山东省德州市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（　　 ）

A.纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂

B.“地沟油”禁止食用，但可用于生产肥皂

C.明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同

D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

难度: 中等查看答案及解析

下列描述中，不符合生产实际的是（　　 ）

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

难度: 中等查看答案及解析

下列关于热化学反应的描述正确的是（　　 ）

A.中和热测定时，用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定的数值偏大

B.1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C.CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol

D.HCl和NaOH反应的中和热-57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的反应热△H=-114.6kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数(K)和温度（t）的关系如下表：

根据以上信息推断以下说法正确的是（　　 ）

A.升高温度，该反应向逆反应方向移动

B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C.该反应在1000℃时的反应速率一定比700℃时大

D.该反应的反应物的转化率越大，化学平衡常数越大

难度: 中等查看答案及解析

关于溶液的下列说法不正确的是（　　 ）

A.某温度下，向该温度下pH=8的Ba(OH)2溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6

B.c(NH4+)相同的三种溶液中：①NH3・H2O②NH4Cl③(NH4)2SO4，溶液浓度大小顺序为①>②>③

C.往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体，随着NaOH的加入不断减小

D.一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末，则溶液中 n(Ca2+)增大

难度: 中等查看答案及解析

室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度关系不正确的是（　　 ）

A.a点时：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)

B.b点时：c(Na+)=c(CH3COO-)

C.c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.d点时：c(Na+ )>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.将pH=a的氨水稀释10倍，稀释后c(OH-)是原溶液c(OH-)的

B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生反应：2ClO-+Fe2++2H2O=2HClO+Fe(OH)2

C.实验室配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释至所需浓度

D.在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)的溶液中，有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在可变容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志正确的有：（　　 ）

①单位时间内反应nmolO2的同时，生成2nmolNO ②容器内总压强不再变化的状态 ③NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：2A(g)+B(g)=C(s)+3D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法不正确的是（　　 ）

A.前2minD的平均反应速率为1.2mol/(L•min)

B.此时B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡不移动

D.该温度下平衡常数K=432

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱

B.在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有1种

C.核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子

难度: 中等查看答案及解析

下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　 ）

A.3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p1的原子

B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为3s23p5的原子

D.2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为2s22p2的原子

难度: 中等查看答案及解析

工业上常先以MnO2为原料制得MnCl2溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实，下列分析正确的是（　　 ）

A.MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp

B.除杂试剂MnS也可用FeS代替

C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)

D.整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

用一种吸附氢气的碳纳米管材料制备的二次电池如图所示，该电池的电解质为6 mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是（　　 ）

A.充电时OH-从碳电极移向镍电极

B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-=2H+

C.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

难度: 中等查看答案及解析

已知常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

B.向NaClO溶液中通少量的CO2气体应发生反应：2C1O-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C.等浓度的NaF和NaClO的混合溶液中有：c(Na+)>c(F-)>c(ClO-)>c(OH-)> c(H+)

D.电离平衡常数大小关系：Ka(HF)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCO3-)

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W为周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。X的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Y与X同周期，其第一电离能高于同周期与 之相邻的元素；Z的基态原子2p能级上的未成对电子数与X原子相同；W元素原子最外层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。

（1）请写出W原子基态的电子排布式___。

（2）写出X原子价电子的轨道表示式___。

（3）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是__ (填元素符号，下同)，三种元素的电负性由大到小的顺序是___。

难度: 中等查看答案及解析

溶解氧(DO)是指每升水中溶解氧气的质量，环境监测部门测定水中溶解氧的方法是：

①量取10mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定：打开瓶塞后迅速加入1〜2 mL硫酸酸化，发生反应：MnO(OH)2 +2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，加入指示剂再用2mol/L的Na2S2O3标准液滴定，消耗Na2S2O3溶液2.5mL。有关反应式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

请回答：

（1）滴定管为什么要润洗？___

（2）该滴定反应选用的最佳指示剂为___，滴定终点的判断依据为___。

（3）水中溶解氧的量为__ (以g/L为单位)。

（4）下列操作导致测定结果偏高的是___，导致测定结果偏低的是___。

a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加Na2S2O3溶液

b.记录测定结果时，滴定前平视刻度线，滴定到达终点时俯视刻度线

c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水

d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液

e.滴定管中，滴定前无气泡，滴定后有气泡

f.锥形瓶用待测液润洗

难度: 中等查看答案及解析

近期科学家正在研究以高铁酸钾（K2FeO4）为电极的能质比较高的高铁电池。如图甲是高铁电池的实验装置：（已知放电后，两极均有红褐色物质生成。）

（1）盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥中阳离子将移向___烧杯，负极发生的电极反应是___。

（2）若该电池属于二次电池，则充电时阳极发生的电极反应式为___。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）还是一种理想的水处理剂，既能杀菌、消毒、又能絮凝净水。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3 +ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O（未配平），则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

（4）有效氯含量是衡量杀菌消毒剂能力的指标，有效氯是指每克消毒剂氧化能力相当于多少克氯气。已知高铁酸钾消毒时还原产物为Fe3+，请计算高铁酸钾的有效氯为___（保留两位小数），请用离子方程式解释高铁酸钾消毒后絮凝净水的原理___。

难度: 中等查看答案及解析

汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H=-566.0kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　　 △H=-116.5kJ/mol

请回答下列问题：

（1）若1molN2(g)、1molNO(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、631.75kJ的能量，则1molO2(g)分子中化学键成键时需释放的能量为___kJ。

（2）CO与NO2反应生成无毒气体的热化学方程式为___。

（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①前2s的平均反应速率v(N2)=___；此温度下，该反应的平衡常数K=___。

②能说明上述反应达到平衡状态的是____。

a.2v正(CO)=v逆(N2)

b.c(CO)=c(CO2)

c.容器内压强不变

d.混合气体密度不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

③当NO与CO初始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因___，压强(p1，p2，p3)的由大到小的顺序为___。

难度: 中等查看答案及解析

NiSO4•XH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如图：

（1）镍元素的基态原子的价电子排布式为___，该基态原子有___种能量相同的电子。

（2）电镀在铜上的镍层破损后，镀层___(填“能”或“否”)继续保护内部金属。

（3）向滤液Ⅰ中加入FeS的目的是___，当Zn2+恰好沉淀完全时，则c(Cu2+)=___mol/L [已知Ksp(CuS)=l.3×10-36(mol/L)2，Ksp(ZnS)=l.3×10-24(mol/L)2]

（4）对滤液Ⅱ中加入H2O2时发生的反应离子方程式为___。

（5）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___。

（6）为测定NiSO4・xH2O晶体x的值，称取5.26g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体3.10g，则x的值等于___。

难度: 中等查看答案及解析