短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z...

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A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：

（1） E元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　 ；化合物M中含有的化学键类型有　　　　

（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 （用化学式表示）；写出C与A形成的18e－化合物的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 该化合物类型为________________________________________________________________________ （填“共价化合物”或“离子化合物”）

（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；写出题中生成M的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置________；化合物M中含有的化学键类型有________

（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：________；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式________；

（3）用电子式表示A₂C的形成过程：________

（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：

____________________________________________________；

写出题中生成M的化学方程式________

（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液 ，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是________个。

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（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置　　　　　 ；化合物M中含有的化学键类型有　　　　　　　　　　

（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：　　　　 ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式　　　　　　　　 ；

（3）用电子式表示A2C的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）写出题中生成M的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，X 是短周期元素中原子半径最小的，Z、W 同主族，且 Z、W 的原子序数之差与Y 的原子序数相同，X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 15。下列说法正确的是（　 ）

A. Z 单质与 WY2 在高温条件下反应生成 W 单质，说明非金属性：Z>W

B. 向无色的X2Z2Y4 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4 的还原性

C. Y、Z、W 的简单氢化物的稳定性依次增强

D. 由X、Y 两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：r(Y)　 <　 r(Z)

B．X和Z都只能形成一种氧化物

C．W的氧化物对应的水化物都是强酸

D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。

（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。

（2）D元素的简单离子的离子结构示意图________

（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________，(用具体的化学式表示)。

（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC₆，E能与F能形成化合物E₂F₂。请回答下面问题：

①甲同学通过分析认为EC₆此物质不可能在O₂中燃烧，原因是：________，

②乙同学通过查资料知化合物E₂F₂中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：________；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：________

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短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径：

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

D. R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族

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