安徽省滁州市2019-2020学年高一上学期期末检测化学试卷

硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是

A. 含硼纤维的材料可能具有耐热性　　 B. 氯化硼可能与水反应

C. 该反应中只有两种物质为气态　　 D. 该反应需要在隔绝空气的条件下进行

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实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（　　 ）

A.NaNO2是氧化剂

B.每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol

C.NH4Cl中的氮元素被还原

D.N2既是氧化剂，又是还原剂

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-　 = CaCO3↓ +　 H2O

C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ =　 Ca2+ + CO2↑ + H2O

D.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O

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有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)

A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B. 常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且溶于水时均放热

C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀

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核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

A. B. C. D.

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已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NA

B. 1g氢气含有NA个氢气分子

C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

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实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是

A.该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L

B.该王水中氧元素的质量是100.8g

C.该王水的密度约为1.24g/

D.该王水中HCl的质量分数约为26.2%

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将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－ 浓度基本不变

B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

D. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1

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下列叙述中不正确的是

A.Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH

B.CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C.lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18g

D.120℃时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g

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下列说法正确的是　　 （　　　 ）

A.擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来

B.Al2O3可通过分解反应制得

C.可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物

D.火灾现场有大量钠存放时，应用泡沫灭火器灭火

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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　 （　　 ）

A. 与铝片反应放出氢气的溶液：Na＋、NH4+、HCO3－、SO42－

B. 使紫色石蕊试液变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NH4+

C. 0.1 mol/L AgNO3溶液：K＋、H＋、Cl－、SO42－

D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C.加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（　　 ）

A.甲装置用来制备氧气 B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体

C.丙装置用来制取氯气 D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体

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常温常压下，将C12缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是

A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

B.依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量

C.整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

D.④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子

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下列说法正确的是

A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟

B.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成

C.生活中常用的 “84” 消毒液中的有效成分是NaCl

D.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分

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根据Cl2 通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

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如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()

A.所充氯气应用向上排空气法收集

B.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

D.烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应

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下列关于氯水的叙述， 正确的是(　　 )

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红但不褪色

C.氯水经光照有气泡逸出，该气体是 HCl D.氯水放置数天后 pH 将变小

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常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，判断下列结论错误的是( )

A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－　　 B. 氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

C. Z2在①③反应中为氧化剂　　 D. 反应③中B2是2B－的氧化产物

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A和酸性KMnO4溶液反应__________；

②D和新制氯水：__________。

（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________

A．盐酸酸化的BaCl2溶液 B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。

(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____________。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。

(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。

(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E管中的反应开始后，在F出口处应________________________________。

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如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。

（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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