A.硝酸铵
B.浓硫酸
C.氢氧化钠
D.氯化钠
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如图是某化学反应的微观示意图,反应中甲、乙、丙、丁四种分子的个数比为2:4:4:1,则下列说法中正确的是()
A.甲中氮元素的化合价为+2价
B.丙、丁为空气中的两种无毒成分
C.丁分子的微观示意图为
D.乙中碳、氧元素的质量比为3:8.
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下列离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是( )
A.NO3-、K+、Ba2+、Na+
B.K+、、Mg2+、
C.Fe3+、Cl-、、H+
D.Ag+、 K+、Cl-、Na+
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将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列对滤渣滤液的描述正确的是( )
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜和铁,可能含有锌
③向滤渣中加入一定量稀盐酸, 最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A.①③⑤
B.②③④⑤
C.②③④
D.②④
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下列图象与对应实验相符合的是( )
A.向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH= 13的氢氧化钠溶液
B.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C.将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
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实验室有碳酸钙与碳酸钡的混合物共26.2g,与200g7.3%的盐酸恰好完全反应后得到溶液,又将溶液蒸干得到固体物质,则所得固体物质中金属元素的质量分数为( )
A.50%
B.20%
C.25%
D.30%
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2020年春节期间,新型冠状病毒感染引发肺炎疫情。各种消毒剂在公共场所进行卫生防疫时,发挥着重要作用。
(1) 75%的酒精被称为“医用酒精”,常用于消毒杀菌,其中溶质的化学式是___________________;
(2)“84 消毒液”可用于灾区防疫进行环境杀菌,其中主要成分为次氯酸钠(NaClO),其中氯元素的化合价为__________;制备次氯酸钠是将氯气通入氢氧化钠溶液中,其化学方程式为,则X为_____________(填化学式) ;
(3) 3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂,与伤口接触时,人体中的过氧化物酶促使它立即分解产生氧气,该反应的化学方程式为__________________________。
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新型冠状病毒蔓延期间,为做好自我保护,我们要提高自身免疫力,同时减少外出,避免与表现出有呼吸道疾病症状(如咳嗽、打喷嚏等)的人密切接触。外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩,口罩能有效阻止新型冠状病毒进入人体呼吸道。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、活性炭口罩、医用外科口罩和N95口罩。
(1)合理膳食有助于提高自身免疫力,你家的晚餐菜谱中已有:米饭、北京烤鸭、清蒸鲈鱼、鸡汤。从营养角度来看,你准备再添加的一道菜是____________________。
(2)新型冠状病毒没有细胞结构,是由_______________外壳和内部的遗传物质组成;
(3)佩戴棉布口罩预防病毒的主要原理相当于化学实验中的____________操作。
(4)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体,其功能比棉布口罩强大, .原因是活性炭具有____________________性。
(5)生产N95口罩的主要原料是聚丙烯,它属于_______________材料。
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A、B、C为三种不同的固体物质(不含结晶水),其溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题:
(1) t1°C时,将25g固体C加到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为______________g。
(2)分别将t2°C时的A、B、C的饱和溶液降温到t1°C,所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是__________。
(3)某小组欲从含有少量B的A样品中提纯A固体,可采用的提纯方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)一定温度下,向图2的烧杯中加入一定量的水后如图3所示,所得溶液与原溶液相比,下列判断一定 正确的是__________________(填序号)。
A 所得溶液是饱和溶液
B 溶质质量分数变大
C 溶质的质量增加
D 溶质的溶解度变大
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框图中的物质为初中化学所学的物质,其中属于盐的是B、C、M、N,属于氧化物的是F、G;胃液中含有适量的A,可帮助消化;C是家庭中重要的调味品之一;D常用于改良酸性土壤。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应; “→”表示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去。
(1)写出化学式: F______________、N______________。
(2)写出A-B的化学方程式:________________。
(3)写出D→E的化学方程式:___________________。
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硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2的工艺流程如图:
(1)吸收过程中发生了化学反应,其化学方程式为___________________。
(2)操作Ⅲ所需的玻璃仪器有___________________。
(3)蒸氨过程中一定没有涉及的反应类型是___________________(填序号)。
A 复分解反应
B 化合反应
C 分解反应
D 置换反应
(4)可循环利用的物质除了NH3外,还有_________________(填化学式)。
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控制变量法是对比实验中的重要方法,我们在初中化学的学习过程中,做了如下含有对比思想的化学实验,回答下列问题。
(1)实验甲的目的主要是对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的_______________不同;
(2)实验乙利用对比实验排除了水对实验的干扰,若观察到U形管左端的液面_____________(填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,其反应的化学方程式为___________________。
(3)实验丙中,只有A中铁钉生锈了,对比铁钉不同的现象,可推知铁生锈的条件是铁与________________同时接触。下图的对比实验丙和丁能实现探究目的的是___________________(填序号)。
A 实验丙中A. B对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B 实验丙中A、C对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C 实验丁中a、b对比可探究物质溶解性与溶质种类是否有关
D 实验丁中b、d对比可探究物质溶解性与溶剂种类是否有关
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碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
[查阅资料]补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应,高温灼烧时会燃烧或分解。
[设计实验]根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种实验方案进行测定。
方案①:根据下图所示装置实验。
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)长颈漏斗下端插入液面下的目的是___________________。
(3)记录数据如下:
钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
25g | 100g | 50g | 150.4g |
方案②:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100g, 加入钙片质量为25g):
加入稀盐酸的总质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
[分析评价]
方案①和方案②中合理是方案___________________,原因是___________________。
[得出结论]经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是___________________。
[反思回顾]该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是___________________。
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氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来抽取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,电解饱和NaCl溶液的化学方程式为:,请计算:
(1)烧碱中三种元素的质量比m(Na):m(O): m(H)= 。
(2)用这种方法制备40t烧碱,需要NaCl的质量为 。
(3)若用25%的NaCl溶液按照上述方法电解并制取40t烧碱,完全电解后所得溶液的质量分数。( 假设生成的烧碱全溶,计算时若除不尽保留到1%) .
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