生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体、水制取84消毒液。请...

生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体、水制取84消毒液。请回答下列问题：

(1)实验室制取Cl2的化学方程式为________，收集Cl2应使用_____法，要得到干燥的Cl2可选用_____作干燥剂，标准状况下，4.48LCl2的物质的量为______mol。

(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制时称量NaOH固体的质量为_____g，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。

(3)制取84消毒液的离子方程式为_________。

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某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH === NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0 mol·L-1。

（1）这种溶液_____________mL才能与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应。

（2）配制250 mL 4.0 mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：

a.计算需要氢氧化钠固体的质量。　

b.称量氢氧化钠固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容 量瓶。

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。

②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。

③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。

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某校化学兴趣小组制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置。

已知：Cl2和NaOH溶液能发生下列反应

在加热时：

在低温时：

试回答下列问题：

⑴仪器a的名称是_____________。

⑵连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________________。

⑶A装置内发生反应的化学方程式为_______________________________。

⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。

⑸该装置的不足之处有___________________________________________。

⑹一定温度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

该过程中t2时刻参加反应的Cl2物质的量为_________mol；若另一过程产生的n(Cl－)为5.5mol，n(ClO3－)为1mol，则参加反应的NaOH物质的量为___________________mol。

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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题:

(1) Cl2为制备

①该小组同学选用KMnO4固体和浓盐酸混合快速制备Cl2,气体发生装置应选择__ (填大写字母)，该反应的离子方程式为___________。

②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2) Cl2的性质实验

Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应，随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后逐渐褪色。

①装置B 中发生反应的离子方程式为___________。

②装置A 中溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。

(3)后续实验探究

为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因，该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化学式) 后，溶液逐渐恢复为红色，由此得出结论: SCN-被Cl2氧化。

为了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:

①查阅资料，发现SCN-中氮元素为-3 价、碳元素为+4价。

②取A 中褪色后的溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。

请结合以上实验探究结果写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为_____________。

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双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质：

① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是______。

② 能证明H2O2具有还原性的实验是______(填序号)。可作为证据的实验现象是______(填字母序号)。

(2)84消毒液的有效成分为NaClO

① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为: ______

② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。

③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，该反应说明酸性强弱为______

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。

① 该反应说明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。

② 当有0.1mol O2生成时，转移电子______mol

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双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质

① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。

② 能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。

(2)84消毒液的有效成分为NaClO

① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为__________。

② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。

③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：　 ______+ ______ = ______+ _____　 (填物质类别)

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。

① 该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。

② 当有0.1mol O2生成时，转移电子_______mol

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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为___；电解产生的Cl2是___色，实验室制备氯气的化学方程式为：____。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___、___。

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根据所学的化学知识回答下列问题：

（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是______。

（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）______。

（3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）______。

（4）将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是_______。

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