“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作,其中结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42— |
B | 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫红色 | 原溶液中有I- |
C | 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
D | 滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
A.A B.B C.C D.D
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现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.萃取、蒸馏、分液 B.分液、蒸馏、固-液萃取
C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液
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碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方,但也存在差异,以下关于两者性质的比较正确的是
A.两者水溶液均呈碱性,碳酸钠俗名纯碱,物质分类属于碱
B.两者均和稀盐酸反应产生CO2,但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈
C.用酒精灯加热时两者均可发生分解反应,但碳酸氢钠更易分解
D.两者均可和澄清石灰水发生反应,但碳酸氢钠反应时无沉淀
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下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
C.亚硫酸钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.二氧化硫和氯水使品红溶液褪色
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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.在强碱性溶液中:Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
B.在碳酸钠溶液中:Na+、Cl-、OH-、K+
C.在无色的溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-
D.在强酸性溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
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对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是
选项 | A | B | C | D |
物质 | 浓硫酸 | 汽油 | 酒精 | 氧化剂 |
标签 |
A.A B.B C.C D.D
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用NA 表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是( )
A.2克H2所含的原子数目为NA
B.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个
C.2.3g金属钠含有的电子数为NA
D.2molO3和3molO2所含的氧原子数都是6NA
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下列物质中,其物质的量为0.2mol的是
A.2.2g CO2 B.4.8gMg C.4.48L O2 D.49g H2SO4
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铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是( )
A.混合物、氧化物、盐 B.单质、混合物、盐
C.盐、氧化物、纯净物 D.混合物、盐、化合物
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下列物质在水溶液中的电离方程式,正确的是
A.H2SO4 = 2H+ +SO4-2 B.MgCl2=Mg2+ + Cl2-
C.Ba(OH)2 = Ba2++2OH- D.NaHCO3=Na+ + H+ + CO
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.将氧化钠与稀硫酸混合:Na2O+2H+=2Na++H2O
D.将锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag
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下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是( )
A.硅胶 B.铁粉 C.CaO D.KMnO4
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关于钠的化学性质叙述:①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气;②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠;③钠与盐酸反应时先与酸反应,过量的钠再与水反应;④钠是金属,不溶于水也不和水反应;⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是( )
A.④⑤ B.②③ C.①② D.①③
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为了检验某FeSO4溶液是否变质,可向溶液中加入
A.铁片 B.NaOH溶液 C.新制氯水 D.KSCN溶液
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下列变化中,不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是( )
A.Fe(OH)2→Fe(OH)3 B.SiO2→CaSiO3 C.Na→Na2O2 D.FeCl3→FeCl2
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3
A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部
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下列试剂中,能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
A.氯水 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.氢氧化钠溶液
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如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的说法中不正确的是
A.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到液面上升,试管中黄绿色褪去
B.若水槽中是水,试管中是NO2,可看到试管中液面上升并充满整个试管
C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞),试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色
D.若水槽中和试管中都是氯水,光照后可在试管中收集到氧气
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下列关于金属的说法不正确的是( )
A.钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,生成淡黄色固体
B.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,主要成分为氧化铁
C.铝是地壳中含量最多的金属元素,铝在空气中受热熔化,剧烈燃烧
D.商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎,该鼎的用料属于合金
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向MgSO4和A12(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表 示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH的体积,纵坐标表示生成沉淀的质量)
A. B. C. D.
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下列关于氯水的叙述,正确的是( )
A.氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后其酸性减弱
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下列对于硝酸的认识,不正确的是( )
A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B.金属与硝酸反应不产生氢气
C.可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D.铜与硝酸的反应属于置换反应
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向50mL18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,产生SO2(标准状况)6.72L,被还原的硫酸的物质的量为( )
A.0.9mol B.0.3mol C.0.6mol D.0.45mol
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某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答:
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是_________。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是_________。
(3)装置③的作用是________。
(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_________。
(5)③中涉及的化学反应方程式是_________。
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下列装置是实验室制取氨气的装置图,请回答下列问题:
①写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________;
②如果实验室采用图B来收集,则氨气应从______端进。(填“a”或“b”)
③下列干燥剂能用来干燥氨气的是________;
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.氯化钙固体
④图A收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________;
⑤由图A收集时,确定氨气是否收满的检验方法是________________________。
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某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:_________________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?___________________________。
(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么?___________。为此,改进方法是___________。
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生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体、水制取84消毒液。请回答下列问题:
(1)实验室制取Cl2的化学方程式为________,收集Cl2应使用_____法,要得到干燥的Cl2可选用_____作干燥剂,标准状况下,4.48LCl2的物质的量为______mol。
(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL,配制时称量NaOH固体的质量为_____g,配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(3)制取84消毒液的离子方程式为_________。
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:B_______、丙_______。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_______,反应过程⑦可能观察到的实验现象是________。
(3)写出反应⑦中涉及的化学反应方程式:_______、________。
(4)写出反应⑤的离子方程式____________。
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