一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应,容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知
A.反应的化学方程式为4Y=X
B.反应进行到t1时,Y的浓度减少了3 mol·L-1
C.反应进行到t2时,达到平衡状态
D.反应进行到t3时,每生成4 mol Y的同时生成1 mol X
高二化学单选题中等难度题
一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应,容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知
A.反应的化学方程式为4Y=X
B.反应进行到t1时,Y的浓度减少了3 mol·L-1
C.反应进行到t2时,达到平衡状态
D.反应进行到t3时,每生成4 mol Y的同时生成1 mol X
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一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应,M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)该反应的生成物是___________;
(2)该反应的化学反应方程式为_____________ ;
(3)到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________ ;
(4)若达到平衡状态的时间是4 min,N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol·L-1·min-1,则此容器的容积V=____________L。
(5)达到平衡状态时,反应物的转化率为____________ ;
高二化学综合题简单题查看答案及解析
一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g) bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中a∶b=________。
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________。
A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大,且保持不变
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g) bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中a∶b=________。
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________。
A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大,且保持不变
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(1)一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
①此反应的化学方程式中a :b=__________
②t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:_________________
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________
A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的质量分数在混合气体中保持不变
(2)如图是某锌锰干电池的基本构造图。
①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2,该电池的负极是___________,工作时正极的电极反应式是______________________________。
②关于该电池的使用和性能,下列说法正确的是____________
A.该电池属于蓄电池
B.电池工作时OH-向负极移动
C.该电池的电解质溶液是H2SO4溶液
D.该电池用完后可随意丢弃,不需要回收处理
(3)另一种常用的电池锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器,它的负极材料用金属锂制成,电解质溶液需用非水溶液配制,请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。
(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,采用氢氧化钠溶液为电解液,则氧气应通入_________极(填序号),电解质溶液的pH将____________(填“变大”,“变小”或“不变”)
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一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)⇌bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图示。
(1)此反应的化学方程式中a:b =
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
(3)此反应在该条件下达到限度时,反应物的转化率为
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A.反应中M与N的物质的量之比为1:1 |
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
D.单位时间内消耗amol N ,同时生成bmol M |
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大,且保持不变
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某温度时,在容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,试回答:
(1)计算反应开始2 min内的平均反应速率:vY=__,vX=__。
(2)容器内的反应物是_______。
(3) 起始与2min时的压强之比_________。
(4)写出该反应的化学方程式________________________________。
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一定温度下,在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为
B.时,Y的浓度是X浓度的倍
C.根据时的数据,可求出该温度下的平衡常数
D.时,逆反应速率大于正反应速率
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一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的化学反应,M、N物质的量随时间的变化曲线如下图所示:
(1)此反应的化学方程式中a/b=__________。
(2)tl到t2时刻,以M 的浓度变化表示的化学反应速率为__________。
(3)此反应达到平衡时,反应物的转化率为___________。
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(Ⅰ)(6分)配平下列氧化还原反应方程式:
(Ⅱ)(10分)某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,试回答:
(1)计算反应开始2min内的=________, =________,=,
(2)容器内的反应物是________。
(3)写出该反应的化学方程式________。
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