2020年北京市顺义区中考二模化学试卷

下列物质与水混合，能形成溶液的是

A.碳酸钙 B.植物油 C.奶粉 D.食盐

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铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是

A.熔点高 B.导热性好

C.延展性好 D.导电性好

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下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A.红磷 B.铁丝 C.木炭 D.蜡烛

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，属于单质的是

A.CO2 B.H2SO4 C.Fe D.KCl

难度: 简单查看答案及解析

下列物质，不能与盐酸发生反应的是

A.碳酸钙 B.金属银 C.氢氧化钠 D.氧化铁

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铁元素是人体必需微量元素，缺铁会导致

A.佝偻病 B.贫血 C.坏血病 D.骨质疏松

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下列物质与水混合，不会有明显放热现象的是

A.浓硫酸 B.食盐 C.生石灰 D.氢氧化钠

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下列有关物质的用途，利用其物理性质的是

A.氧气用于急救病人 B.生石灰用作食品干燥剂

C.干冰用于人工降雨 D.小苏打用于治疗胃酸过多

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关于电解水的实验。下列说法正确的是

A.该实验所用的水越纯净越好

B.正负两极的气体体积比为2：1

C.该实验说明水由氢原子和氧原子构成

D.通过该实验可确定水由氢元素和氧元素组成

难度: 简单查看答案及解析

依据氧气、二氧化碳的性质判断，下列做法能达到目的的是

A. 干燥O2 B. 收集O2

C. 检验CO2 D. 收集CO2

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下列实验操作正确的是

A.稀释浓硫酸 B.过滤

C.点燃酒精灯 D.称量NaCl固体

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测得Na2CO3的部分溶解度数据如图①所示；用碳酸钠进行如图②所示的实验。下列说法正确的是

A.甲、 乙溶液均为饱和溶液 B.甲溶液溶质质量分数大于乙

C.甲溶液中溶质质量分数为20% D.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

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为了纪念伟大爱国诗人屈原，各地保留着不同的端午节习俗。

（1）赛龙舟。龙舟的不同部位选料考究，且精雕细琢上龙形图案。此过程中发生的变化属于__________ （填“物理”或“化学”）变化。

（2）吃粽子。用新鲜糯米、鲜牛肉为主料制作的鲜肉粽子中的主要营养成分有__________。

（3）熏艾。熏艾的简单方式是把艾草捆扎挂在门口或窗口，利用艾草的特殊气味驱赶蚊虫已达到防病目的。人能闻到艾草的气味是因为__________。

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科技服务生活。

（1）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰（Mn），锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显＋2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为_________________________。

（2）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下：

①甲醛分子由___________构成。

②该反应过程中两种生成物的质量比为____________。

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“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如下。

（1）上述物质中俗称为纯碱的是________。

（2）步骤②中发生反应的基本类型是__________。

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普通自来水中加入一定量的氯化钠(NaCl)，利用图1所示装置电解，从电解槽阳极流出的溶液pH<2.7,氧化电位（ORP）>1000mV，同时含有HClO、O3、H2O2等氧化剂，称为酸性氧化电位水（英文缩写EOW），具有较强的杀菌消毒作用。在紫外线照射并长期放置后，其氧化性逐渐降低，最终变为普水，是一种绿色消毒剂。

研究实验溶液的浓度、电解电压和时间等条件对EOW的组分、性能的影响，部分实验数据如图2所示的。

对EOW的杀菌机理进行研究，得到以下实验结果：

①与pH=2.6的盐酸相比，pH=2.6的EOW杀菌效率高很多倍。

②EOW中含有的HClO是活性氯消毒剂（如次氯酸钠）的有效成分。用盐酸和次氯酸钠配制出与EOW的pH、ORP和有效率含量相同的溶液，与EOW进行对照。杀灭同类细菌，EOW用时30s，次氯酸钠溶液需要3～5 min。

③EOW制备过程中产生的H2O2、O3等活性氧成分具有杀菌作用，活性氧不稳定。实验表明，保存三个月EOW 仍有杀菌作用。

EOW有杀菌强效、持续、广谱、不残留、无二次污染等优点，不仅被广泛应用，而且成为目前杀菌消毒领域的研究热点。

依据文章内容回答下列问题：

（1）在EOW所含有的成分中，属于氧化物的是__________。

（2）“EOW最终会变为普通水。”其变化过程中包含过氧化氢的分解，反应的化学方程式为__________。

（3）对EOW的制备条件进行的研究中，A点食盐溶液浓度是2.6g/L的，你对它的理解是__________。

（4）在研究电解时间对EOW的pH影响的五组实验中，应控制的变量有__________。

（5）下列说法正确的是__________。

A 因为阳极水的pH <7所以称为酸性水　　　 B HClO中氯元素的化合价为1

C EOW具有杀菌作用是因为含有HClO　　　　 D EOW可用于食品消毒

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现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下：

注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。

（1）溶解池中加装搅拌器的目的是________。

（2）分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是__________。

（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为__________。

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根据如图所示装置图进行实验，回答下列问题：

（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。

（2）经检测到收集到的氧气不纯，其原因是__________。

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依据下图所示实验回答问题。

（1）实验1中，天平的示数将__________（变大、变小或不变）。

（2）实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是__________。

（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是__________。

（4）实验3可得出燃烧的条件之一是____________。

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按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。

（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。

（2）通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是__________。

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为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。请从两个方案中任选1个作答，若两个均作答，按方案A计分。

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（FeSO4•7H2O）古称绛矾，《新修本草》记载“绛矾本来绿色，新出窑未见风者。烧之赤色，故名绛矾矣”。课外小组的同学对其变色产生兴趣，开展如下探究活动。

（查阅资料）

ⅰ.含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。

ⅱ.保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。

（进行实验）

实验1：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列三组实验

实验2：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列四组实验

实验3：如图所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20mL于小烧杯中，加入一定量铁粉，搅拌，观察到铁粉减少，溶液变为浅绿色。

回答下列问题：

（1）实验1的探究了__________个问题。其问题之一是_____________

（2）探究2的B实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。

4FeSO4+ 2H2SO4+ O2=2Fe2(SO4)3+_______

（3）实验3探究铁钉在抑制硫酸亚铁变质中所起的作用，原理用化学方程式表示为__________。

（4）从实验结果看，单纯向FeSO4溶液中放入铁钉，________（填“能”或“不能”）抑制FeSO4变质。

（5）向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸能抑制其变质，得出此结论的依据是____________。

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