河北省唐山市2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）

A. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应　　 B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应

C. 铝与稀盐酸　　 D. H2与O2的燃烧反应

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下列说法中错误的是

A. 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行

B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

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有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时， A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E C. D﹥E﹥A﹥B D. D﹥A﹥B﹥E

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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（　　 ）

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　 ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　 ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2=O2+2NO　　 ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)

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在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（　　 ）

A.Na2SO4 B.CuCl2 C.HCl D.CuSO4

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某学生欲完成反应2Ag+2HCl =2AgCl↓＋H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是

A. B. C. D.

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在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A.v(NH3)=0.05 mol/(L•min) B.v(NH3)=0.2 mol/(L•min)

C.v(H2)=0.3 mol/(L•min) D.v(H2)=0.4 mol/(L•min)

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反应C(s)+H2O (g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率是

A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半

C.保持容器体积不变，充入N2 D.保持压强不变，充入He

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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为(　　)

A. B.

C. D.a－2

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下列图示中关于铜电极的连接错误的是

A.铜锌原电池 B.电解精炼铜

C.镀件上镀铜 D.电解氯化铜溶液

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测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　)

A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦

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下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　）

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

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把6 mol A气体和5 mol B气体混合充入4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5 s达到平衡，此时生成C为2 mol ，测得D的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，下列说法错误的是(　　)

A. x＝2 B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为0.75 mol·L－1 D. 恒温达到平衡时容器内的压强为开始的75%

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有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是(　　)

A. 放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极”

B. 钢板为正极,钢板上发生还原反应

C. 放电过程中OH-向正极做定向移动

D. 总反应:2Li+2H+=2Li++H2↑

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某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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下列说法或表示方法正确的是

A.凡是放热反应，不需加热即可发生

B.由“C(石墨)=C(金刚石）△H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H =-285.8kJ/mol。

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ/mol，若将含 lmolCH3COOH 与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

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可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2

②单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态　　　　　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态　　 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部

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在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是

A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1　　 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1

C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1　　 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1

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分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B. ②中Mg作正极，正极反应式为6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－==Fe2＋

D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

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镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判断，下列说法错误的是

A. 放电时，NiO(OH)作正极

B. 放电时，Cd发生还原反应

C. 电解质溶液为碱性溶液

D. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（　　）

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

难度: 简单查看答案及解析

将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.2mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时在另一电极上放出气体的体积（标准状况）

A. 4.48L　　 B. 6.72L　　 C. 2.8L　　 D. 3.36L

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甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　 ΔH1=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)　　 ΔH2=-192.9 kJ/mol

(1)表示甲醇完全燃烧热的的热化学方程式为________________；

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=__________。(用E1、E2的相关式子表示)；

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　 △H1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)　　 △H2

反应Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)　 △H3

则ΔH3与ΔH1 、ΔH2与之间的关系为ΔH3 = _________ ；

(4)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量：

已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值______。(注明“+”或“﹣”)。

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某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X，Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图，反应在t1 min时到达平衡，如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_________。若t1=10min，用X表示化学反应速率为_________

(2)若上述反应中X，Y，Z分别为NH3、H2、N2， 且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为_______；

(3)保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。化学平衡常数K_______ (填“增大”或“减小”或“不变”)

(4)在一定容积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______

A.容器中压强不变　　　　　　　　 B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)=v逆(H2O)　　　　　　　 D.c(CO2)=c(CO)

(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__________℃；

(6)在800℃时，发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1，c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，则下一时刻，反应向__________(填"正反应"或"逆反应")方向进行。

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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为__________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______________。

(2)丙池中E电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，电极的电极反应式为_____________。该池总反应的化学方程式为___________________。

(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___(填选项字母)。

A.Cu　　　　　　 B.CuO　　　　　　 C.Cu(OH)2　　　　　 D.Cu2(OH)2CO3

难度: 中等查看答案及解析