乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。现将 4.6gC2H5OH 与一定量的氧气置于密闭容器中,通过电火花点火,乙醇完全反应,容器内具体数值见下表。根据表格提供的数据, 下列说法错误的是
C2H5OH | O2 | CO2 | M | H2O | |
反应前质量(g) | 4.6 | a | 0 | 0 | 0 |
反应后质量(g) | 0 | 0 | 4.4 | b | c |
A.c 的数值为 5.4
B.M 中一定有碳元素
C.当 a≧9.6 时,产物中将不会有 M
D.当 a 的值在合理范围内发生变化时,b、c 的值也随之变化
九年级化学单选题简单题
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。现将 4.6gC2H5OH 与一定量的氧气置于密闭容器中,通过电火花点火,乙醇完全反应,容器内具体数值见下表。根据表格提供的数据, 下列说法错误的是
C2H5OH | O2 | CO2 | M | H2O | |
反应前质量(g) | 4.6 | a | 0 | 0 | 0 |
反应后质量(g) | 0 | 0 | 4.4 | b | c |
A.c 的数值为 5.4
B.M 中一定有碳元素
C.当 a≧9.6 时,产物中将不会有 M
D.当 a 的值在合理范围内发生变化时,b、c 的值也随之变化
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阅读下列科普短文:
酒精学名乙醇,化学式为 C2H5OH,在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶。按生产的方法来分,可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。从基本用途上分有食用酒精、医用酒精、工业酒精、无水酒精、乙醇汽油等。
食用酒精又称发酵性蒸馏酒,主要是利用谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理后用于食品工业使用。其风味特色分为色、香、味、体四个部分,也就是指蒸馏酒中醛、酸、酯、醇这四大主要杂质的含量。
医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成,相当于制酒的过程,但蒸馏温度比酒低,蒸馏次数比酒多,酒精度高,制成品出量高,含酒精以外的醚、醛成分比酒多,不能饮用,但可接触人体医用。一般使用95%的酒精用于器械消毒;70~75%的酒精用于杀菌等。
工业酒精是提炼石油或煤焦油裂化过程中的化工产品,主要成份是乙醇(约96%),但含有很多致毒致癌成分,例如甲醇(CH3OH)。人摄入甲醇量超过10克就能造成双目失明,饮入量大会造成死亡。工业酒精可用于印刷、电子、五金、香料、化工合成、医药合成等方面。
无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液,99.5%的叫无水酒精。无水酒精不是纯净物,可以经过脱水处理得到100%乙醇,叫做绝对酒精。燃料用无水酒精,社会需求量巨大,已成为各国能源的主要补充。
乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇(一般是指体积浓度达到99.5%以上的无水乙醇)和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准,乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成,可节省石油资源,减少汽车尾气对空气的污染,还可促进农业的生产。
乙醇的性质除燃烧外,还能被高锰酸钾等氧化。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理就是利用乙醇与黄色的酸化的三氧化铬(CrO3)发生以下反应:CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 =Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O。生成物硫酸铬是蓝绿色的,这一颜色变化明显,可据此检测酒精蒸气。
根据上文,回答下列问题:
(1)酒精属于 物(填“有机物”或“无机物”)。
(2)工业酒精饮用后,引起中毒的物质是 。(填序号)
A. CH3CH2OH B. CH3OH C. CH3CHO D. C2H6O
(3)食用酒精是使用粮食和酵母菌在发酵罐里经过发酵后,得到乙醇的水溶液。该过程需要经过哪些操作 。
(4)“酒精检测仪”检测酒精蒸气原理是CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO
+6H2O ,其中Cr2(SO4)3的Cr元素化合价 。
(5)乙醇汽油的优点是 。
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阅读下面科普短文: 2020年 全国将推广使用车用乙醇汽油
乙醇,俗称酒精,化学式:C2H5OH,工业乙醇一般为无色透明液体,易燃易挥发,略带酒的芳香气味,主要有合成(乙烯水化)和酿造(玉米或木薯)两种方式生产。
酿造(固态发酵法):的制作过程主要有以下步骤: 原料粉碎——配料(原料混合)——蒸煮糊化——冷却——拌醅——入窖发酵——蒸酒(蒸馏)。
工业合成(乙烯水化法):石油裂解得到的乙烯,乙烯(C2H4)与水蒸气在磷酸(H3PO4)催化剂存在的条件下,在高压高温下可直接发生加成反应,生成酒精。
乙醇汽油是把乙醇和普通汽油按一定比例混配形成新型替代能源。按照我国的国家标准,乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料,是当前世界上可再生能源的发展重点,符合我国能源替代战略和可再生能源发展方向,乙醇汽油是一种混合物而不是新型化合物。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可节省石油资源,减少汽车尾气对空气的污染,还可促进农业的生产。乙醇不影响汽车的行驶性能,还减少有害气体的排放量。
