实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

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实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，下列叙述正确的是

A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒

B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解

C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高

D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线

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（6分）实验室配制500ml 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末________ g。

（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、________。

（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是________。

A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； B、忘记将洗涤液转入容量瓶；

C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；

D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；

E、定容时俯视刻度线。

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实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL．　

（1）用托盘天平称取NaOH固体________g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号)

A．玻璃棒　　　　 B．胶头滴管　　　　　 C．烧杯　　　　　　 D．500mL容量瓶

（2）用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录：

处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。

（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)

A．滴定管用待装液润洗

B．锥形瓶用待装液润洗

C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽

D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数

E．所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高

（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。

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（8分，每空2分）实验室要配制500mL2.0mol·L^-1氯化钠溶液。请回答下列问题：

（１）应用托盘天平称取NaCl固体　　　　g；

（２）下列仪器中，配制时一定不会用到的是（填字母）　　　　；

Ａ．量筒                            Ｂ．500 mL烧瓶

Ｃ．胶头滴管                     D．500mL容量瓶

（3） 除上述（２）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有　　 　　 ；

（４）右图所示是某同学配制溶液时最后两个步骤，按其操作定容，对所配溶液浓度有何影响？________　　 （填“偏高”、”偏低”或“无影响”）；

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实验室欲配制 240mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，回答下列问题：

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_____g Na2CO3 固体。

（2）配制过程必需的仪器有： 胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______填序号）。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒　　 ② 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容　　 ④定容时仰视刻度线

（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液　　 B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体溶质　　 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

（5）选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取　　 B.分液　　 C.冷却结晶　　 D.蒸发结晶　　 E.蒸馏　　 F.过滤

①_____分离饱和食盐水和沙子的混合物

②_____从硝酸钾中除去氯化钠杂质

③_____分离水和汽油的混合物

④_____分离 CCl4（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物

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配制0.10mol•L^-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③100mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是

A．①②④⑥⑦⑩    B．①③⑤⑥⑦     C．①②⑤⑥⑦⑩    D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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