2019年湖北省黄冈市自主招生(理科实验班)预录考试三模化学试卷

仿照下列化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，NaH+H2O＝NaOH+H2↑，完成下列化学方程式：

NH3和NO2反应_____；

CaH2和H2O反应_____．

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下列自然现象的过程一定为化学变化的是:

A.温室效应 B.云雾消失 C.冰川融化 D.形成酸雨

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向 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是

A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+

B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+

C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Cu2+、Zn2+

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粗食盐中常含 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质，需加入 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液和盐酸（均过量），通过过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是

A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

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1~18 号元素中 X 元素的原子最外层数是内层电子数之和的 1/5，Y 元素是空气中含量最多的元素，Z 元素的地壳中含量最多的元素。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A.XYZ3 B.XZ C.X3Y2 D.Y2Z3

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有质量相等的两种金属单质分别和质量相等、溶质质量分数也相等的 稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列情况中不可能存在的是

A.盐酸均反应完，金属均有剩余

B.有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余

C.曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况或镁、铝的反应情况

D.若两种金属是铁和铝，盐酸均反应完，铁也恰好完全反应，铝有剩余

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t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持 t℃，下列叙述正确的是

①有蓝色晶体析出 ②饱和溶液总质量不变 ③饱和溶液中溶质质量减少 ④饱和溶液中溶剂质量减少 ⑤饱和溶液的质量分数减少 ⑥饱和溶液的浓度不变

A.①③④⑥

B.①③④⑤

C.①②⑥

D.①⑤

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在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔（）合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是（　　 ）

A.和 B.和CO

C.和 D.和

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下列说法中，正确的是

A.含氧化合物一定是氧化物

B.纯净物不一定是由同种分子构成

C.由同种元素组成的物质一定是单质

D.能分解出氧气的化合物可能是氧化物

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在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡。在两只烧杯中注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和碳酸钙。待充分反应后镁有剩余，则还可能观察到的现象是

A.天平保持平衡

B.碳酸钙也有剩余

C.天平指针偏向放镁的一方

D.天平指针偏向放碳酸钙的一方

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某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或由几种混合而成，现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是

A.该溶液中不可能含有碳酸钠

B.该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有

C.该溶液中是否含有氯化铜不能确定

D.从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况

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有一种白色固体可能含有BaCl2、NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、Mg(NO3)2、NaOH 和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。

①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，除得到白色沉淀 A 和无色溶液 B 外再无其他现象。

②在白色沉淀 A 中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，无气体放出。

③在无色溶液 B 中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。

已知AgNO3溶液与 NaOH 溶液反应生成棕色沉淀。

请回答下列问题。

（1）原白色固体中一定不含有_______；一定含有__________；

（2）实验①得到的无色溶液 B 中一定含有的溶质是_________；

（3）原白色固体中可能含有_________。

（4）向无色溶液 B 中加入AgNO3溶液只得到白色沉淀无其他现象的原因可能是________。

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下图为初中化学中常见物质间的转化关系，绝大多数反应是初中化学中常见的反应，少数几个反应可通过框图转化关系得出，有的反应产物未给全，有的反应条件未注明。

已知：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质为单质，其他物质均为化合物或其溶液。其中，甲、乙、丙、戊为非金属单质，甲、戊、C、D、G 为气体，A、L 为液体，丙、B、E、X 为黑色固体，乙为淡黄色固体，F 为强酸，J 为红褐色沉淀，K、M、S 为白色沉淀，Y 为蓝色溶液，己在甲中燃烧发出耀眼的白光，E 中金属元素有两种价态。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A______，B_______，G______，Y______，庚______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①F＋E→H＋I：_____________；

②K＋L＋甲→J：_______________；

③己＋G→丙＋P：___________；

④L＋丙→D＋戊：____________ ；

⑤N＋R→S＋T： ________________。

（3）X 与戊反应的实验现象为_________ 。

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许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度：

（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是 _________。

（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4•2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。该反应的化学方程式为_____。

（3）从上表中再寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方程式：______ 。

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某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假设矿石不含其他与 CO 反应的成分），并除去尾气。CO 用H2C2O4（乙二酸）来制取： 。与Fe2O3反应的 CO 需纯净、干燥。

（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用 a,b……表 示）：________；

（2）实验结束后，先熄灭________处的酒精灯，再熄灭_________处的酒精灯；

（3）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的 CO（写出具体方法）：______ ；

（4）实验前氧化铁矿粉末的质量为 ag，实验后测得乙和丙的质量分别增加了 yg 和 zg， 则可依上述数据计算氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果可能偏大，造成这种误差的原因可能是 ______，也可能偏小，造成这种误差的原因可能是 ______。若要消除上述误差，要求不要添加其他实验装置，且实验装置连接顺序不变，你认为应如何改进实验 _______。

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已知 Na2CO3与 HCl 反应分两步进行：

第一步 Na2CO3与 HCl 反应生成 NaHCO3：；

第二步 NaHCO3 与 HCl 反应生成 CO2：。

现有这样一个实验：在两支试管中分别加入 3mL 稀盐酸，将两个各装有 0.3g NaHCO3 或 Na2CO3 粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或 Na2CO3 同时倒入试管中（反应中盐酸足量）。观察到现象如下：

（1）盛________的试管中产生气体的速率要快得多。

（2）盛_________的试管中气球变得更大，大小气球中生成气体的质量之比为（填最简单整数比）_____。

（3）甲同学用手触摸试管，发现盛 NaHCO3 粉末的试管变冷，而盛 Na2CO3的试管温度有升高。为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做 3 次平行实验，取平均值）：

通过上述实验可得出五条结论：

①NaHCO3 的溶解是__（吸热或放热）过程；

②Na2CO3 的溶解是____（吸热或放热）过程；

③NaHCO3 的饱和溶液和盐酸的反应是___（吸热或放热）反应；

④Na2CO3 的饱和溶液和盐酸的反应是____（吸热或放热）反应；

⑤NaHCO3 固体与稀盐酸反应的反应热是由_____（填①~⑤序号）的热效应之和。

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某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。请分析数据解答下列问题：

（1）四位同学中，　　　 同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙” 或“丁”中选择填写）；

（2）混合物氧化铜的质量分数为？

（3）硫酸溶液中溶质的质量分数为？

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