车用乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,乙醇中的氧可减少汽车尾气中初级PM2.5,在一般汽车普通汽油中加入10%燃料乙醇可减少颗粒物排放36%,而对高排放汽车可减少64.6%。次级PM2.5中的有机化合物直接与汽油中芳烃含量有关,使用乙醇取代汽油中部分芳烃可很好减少针对次级PM2.5。
据国家汽车研究中心所作的发动机台架试验和行车试验结果表明,使用车用乙醇汽油,在不进行发动机改造的前提下,动力性能基本不变,尾气排放的CO和HC化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。
依据文章内容回答下列问题。
(1)固态发酵法制乙醇属于_____变化(填“物理”或“化学”)。在加油站加油时,打开油箱,能闻到特殊的芳香气味,从微粒的角度解释其原因是_____。
(2)下列有关乙醇汽油的说法正确的是 _____。(填字母序号)
A. 乙醇汽油是一种新型化合物
B. 使用乙醇汽油,不需要进行发动机改造
C.长期使用乙醇汽油有利于减少雾霾
D.乙醇汽油中乙醇与普通汽油体积比大约是1:9
E.使用乙醇汽油排放的尾气中不含有CO
(3)写出乙烯水化法合成乙醇的化学方程式________。
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将一定量的乙醇(C2H5OH)和O2放入一密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | 乙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | 一氧化碳 |
反应前的质量/g | 4.6 | X | 0 | 0 | 0 |
反应后的质量/g | 0 | 0 | Y | 4.4 | 2.8 |
下列判断错误的是 ( )
A. 表中Y的值为5.4
B. B.在该反应中,生成水和二氧化碳的分子个数比为3:2
C.该反应是氧化反应
D.若起始时氧气的质量为9.6g,则无CO生成
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将一定量的乙醇(C2H5OH)和O2放入一密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | 乙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | 一氧化碳 |
反应前的质量/g | 4.6 | X | 0 | 0 | 0 |
反应后的质量/g | 0 | 0 | Y | 4.4 | 2.8 |
下列判断错误的是
A.表中Y的值为5.4
B.在该反应中,生成水和二氧化碳的分子个数比为3:2
C.该反应是氧化反应
D.若起始时氧气的质量为9.6g,则无CO生成
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将一定量的乙醇(C2H5OH)和O2放入一密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | 乙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | 一氧化碳 |
反应前的质量/g | 4.6 | X | 0 | 0 | 0 |
反应后的质量/g | 0 | 0 | Y | 4.4 | 2.8 |
下列判断错误的是 ( )
A.表中Y的值为5.4
B.在该反应中,生成水和二氧化碳的分子个数比为3:2
C.该反应是氧化反应
D.若起始时氧气的质量为9.6g,则无CO生成
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物质 | 乙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | 一氧化碳 |
反应前的质量/g | 4.6 | X | |||
反应后的质量/g | Y | 4.4 | 2.8 |
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物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
反应前质量/g | 23 | 40 | |||
反应后质量/g | 22 | 27 | x |
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物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
反应前质量/g | 23 | 40 | |||
反应后质量/g | 22 | 27 | x |
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密闭容器内,将少量乙醇(化学式C2H5OH)置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳、水蒸汽和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下:
物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | W |
反应前质量/g | 48 | 80 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 2 | 0 | 44 | 54 | X |
下列说法错误的是
A.W物质一定含有氧元素 B.该反应属于氧化反应
C.W物质一定含有氢元素 D.表中X的值为28
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