反应A(g) B(g) +C(g)在容积为2.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度0.050...

反应A(g) B(g) +C(g)在容积为2.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1________T2，此反应的正反应是_______反应（填“吸热”、或“放热”），反应的平衡常数K的表达式为K=______________。

（2）温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为______________。

②反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= ______________。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：N2（g）+2O2（g）= N2O4（l）　 △H= -19.5kJ·mol-1

N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） △H= -534.2kJ·mol-1

则2N2H4（l）+ N2O4（l）= 3N2（g）+4H2O（g）　 △H=______________kJ·mol-1 。

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反应 A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为 0.050mol/L．温度T1 和T2 下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数 K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）

（2）若温度T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：

①该反应的平衡常数的表达式K=_______________。

②平衡时体系总的物质的量为________________。

③反应在0～5min 区间的平均反应速率 v(A)=____________.。

（3）在题（2）的平衡体系中继续加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移动，A 的转化率___________（填“增大”“减小”或者“不变”）。

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反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1___ T2，平衡常数K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为_______。

②反应的平衡常数K=______。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。

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运用所学知识，解决下列问题：

反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1　 　　　 　 T2，平衡常数K(T1)　 　　　　 　 K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为　　　　　 。

②反应的平衡常数K=　　　　 。（结果保留两位有效数字）

③反应在0~5 min区间的平均反应速率v(A)=　　　　　 。

（3）合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 ∆H= －92.2 kJ∙mol－1

已知：

1mol N－H键断裂吸收的能量为　　　　 kJ。

（4）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为____。

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在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是

A. 0.05mol·L－1　　 B. 0.20mol·L－1　　 C. 0.35mol·L－1　　 D. 0.40mol·L－1

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在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是

A．c(Z)=1.5 mol·L-1　　　　　　 　 B．c(Z)=2.4 mol·L-1

C．c(W)=1.6 mol·L-1　　　　　　　　 D．c(W)=2.0 mol·L-1

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一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知

A.反应的化学方程式为4Y=X

B.反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 mol·L－1

C.反应进行到t2时，达到平衡状态

D.反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X

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工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s时，H2的转化率为_______________。

(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。

A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。

a．降低温度　　 b．增大压强　　 c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气　　 e．及时分离出NH3

(5)下列说法错误的是____________。

a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度

d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止

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在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：

aX(g)+3Y(g)  2Z(g)

经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。

计算：① 10min内，Z的平均反应速率；

② a 的值；

③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；

④ 该条件下反应2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常数。

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