2011-2012学年山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

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前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是

A．质子数相等                              B．中子数相等

C．电子数相等                              D．中子数和核外电子数之差相等

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过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C₂H₄O₃，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是

A．氯水（次氯酸）    B．臭氧              C．活性炭             D．过氧化钠

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下列说法正确的是

A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)₃胶体均为混合物

C. CO₂、SO₃、NO₂和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物

D. KNO₃溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质

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下列说法中正确的是

A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

B．玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料

C．玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料

D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

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下列实验现象或描述正确的是

A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟

C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D. 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

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实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．少量金属钠保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

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用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A

B.含N_A个Na⁺的Na₂O溶于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1]

C.在标准状况下，2.8g N₂和2.24LCO所含电子数均为1.4N_A

D. 2.24L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

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在下列各组离子中能大量共存的是

A． K⁺、ClO^-、SO₄^2-、H⁺    B． K⁺、H⁺、NO₃^-、Fe²⁺

C． Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、Ca²⁺  D． Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、H⁺

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下列离子方程式书写正确的是

A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH^－+Cl₂=Cl^－+ClO^－+H₂O

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO₃^－+ OH^－＝CO₂↑+H₂O

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)₃+OH^－=[Al(OH)₄] ^－

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下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂  ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加入过量H₂SO₄

③向Ba(NO₃)₂溶液中通入过量SO₂      ④向石灰水中通入过量CO₂

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. ①②④        B.②③⑤         C.②④         D. ①③⑤

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某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是

A氯化氢和水  B.氧气和水  C.二氧化碳和NaOH溶液   D.氯气和NaOH溶液

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实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，下列叙述正确的是

A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒

B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解

C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高

D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线

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把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为

A．0.2 mol           B．0.3 mol       C．0.4 mol              D．0.5mol

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为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

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已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2- 和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺

B．C元素的最高正价一定为+7价

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C

D．还原性：A^2-<C^－

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Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A.Na₂O₂在反应中只作氧化剂

B.O₂是还原产物

C. 2molFeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

D. Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

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下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

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（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

(1)E的简单离子的结构示意图为____________；

(2) D在周期表中的位置为 ________________；

(3)B和C简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；

a.比较两种单质的颜色

b.比较氢化物的稳定性

c.依据两元素在周期表中的位置

d.依据两元素单质在自然界中的存在状态

(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。

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（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。

（1）当X、Y均为金属时，X的化学式为 ________，Z为________（填名称）。

（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 ____ ，

A的化学式为________。

（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为

________。

（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为

。

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（10分）某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：

⑴混合物中是否存在CuCl₂________ （填“是”或“否”）；

⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄________（填“是”或“否”），你的判断依据是________。

⑶写出反应③中的离子方程式

。

(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。________

________

___________________________________________________________________________。

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（12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄，其组成也可以表示成FeO·Fe₂O₃。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO₄溶液、氯水

步骤及现象：

取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NO、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。

①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）________。

②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

③产生2mol还原产物时转移电子的总数为________。

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（12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。

（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是________。

（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是  ___________。

①用Zn与稀盐酸反应制H₂     

②用CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂

③用固体NaOH和浓氨水制NH₃

④用Cu与稀HNO₃反应制NO

⑤用MnO₂与双氧水反应制O₂

⑥浓硫酸与铜片反应制SO₂

⑦用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂

II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。

试回答：

（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；

（2）D、E试管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是____________；

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________；

（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是；

（5）D中浑浊消失的离子方程式为________。

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