一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的化学反应，M、N物质的量随时...

一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图示。

（1）此反应的化学方程式中a:b =　　　　　　　　

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为　　　　　　　

（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为　　　　　　　　

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的转化率达到最大，且保持不变

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一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的化学反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b＝__________。

（2）tl到t2时刻，以M 的浓度变化表示的化学反应速率为__________。

（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为___________。

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一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a∶b＝________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________。

A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的转化率达到最大，且保持不变

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一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a∶b＝________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________。

A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的转化率达到最大，且保持不变

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（1）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①此反应的化学方程式中a ：b=__________

②t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

（2）如图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2，该电池的负极是___________，工作时正极的电极反应式是______________________________。

②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是____________

A．该电池属于蓄电池　　　

B．电池工作时OH-向负极移动　　　　

C．该电池的电解质溶液是H2SO4溶液

D．该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理

（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。

（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入_________极(填序号)，电解质溶液的pH将____________(填“变大”，“变小”或“不变”)

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一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知

A.反应的化学方程式为4Y=X

B.反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 mol·L－1

C.反应进行到t2时，达到平衡状态

D.反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的生成物是___________；

(2)该反应的化学反应方程式为_____________ ；

(3)到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________ ；

(4)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol·L-1·min-1，则此容器的容积V=____________L。

(5)达到平衡状态时，反应物的转化率为____________ ；

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向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应： x A（g）+2B（s） y C（g）；△H <0。在一定条件下，容器中   A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v(A)= ______________；

（2）根据图示可确定x：y=______________；

（3）0～l0min容器内压强______________（填 “变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是______________（填序号）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是______________（填序号）；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

（一）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应： x A（g） +2B（s）y C（g）； △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）0～l0min容器内压强____　　　　　　　　 （填“变大”，“不变”或“变小”）

（2）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是　　　　　　　　　　　　　　　 ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____　　　　　　　　 ；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 __________ K2（填“>”“=”或“<”）

（二） 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：

2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）

（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

A点的正反应速率v正（CO2）_______B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“＝”）；氨气的平衡转化率为________________________。

（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）＋CO2（g） NH2COONH4（s） 关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________

A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

高二化学填空题困难题查看答案及解析

向一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=________；

（2）根据图示可确定x：y=_______________；

（3）0～l0min容器内压强_______________（填“变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____________；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

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