宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象,其中不合理的是( )
A. 水结成冰﹣﹣分子停止运动
B. 电解水生成氢气和氧气﹣﹣分子本身发生变化
C. 气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔
D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
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2020 年 3 月 22 日是第二十八届“世界水日”。今年“世界水日”的主题是“Water and climate Change”(水与气候变化)。下列做法有利于保护环境的是
A.为了粮食增产,大量使用农药化肥 B.大量使用塑料制品,减少森林开发
C.回收植物秸秆,加工生产生物柴油 D.为了保护环境,大量开采化石燃料
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下列古代生产工艺中属于物理变化的是
A.纺纱织布 B.烧制瓷器 C.钢铁冶炼 D.粮食酿酒
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调味剂是重要的食品添加剂。将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是
A.味精 B.胡椒粉 C.蔗糖 D.食盐
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下列化学用语书写正确的是
A.银元素:Hg B.两个氢分子:2H
C.亚硫酸钠中硫元素的化合价: D.一个铝离子:Al3+
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下列实验操作中,正确的是
A.倾倒液体 B.过滤
C.称量氢氧化钠 D.量取水的体积
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下列有关实验现象的描述,正确的是
A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.细铁丝在空气中燃烧,火星四射
C.酚酞溶液滴加到碳酸钠溶液中,溶液变红
D.打开浓盐酸的试剂瓶盖时,瓶口有白烟产生
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下列关于家庭小实验的说法正确的是
A.用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水
B.用淬火后的钢针制钓鱼钩
C.用加热的方法修补电木等热固性塑料
D.用 10%的盐酸溶液可制叶脉书签
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苹果酸(C4H6O5)是一种白色晶体,有较强的吸湿性,易溶于水、乙醇,有特殊愉快的酸味,主要用于食品和医药行业。下列关于苹果酸的说法中正确的是
A.苹果酸中有 4 个碳原子、6 个氢原子、5 个氧原子
B.苹果酸中氧元素的质量分数最大
C.苹果酸中 C、H、O 三种元素质量比为:4∶6∶5
D.苹果酸的相对分子质量为 134g
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善于归纳知识,有利于培养素质。下列知识整理的内容完全正确的一组是
A.化学与生活 | B.化学中常见的“三” |
①除锈迹—用醋酸 ②去餐具油污—用洗洁精乳化 ③硬水软化—用肥皂水 | ①工业上的三大化石燃料—煤、石油、天然气 ②三大合成材料—合金、合成纤维、合成橡胶 ③三种还原性物质—碳、氢气、一氧化碳 |
C.化学与健康 | D.化学概念中的不一定 |
①人体缺乏维生素C—引起夜盲症 ②人体摄入过量食盐—引起高血压 ③人体缺铁—引起贫血 | ①酸性溶液不一定是酸溶液 ②生成盐和水的反应不一定是中和反应 ③由同种元素组成的物质不一定是单质 |
A.A B.B C.C D.D
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a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度
B.a、c 两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C.t2℃时,等质量 a 和c 溶于水形成饱和溶液,则所需水的质量为:a﹤c
D.将t2℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质质量分数的关系为 b>a=c
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某同学梳理了以下知识:①盐中都含有金属元素;②物质发生化学变化时一定放热;③分子可分,原子不可分;④能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸溶液;⑤炼钢、气焊常用 CO;⑥用湿润的 pH 试纸测定醋酸溶液的 pH,会使得 pH 偏大。其中正确的个数是
A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个
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分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能,下列实验设计能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去 CO2 中混有的少量 CO | 通过足量 NaOH 溶液后,干燥,收集气体 |
B | 分离铜粉和铁粉的混合物 | 加入足量稀硫酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥 |
C | 提纯混有少量 Ca(OH)2 的 KOH 溶液 | 加入过量 K2CO3 溶液,振荡、静置、过滤 |
D | 鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl 固体 | 分别加入等量的水,观察并感知温度变化 |
A.A B.B C.C D.D
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在给定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
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乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。现将 4.6gC2H5OH 与一定量的氧气置于密闭容器中,通过电火花点火,乙醇完全反应,容器内具体数值见下表。根据表格提供的数据, 下列说法错误的是
C2H5OH | O2 | CO2 | M | H2O | |
反应前质量(g) | 4.6 | a | 0 | 0 | 0 |
