海南省海口市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列电离方程式的书写正确的是（    ）

A.NaHSO4  = Na+ ＋HSO4- B.H2CO3 CO32-＋2H+

C.CH3COONa  Na+ ＋ CH3COO- D.NH3·H2O  NH4+ + OH-

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有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)

①高温　②低温　③高压　④低压 ⑤加正催化剂　⑥分离出Z

A.①③⑤ B.②③⑥ C.②③⑤ D.②④⑥

难度: 简单查看答案及解析

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)　　 △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)　 △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g)　　 △H >－192. 9kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

常温下，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是

A.c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)

B.c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)

C.c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

D.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　　 )

A.Na+、NO3-、Al3+、SO42- B.HCO3-、Na+、OH-、Cl-

C.Ag+、Na+、Cl-、K+ D.AlO2-、Cl-、SO42-、Fe3+

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利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是

A. 通电后，Ag+向阳极移动

B. 银片与电源负极相连

C. 该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-Ag

D. 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初

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如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B. 电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－=" Cu"

C. 该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+

D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

难度: 中等查看答案及解析

利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B. 一段时间后，a管液面高于b管液面

C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

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下列说法不正确的是（　　　 ）

A.O2和O3互为同素异形体

B.H、H和H互为同位素

C.CH2=CH2和互为同系物

D.和互为同分异构体

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下列说法中不正确的是(　　)

A.NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零

B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

C.升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数

D.催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热

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用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏低的是(　　)

A.滴定管用待装液润洗 B.锥形瓶用待测液润洗

C.滴定结束滴定管末端有气泡 D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

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为除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂不可以是(　　　 )

A.NH3·H2O B.Cu C.Cu(OH)2 D.CuO

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常温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　　 )

A.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时产生氢气的速率一样快

B.将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8

C.中和pH与体积均相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗HCl的物质的量相同

D.pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释100倍后氢氧化钠溶液的pH变化更大

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反应A(g) B(g) +C(g)在容积为2.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1________T2，此反应的正反应是_______反应（填“吸热”、或“放热”），反应的平衡常数K的表达式为K=______________。

（2）温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为______________。

②反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= ______________。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：N2（g）+2O2（g）= N2O4（l）　 △H= -19.5kJ·mol-1

N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） △H= -534.2kJ·mol-1

则2N2H4（l）+ N2O4（l）= 3N2（g）+4H2O（g）　 △H=______________kJ·mol-1 。

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某蓄电池的反应为：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2　

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________________。

A．NiO2　　B．Fe　　 C．Fe(OH)2 　 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块,该电化学防护法称为________________。

（3）以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是_________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。

（5）如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是____________。

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（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10-13mol2•L-2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）______25℃，其理由是_____________．

（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）． 若所得混合液为中性，则a：b=______．

（3）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是__________（用离子方程式表示）

（4）把氯化铝溶液蒸干并灼烧，固体产物是______（填化学式）

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现有六种有机物，请回答下列问题：

（1）A物质中含有的官能团名称为________。

（2）D的一氯代物最多有________种。

（3）上述化合物中互为同分异构体的是________(填序号，下同)；互为同系物的是______。

（4）写出分子式为C4H10的所有烃的同分异构体的结构简式。________________

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（1）在2 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可观察到______，此反应的离子方程式为___________________。将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________________，反应的离子方程式为_____。

（2）对于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为_________。

（3）下列说法正确的是________(填序号)。

A．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42-

B．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

C．Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

D．因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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