黑龙江省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　 ）

A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（　　）

A. 还原作用 B. 氧化作用 C. 催化作用 D. 抑制作用

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下列各组中互为同位素的一组是

A.O2、O3 B.Na2O、Na2O2 C.40K、40Ca D.H、D、T

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有以下六种原子：6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N，下列相关说法不正确的是

A.6Li 和7Li在元素周期表中所处的位置相同

B.14C 和14N质量数相等，二者互为同位素

C.23Na和24Mg的中子数相同但不属于同种元素

D.7Li的质量数和14N的中子数相等

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下列化学实验事实及其解释都正确的是

A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应

B.工业上用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝是因为氯化铝的熔点低

C.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

D.工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

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下列反应结束后，固体质量减少的是（　　 ）

A.二氧化碳通过灼热的镁粉 B.铝粉与Fe3O4发生铝热反应

C.含有铜屑的NaNO3溶液加入少量盐酸 D.铜丝插入AgNO3溶液中

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下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是

A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

B.具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素

C.质量数相同的原子其化学性质一定相同

D.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同

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2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称

根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（　　　 ）

A.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸

B.Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱

C.Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的

D.根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理

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从下列事实所列出的相应结论正确的是

A.①② B.③④⑤ C.②④ D.④⑤

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一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为

A.1:2 B.3:5 C.8:11 D.18:8

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实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：

下列说法正确的是（　　 ）

A.装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液

B.若去掉装置 C，对产品纯度无影响

C.实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D

D.E 中碱石灰的作用是吸收尾气

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化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是(　　)

①过量的Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应　②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应　③过量的二氧化锰与浓盐酸　④过量的铜与浓硫酸　⑤过量的铜与稀硝酸　⑥ 过量的稀硫酸与块状石灰石　⑦常温下过量浓硫酸与铝

A.②③⑤ B.②③④⑥⑦

C.①④⑤ D.①②③④⑤

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（变式探究）在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有a/4 g HNO3被还原，则a∶b不可能为　　　　　　　　　　 　　 (　　)

A. 2∶1　　 B. 3∶1　　 C. 4∶1　　 D. 9∶2

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实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是

A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-

D.若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。下列说法正确的是

A.简单离子半径大小：X>Y>Z

B.热稳定性：r>p

C.含Y元素的含氧酸一定都是强酸

D.二元化合物n 是碱性氧化物

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两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为

①m- 4　　 ②m +4 　　 ③m+8 　　 ④m-2　　 ⑤m +6

A. ①②④⑤　　 B. ①②③⑤　　 C. ①②③④　　 D. ①②③④⑤

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图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是　 （　　）

A. 单核简单离子半径大小为：②＜③

B. ①、③可以按原子个数比1︰1形成化合物

C. ②、③形成的化合物是两性物质

D. ①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol

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10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

A. 1∶1　　 B. 1∶2

C. 2∶1　　 D. 3∶2

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amol FeS与bmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

（　　 ）

①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④mol

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

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据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素________(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为________，其原子半径________镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。

（2）铯与水起剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为______________________(写出化学方程式)。

（3）碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为__________________________。

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在原子序数为1～18的元素中(用化学式填写)：

(1)与水反应最剧烈的金属单质是________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是______和__________。

(4)在空气中容易自燃的单质是________。

(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_________，它的原子结构示意图是_______。

(6)原子半径最小的元素是______，其次是_____________________。

(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。

(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_________。

(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是____，含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是_____。

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a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)

其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

(1)a粒子的原子结构示意图是______________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。

(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。

(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。

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某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢，________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。

(3)资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

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已知铜有两种天然同位素，分别为63Cu和65Cu，

(1)铜元素的近似相对原子质量为63.55，求63Cu所占的丰度_______。

(2)已知Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时：

①按照要求配平该化学方程式____________。

②在上述反应中参加反应的铜元素与氮元素的质量比_______。（铜元素的相对原子质量按(1)计算）

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为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……

(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_____________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。

(5)过程③实验的目的是____________。

(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_______________。

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向含有0.1mol Fe(NO3)2的溶液中加入1mol/L 500ml 的稀硫酸，一段时间后再向其中加入足量的铁粉，求所能溶解铁粉的最大质量__________。

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