反应后质量(g) | 0 | 0 | 4.4 | b | c |
A.c 的数值为 5.4
B.M 中一定有碳元素
C.当 a≧9.6 时,产物中将不会有 M
D.当 a 的值在合理范围内发生变化时,b、c 的值也随之变化
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生活中处处有化学。
(1)下列物质中,属于纯净物的是 _____(填序号)。
a 太湖水 b 雨水 c 蒸馏水
(2)某校营养午餐的搭配:米饭、红烧肉、排骨汤、牛奶。从均衡营养的角度,你建议这份午餐还需搭配的食物是 _____。
a 馒头 b 豆腐 c 青菜
(3)可用于改良酸性土壤的是_______。
a 烧碱 b 熟石灰 c 石灰石
(4)嫦娥探测器的表面覆盖着一层薄膜,薄膜是在有机材料聚酰亚胺中加入金或银制成,该薄膜属于 _____材料。
a 合成材料 b 金属材料 c 复合材料
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抗击新冠病毒肺炎的疫情中,各种消毒用品起了重要作用。酒精、双氧水和含氯消毒剂等都是常用的消杀剂。
(1)84 消毒液是常见的家用含氯消毒剂,其有效成分是次氯酸钠(NaClO),其中氯元素的化合价为 _____。
(2)75%医用酒精溶液中溶剂是 _____。
(3)关于酒精的说法正确的是 _____。
A 加热蒸发水分提高酒精浓度
B 碘溶于酒精制成碘酒消毒
C 厨房里喷洒酒精进行空气消毒
(4)配制 100 克 75%的酒精溶液,需 _____克 95%的工业酒精(保留到小数点后一位)。
(5)双氧水能消毒杀菌是因其具有强氧化性。写出双氧水分解的化学方程式 ______。
(6)自来水厂通常用氯气对水进行消毒杀菌,发生如下反应:Cl2+H2O=HClO+ _______(在横线上填合适的化学式)。
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生活中铜器保存不当易生成铜锈,又称铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),碱式碳酸铜是一种用途广泛的工业原料。
(1)根据铜绿的化学式推断,铜生锈的条件除了水和氧气外,还需要_________(填化学式).
(2)铜绿不稳定,在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳,写出该反应的化学方程式 ____。
(3)用甲、乙、丙三套装置组合后检验铜绿分解的生成物中有水和二氧化碳,仪器的接口顺序为e- ____— __— ___。(资料链接:无水硫酸铜遇水变蓝色)
(4)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,还含有少量Fe2O3、SiO2 杂质)制备铜绿流程如下:
①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示。调节 pH,使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀,则 pH 的范围应控制在 _____。
氢氧化物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 8.3 | 2.7 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 9.8 | 3.7 | 6.4 |
②(Ⅱ)因为辉铜矿中含有少量Fe2O3,Fe2O3可与稀硫酸反应,故反应池中发生的反应还有:
(Ⅰ)2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。
_____。
③结晶池中温度须控制在 70℃-80℃,如果出现_________(填写实验现象),说明温度过高。
(5)为了从某铜绿样品中制得金属铜,同时测定碱式碳酸铜的含量。小王同学设计了如下图所示的实验装置,回答下列问题:(资料链接:无水碳酸铜遇水变蓝色)
Ⅰ.实验开始时,应先_________再_________(填序号),观察到玻璃管中出现红色固体。
①通入H2 排尽空气 ②点燃酒精灯加热
Ⅱ.碱式碳酸铜晶体化学式:CuCO3·Cu(OH)2·2H2O,相对分子质量为 258。若样品为 20g,反应结束后 B、D 装置分别增重 2.7g 和 2.2g。
计算:①生成二氧化碳 _____g。
②该样品中碱式碳酸铜晶体的纯度。________(写出计算过程,保留到小数点后一位)
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下图是实验室常用的实验装置,请回答下列问题
(1)仪器①的名称是 _____。
(2)实验室用 A 装置制取 O2,请写出有关化学反应方程式__________;可用 D 装置收集氧气,其原理是 _____。
(3)实验室制取并收集 CO2,选用的装置组合为 _____(填字母)。在添加药品前,应先进行的操作是_________,若用装置 C 干燥 CO2,气体由导管_________端(填“a”或“b”)通入。
(4)某学校研究小组为探究氢氧化钠与二氧化碳的反应,在室温为 15℃时,同学们将 10g 氢氧化钠固体完全溶解溶于 80g 水中,然后匀速的通入二氧化碳气体,同时用传感器测定溶液的 pH 变化,数据采集器记录并绘制的图像如下图所示。(资料链接:Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3)
①如图甲所示实验中,用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 _____;
②乙图中 M 点发生的主要化学反应方程式为 _____;
③请写出乙图 N 点对应溶液中的溶质 _____;
④上述实验能得出的结论是 _____(填序号)。
a.碳酸氢钠溶液显碱性
b.若往 NaOH 溶液不断通入 CO2 至过量,溶液最终呈酸性
c.相同浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液,碱性大小关系为:Na2CO3> NaHCO3
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硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为 ZnO,还含有 FeO、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_________(填化学式)。“酸浸”过程中,为了提高锌元素浸出速率,可采取的措施有:①适当提高酸的浓度,② _____(填一种)。
(2)“还原”步骤加入适量锌粉的作用是(用化学方程式表示)_________。
(3)由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为蒸发浓缩、 _____、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 _____。
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