氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来抽取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,电解饱和NaCl溶液的化学方程式为:,请计算:
(1)烧碱中三种元素的质量比m(Na):m(O): m(H)= 。
(2)用这种方法制备40t烧碱,需要NaCl的质量为 。
(3)若用25%的NaCl溶液按照上述方法电解并制取40t烧碱,完全电解后所得溶液的质量分数。( 假设生成的烧碱全溶,计算时若除不尽保留到1%) .
九年级化学计算题中等难度题
氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来抽取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,电解饱和NaCl溶液的化学方程式为:,请计算:
(1)烧碱中三种元素的质量比m(Na):m(O): m(H)= 。
(2)用这种方法制备40t烧碱,需要NaCl的质量为 。
(3)若用25%的NaCl溶液按照上述方法电解并制取40t烧碱,完全电解后所得溶液的质量分数。( 假设生成的烧碱全溶,计算时若除不尽保留到1%) .
九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
氯碱工业是最基本的化学工业之一,是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是:
2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑
(1)工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t,则生产氯气的质量是多少_____?(精确到0.1)
(2)取电解生产的氯气71g,通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液(主要成分为盐NaClO),反应原理为:Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质,并标出曲线中必要的数据_____)。
(3)图2是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_____(填序号),理由_____。
九年级化学计算题困难题查看答案及解析
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.在工业上,制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下:
环节Ⅰ:利用海水提取粗盐的过程(如图).
(1)图中①是_____(填“蒸发”或“冷却”)池.
(2)母液为氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
环节Ⅱ:利用工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)精制氯化钠(工艺流程如图).
(1)X中含有的阳离子是_____;
(2)写出生成沉淀D的一个化学方程式_____.
(3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是_____.
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是_____.
环节Ⅲ:电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度.
(1)请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式_____.
(2)工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质.为了测定烧碱的含量,小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)_____.
(3)小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性.
②探究方案中因缺少_____(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小.
环节Ⅳ:应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应来制取漂白粉,有关反应的化学方程式是_____.
九年级化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一
系列化工产品,称为氯碱工业。在工业上,制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下:
环节Ⅰ:利用海水提取粗盐的过程(如图)。
(1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)母液为氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
环节Ⅱ:利用工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)精制氯化钠(工艺流程如下图)。
(1)X中含有的阳离子是 ;
(2)写出生成沉淀D的一个化学方程式 。
(3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是 。
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是 。
环节Ⅲ:电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度。
(1)请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式 。
(2)工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质。为了测定烧碱的含量,小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图:
你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程) 。
(3)小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。
②探究方案中因缺少 (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
环节Ⅳ:应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应来制取漂白粉,有关反应的化学方程式是 。
九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
(10分)某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I.定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质?
【猜 想】猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是________(用化学方程式表示)。
猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是________(用简洁的文字表述)。
【设计实验】
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁发热 | 原因是________ |
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 | 一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 | 样品中含有的杂质是________ |
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有的杂质是________ |
【交流与讨论】小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点
________(填“正确”或“不正确”)。
II.定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。
(2)探究方案中因缺少(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I.定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质?
【猜想】猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是________(用化学方程式表示) 猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是________(用简洁的文字表述)。
II.定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。
(2)探究方案中因缺少________ (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
九年级化学探究题极难题查看答案及解析
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I.定性探究
(提出问题)烧碱样品中含有哪些杂质?
(猜想)猜想一:可能含有Na2CO3;
猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据______(用简洁的文字表述)。
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁发热 | 原因是 ______ |
②向①所得的溶液中加入稀硝酸至过量,将产生的气体通入澄清石灰水 | 有气体产生,澄清石灰水浑浊 | 样品中含有的杂质是 ______ |
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液。 | 无现象 | 猜想二 ______ (填“正确”或“错误”) |
(交流与讨论)小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”,你同意他的观点吗?若不同意,写出理由______。
Ⅱ.定量探究
(提出问题)烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
(设计实验)小丽同学设计探究方案①、②进行实验并测得数据如下:
(交流与反思)
(1)小强同学认为方案②因缺少______(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
(2)请你利用方案①测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数______(请在答题纸上写出计算过程)。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁. | 试管外壁发热 | 原因是______ |
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 | 一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 | 样品中含有的杂质是______ |
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有的杂质是______ |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
海水晒盐得到的粗盐除去杂质后,除可做调料,还可以作为工业原料。某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的方程式为:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑),这种工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣,对该样品的成分进行了如下探究:
(提出问题)该烧碱样品中可能含有哪些杂质?
(猜想)甲同学:可能含有NaCl
乙同学:可能含有Na2CO3,乙同学猜想的依据是_________________。
(实验探究)为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度(氢氧化钠在样品中所占的质量分数),甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验:
甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究,请回答:
(1)试剂X应选用_________(填化学式)才能依据相应的现象得出正确结论。
乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度:
(2)滴加足量Ca(NO3)2的目的是__________________。
(3)请利用乙同学的实验数据,计算该样品中碳酸钠的质量,写出计算过程______________。
(4)该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为_____。(不写计算过程,结果精确到0.1%)
(5)实验结束后,两同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度,请从实验操作的角度分析,原因可能是_______________。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品,这种工业称为“氯碱工业”。 某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究:电解饱和食盐水的化学方程式为+____↑。
(提出问题)烧碱样品中可能含有哪些杂质?
(猜想)猜想1:只含有Na2CO3 ;
猜想2:只含有NaCl;
猜想3:含有______。
作出猜想1的依据是_____(用化学方程式表示)。
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
Ⅰ.取适量烧碱样品于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁 | 试管外壁发热 | 原因是____。 |
Ⅱ.向Ⅰ所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 | 刚开始_____,一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 猜想2不成立 |
Ⅲ.向Ⅱ所得的溶液中___。 | 产生白色沉淀 | 结合实验Ⅱ,猜想3成立 |
(交流与讨论)小坚同学提出:“上述实验Ⅱ中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点________(选填“正确”或“不正确”),理由是_____。
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