在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为___________，表中b_________c(填“
<”、“
=”或“>”)。
（2）0～20s内N2O4的平均反应速率为_______________。
（3）该反应的平衡常数表达式K=_________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)。
高二化学选择题困难题
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
|
c(mol·L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | C | d | e |
| c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为________________________________。
（2）20s时，N2O4的的浓度为__________mol·L-1，0～20s内N2O4的平均反应速率为_____________。
（3）该反应的平衡常数表达式K=____________，80℃反应K值为___________保留2位小数)。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______________。
A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大
C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施_________
A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（6）下图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线_______。
高二化学综合题简单题查看答案及解析
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；
（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________
在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。
A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大
高二化学填空题困难题查看答案及解析
| C（mol/L）时间（s） | O | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
| 时间（s） c(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）表中b_____c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为_____mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为_________．
（3）该反应在80℃时该反应的平衡常数K值为_______（保留2位小数）．
高二化学填空题困难题查看答案及解析
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
| 时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
A、N2O4的转化率越高
B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大
D、正反应进行的程度越大．
高二化学填空题困难题查看答案及解析
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ；
（3）该反应的平衡常数表达式K= 在80℃时该反应的平衡常数K值为: （保留到小数点后2位）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大
高二化学填空题困难题查看答案及解析
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为___________，表中b_________c(填“<”、“=”或“>”)。
（2）0～20s内N2O4的平均反应速率为_______________。
（3）该反应的平衡常数表达式K=_________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)。
高二化学选择题困难题查看答案及解析
在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0．20 | a | 0．10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0．00 | 0．12 | b | 0．22 | 0．22 | 0．22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为________，正反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）20s时，N2O4的的浓度为________mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为________。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为________（保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时________。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
高二化学填空题困难题查看答案及解析
在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） c（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4） | 0．20 | a | 0．10 | c | d | e |
| c（NO2） | 0．00 | 0．12 | b | 0．22 | 0．22 | 0．22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
高二化学填空题困难题查看答案及解析
在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)
mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） c（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（A） | 0．20 | 0．14 | b | 0.09 | 0.09 | 0.09 |
| c（B） | 0．00 | 0．12 | 0.20 | c | d | e |
（1）m=________，表中b________c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为________（保留1位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时________。
①A的转化率越高 ②A与B的浓度之比越大
③B的产量越大 ④正反应进行的程度越大
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时间(s)