在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中,含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-,已知其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为( )
A. 1:1: 1 B. 1: 4: 2 C. 1: 2 : 4 D. 1: 3 : 2
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天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体,对于相同分子数的CH4和CO2,CH4产生的温室效应更明显.下面是有关天然气的几种叙述;①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源;②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显;③燃烧天然气也是酸雨的成因之一.其中正确的是( )
A. ①和② B. 只有① C. 只有③ D. ①②③
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下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氨、液氧、干冰、氯化银均为化合物
②氢硫酸、盐酸、双氧水、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、纯碱、硫酸铜晶体均为盐
④碘酒、牛奶、豆浆、食醋均为溶液
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.②③⑤
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某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜,他设计了两套方案,方案Ⅰ:利用锌与足量稀硫酸反应制氢气,氢气还原氧化铜;方案Ⅱ:氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,然后用锌与硫酸铜反应制备铜。下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是( )
A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便
B.等质量的锌,相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同
C.等质量的H2SO4参加反应,方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少
D.为了加快锌与稀硫酸反应,可以在溶液中加入少量氧化铜
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从某些性质看:NH3和H2O,NH4+和H3O+,NH2-和OH-,N3-和O2-两两相似,据此判断下列反应:①②③④其中正确的是( )
A.③
B.②
C.②③
D.①②③④
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下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是( )
X | Y | Z | |
A | H2SO4 | HCl | H2O |
B | CuSO4 | CuCl2 | Cu(OH)2 |
C | CaCO3 | CO2 | K2CO3 |
D | Ca(OH)2 | NaOH | Mg(OH)2 |
A.A B.B C.C D.D
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用化学方法鉴别下列各组物质时,所需试剂最少的是( )
A.稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钾
B.氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液、无色酚酞
C.氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸钠溶液
D.碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钾溶液
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M、N两种物质的溶解度曲线如图所示。t2℃时往一杯100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质(假设两种物质的溶解性互不影响),制成混合物。将该混合物的温度降低到tl℃,下列说法正确的是( )
A.t2℃温度下,得到的溶液中溶质M、N的质量分数都为a%
B.温度降低到t1℃时,溶液中两种物质均饱和
C.如果温度升高,溶液中将析出N的晶体,溶质M的质量分数保持不变,溶质N的质量分数将减小
D.温度降到t1℃时,溶液中N的质量分数大于M的质量分数
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如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,将产生氨气。立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
① | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体 |
② | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
③ | 氯化物溶液中有红褐色沉淀 | 该溶液一定有FeCl3溶液 |
④ | 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
A.②③④
B.①③④
C.①③
D.③④
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已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,,。现将铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,有关烧杯中物质组成的说法正确的是( )
A.溶液中一定含有FeCl3,固定一定有Cu,可能有Fe
B.溶液中一定含有FeCl2,固体一定含Cu
C.溶液中一定含有FeCl2、CuCl2,固体一定含有Cu
D.溶液一定含有FeCl2,固体一定是Fe和Cu
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工业上可利用黄铁矿(主要成分是Fe2S)煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸,其反应方程如下:
①②③④
下列说法不正确的是( )
A.反应①②③均有元素化合价发生变化
B.反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种,反应③④属于化合反应
C.将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中,可配制200g质量分数为49%的稀硫酸
D.将5gSO3溶于95g水形成溶液,其溶液中溶质的质量分数大于5%
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已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质,其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系(图中“—”表示两端的物质能反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分物质和反应条件未标出)。下列说法错误的是( )
A.A物质可能是碳酸钠或者碳酸氢钠
B.C物质一定条件下也可以转化为B物质或E物质
C.F转化为C不一定是置换反应
D.图中一共11个反应,至少有4个反应为复分解反应
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通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是_____;
(2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中,最主要的两个反应是①粮食中淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖②葡萄糖催化分解成X物质和另一种氧化物。写出反应化学方程式是:_____,_____;
(3)X可以和金属钠发生置换反应放出氢气,反应的化学方程式是_____;
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实验室用铜和硫酸制取CuSO4有下列几种做法:
(1)甲学生进行了下列实验:取6.4g铜片和10mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,发现溶液慢慢变成蓝色,同时有刺激性气味气体生成。写出反应的化学方程式_____;直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是:_____。
(2)乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是第一步:第二步:_____。对比甲的方案,乙同学的优点是_____、_____。
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以化合价为纵坐标,物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图,请分析该图后填空:
(1)E点表示的是二氧化硫,写出他的一条物理性质_____。
(2)图中可表示K2SO3这种盐的点是_____(填字母);
(3)A点表示的物质类别是_____。
(4)写出由D点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
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已知D是生活中最常见的液态化合物,G、F、X是单质,通常情况下,E为难溶于水的白色固体,反应⑥为实验室制气体化合物I的常用方法,物质间转化关系如图所示,部分产物已略去。请回答下列问题:
(1)Y中阴离子的结构示意图为_____。
(2)反应①~⑦中属于复分解反应的有_____。
(3)写出反应④的方程式_____。
(4)反应③的现象是_____。
(5)写出反应②的方程式_____。
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氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。(提示:氢化钙通常用氢气与钙加热制得,金属钙的化学性质很活泼,容易与氧气、水反应。)
请回答下列问题:
(1)氢化钙属于离子化合物,其阴离子符号为_____。
(2)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_____→a(填仪器接口的字母编号)。
(3)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;_____(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A 加热反应一段时间
B 收集气体并检验其纯度
C 关闭分液漏斗活塞
D 停止加热,充分冷却
(4)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断,上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式_____;
②该同学的判断不准确,原因是_____。
(5)通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图(固定装置省略)所示连接仪器。
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。
③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题:
(5)如何判断样品与水完全反应:_____。
(6)反应生成氢气的体积为_____mL。
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的纯度为_____。(结果精确到0.1%)
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将6g生铁样品加入到盛有100g质量分数为14.7%的过量硫酸的烧杯中(样品中杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,称得滤液的质量为105.8g,试计算:
(1)该生铁样品中铁的质量分数_____(要写出计算步骤,结果保留一位小数)
(2)如果继续加热生铁样品至没有气泡冒出,过滤,将滤液蒸干,可以得到固体多少克?(固体中不含结晶水)
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