(Ⅰ)(6分)配平下列氧化还原反应方程式:
(Ⅱ)(10分)某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,试回答:
(1)计算反应开始2min内的=________, =________,=,
(2)容器内的反应物是________。
(3)写出该反应的化学方程式________。
高二化学填空题中等难度题
(Ⅰ)(6分)配平下列氧化还原反应方程式:
(Ⅱ)(10分)某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,试回答:
(1)计算反应开始2min内的=________, =________,=,
(2)容器内的反应物是________。
(3)写出该反应的化学方程式________。
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一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,
请回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式: 。
(2)0-6 s内,B的平均反应速率为: 。
(3)下列说法正确的是( )
A.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
B.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
C.反应进行到6 s时反应停止。
D.当反应达到平衡状态时4v(A)=5v(C)
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下图表示在一定的温度下,容积固定的密闭容器中,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,试回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)0~t1s 内B气体的平均反应速率为 。
(3)(t1+10)s 时,A的转化率为 ,此时v(A)正 v(B)逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)关于该反应的说法正确的是 。
a.到达t1时刻该反应已停止
b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
(5)容器中(t1+10)s时的压强与起始时的压强之比为 。
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在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
时间(s) c(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
(1)表中b_____c(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s时,N2O4的浓度为_____mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为_________.
(3)该反应在80℃时该反应的平衡常数K值为_______(保留2位小数).
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在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为 ,表中b c(填“<”、“=”、“>”)。
(2)20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为 ;
(3)该反应的平衡常数表达式K= 在80℃时该反应的平衡常数K值为: (保留到小数点后2位)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 。
A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大
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在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
时间(s) C(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
(1)该反应的化学方程式为 ,表中b c(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s时,N2O4的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为 .
(3)该反应的平衡常数表达式K= ,在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数).
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 .
A、N2O4的转化率越高
B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大
D、正反应进行的程度越大.
高二化学填空题困难题查看答案及解析
在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为___________,表中b_________c(填“<”、“=”或“>”)。
(2)0~20s内N2O4的平均反应速率为_______________。
(3)该反应的平衡常数表达式K=_________,在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)。
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某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是( )
A.该反应的化学方程式为X+3Y⇌2Z
B.2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
C.反应开始至2min,Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1
D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是
A. 该反应的化学方程式为3X+Y 2Z
B. 2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
C. 反应开始至2 min,Z的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1
D. 反应达到平衡时,压强是开始时的0.8倍
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某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是
A. 该反应的化学方程式为3X+Y2Z
B. 2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
C. 2 min末时,Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1
D. 反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
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