（6分）实验室配制500ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1...

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（6分）实验室配制500ml 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末________ g。

（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、________。

（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是________。

A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； B、忘记将洗涤液转入容量瓶；

C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；

D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；

E、定容时俯视刻度线。

高三化学实验题简单题

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（6分）实验室配制500ml 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末________ g。
（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、________。
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是________。
A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； B、忘记将洗涤液转入容量瓶；
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；
E、定容时俯视刻度线。

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实验室要求配制500mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液．请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O________g
（2）用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，正确操作顺序的标号为________（同一步骤可用多次）．
A．调整零点
B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量的结果
（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________．
（4）若实验中遇到下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
A．定容时加水时超过刻度线：________．
B．洗涤液未移入容量瓶：________．
C．容量瓶内壁附有水珠而未于燥：________．
D．定容时俯视刻度线：________．
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实验室欲配制 240mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_____g Na2CO3 固体。
（2）配制过程必需的仪器有：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______填序号）。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒　　 ② 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容　　 ④定容时仰视刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液　　 B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质　　 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（5）选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取　　 B.分液　　 C.冷却结晶　　 D.蒸发结晶　　 E.蒸馏　　 F.过滤
①_____分离饱和食盐水和沙子的混合物
②_____从硝酸钾中除去氯化钠杂质
③_____分离水和汽油的混合物
④_____分离 CCl4（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物

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实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为______g．
（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是______．（填字母）
a．加水时越过刻度线 b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d．定容时俯视刻度线
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴中入1mol•L^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：
①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为______mol；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=______mL．
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入足量的铝，该反应的化学方程式为______，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为______．

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欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）所需主要仪器有________其中容量瓶上标有刻线、________和________．
（2）通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠．
（3）称量的操作顺序为（填序号）________
A、调天平零点       B、游码回零      C、向小烧杯中加入碳酸钠      D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置       F、将砝码回盒         G、记录称量结果
（4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是________g．
（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是________．
A．称取28.6gNa₂CO₃•10H₂O进行配制                B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出           D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯                       F．定容时，仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量                H．容量瓶未干燥即用来配制溶液．
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实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，下列叙述正确的是（）
A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解
C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高
D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线
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实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，下列叙述正确的是（）
A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解
C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高
D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线
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实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，下列叙述正确的是
A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解
C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高
D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线

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（8分，每空2分）实验室要配制500mL2.0mol·L^-1氯化钠溶液。请回答下列问题：
（１）应用托盘天平称取NaCl固体　　　　g；
（２）下列仪器中，配制时一定不会用到的是（填字母）　　　　；
Ａ．量筒Ｂ．500 mL烧瓶
Ｃ．胶头滴管 D．500mL容量瓶
（3）除上述（２）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有　　　　；
（４）右图所示是某同学配制溶液时最后两个步骤，按其操作定容，对所配溶液浓度有何影响？________　　（填“偏高”、”偏低”或“无影响”）；

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研究钠及其化合物有重要意义。
（1）实验室配制0.1mol•L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。
②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。
③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。
A．①⑥　　　　 B．②④⑦　　　　　 C．①⑤⑥　　　 D．⑤⑥⑦
④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

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