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氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。（提示：氢化钙通常用氢气与钙加热制得，金属钙的化学性质很活泼，容易与氧气、水反应。）
请回答下列问题：
（1）氢化钙属于离子化合物，其阴离子符号为_____。
（2）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____→a（填仪器接口的字母编号）。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_____（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A 加热反应一段时间
B 收集气体并检验其纯度
C 关闭分液漏斗活塞
D 停止加热，充分冷却
（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式_____；
②该同学的判断不准确，原因是_____。
（5）通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图（固定装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：_____。
（6）反应生成氢气的体积为_____mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的纯度为_____。（结果精确到0.1%）
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（8分）氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：
【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?
【查阅资料】
① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；
② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。
【猜想与实验】
1、固体为Ca和CaH2。
2、固体为CaH2。
甲同学的探究活动如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
| ① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃 | ________ ________ ________ | 有氢气生成 |
| ② 继续向溶液中滴加酚酞 | 呈红色 | 生成________（填化学式） |
甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2。
【实验反思】
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是________。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：
________
________
________。
【反思讨论】
（1）写出CaH2与水反应的化学方程式________。
（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是________。
（3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是________。
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氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙．实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：
[提出问题]硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2？
[查阅资料]
①金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；
②氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气．
[猜想与实验]．
（1）固体为Ca和CaH2．
（2）固体为CaH2．
甲同学的探究活动如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
| ①取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃 | ______ | 有氢气生成 |
| ②继续向溶液中滴加酚酞 | 呈红色 | 生成______（填化学式） |
甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2．
[实验反思]
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是______．请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：______．
[反思讨论]
（1）写出CaH2与水反应的化学方程式______．
（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是______．
（3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是______．
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氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。下图为制备氢化钙的装置图，通过加热金属钙和氢气获得氢化钙，氢化钙遇水则容易产生碱和氢气，碱石灰为氢氧化钠和生石灰的固体混合物。下列对该实验说法错误的是
A.点燃酒精灯前，先打开分液漏斗中的活塞，一会儿后再点燃酒精灯
B.装置 B 和装置 D 的作用完全相同，都是吸收水蒸气
C.金属钙和氢化钙固体均易与水反应生成氢氧化钙和氢气
D.该实验是一种简便的储氢方法，可以借鉴为解决储氢气
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登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：
A B C D E
查阅资料：（1）钙易与水反应生成碱和气体。
（2）无水氯化钙能作干燥剂。
（1）请写出E图中仪器①的名称 。
（2） 请按气流方向连接顺序i接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接（ ）,k接 a
（填仪器接口的字母编号）。写出C中可能发生的化学方程式 。
（3）实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是 。
（4）氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是
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（每空2分，共14分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。
标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
【进行实验】
小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式 。
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 ，其作用分别是 、 。
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是
。
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是 。
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
他们按照下图所示装置进行检验。
【设计实验】若所加入的氢化钙样品质量为2.1 g，请验证该氢化钙样品是否纯净？
（要求操作、数据和结论）。
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(7分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气（提示：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑）。探究小组的同学把一定量的CaH2加入足量水中，充分反应后，向其中加入Na2CO3溶液，反应后过滤，得到滤渣和滤液。准确称量滤渣的质量，并检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
| 猜想一：NaOH | 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 |
| 猜想三：NaOH、Na2CO3 | 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 |
经过讨论，大家一致认为其中一个猜想不合理，你认为是猜想______不合理。
【实验验证】
| 操作 | 现象 | 结论 |
| ①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想________不成立 |
| ②另取少量滤液，向其中滴入足量稀盐酸 | ________________ | 猜想一成立 |
【定量探究】过滤所得滤渣的质量为10g，求反应所得滤液中的溶质质量。
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氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2
CaH2．
（1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为______，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用______来代替．
（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：______（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是______．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为______．
（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）
①橡胶管的作用为：a．______；b．______．
②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为______．
③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系______．
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g．乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为______．
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氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2
CaH2．
（1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为 ________ ，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用 来代替．
（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞： ________ （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是 ________ ．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为 ________ ．
（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）
①橡胶管的作用为：a． ；b． ________ ．
②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为 ________ ．
③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系 ________．
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g．乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为 ________．
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氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如下图装置制备氢化镁。
（查阅资料）
（1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢气，并放出热量。
（2）常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
（实验步骤）
①先连接装置，再……；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。
回答下列问题：
（1）请将步骤①中的操作补充完整____。
（2）装置A中反应的化学方程式____。A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是____。制得的氢化镁必须____保存。
（3）实验开始时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有____。B装置的作用是____。
（4）实验结束同学们利用下图装置检测得到的氢化镁的纯度。取一定质量样品，如图放入Y形管一端，实验开始将Y形管倾斜，水和样品接触，共收集到氢气178ml，则样品中氢化镁的质量是____g。
（5）如果测量的结果偏大，可能的原因是____。
A．Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体
B．导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数
C．未冷却到室温就读数
D．实验前Y形管里有空气
CaH2．
CaH2．