2013届江西省高一下学期第一次月考化学试卷

下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A．二氧化硫       B．氮氧化物      C．二氧化碳    D．悬浮颗粒

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以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是

①过滤  ②加盐酸  ③浓缩结晶  ④加入熟石灰  ⑤电解熔融的MgCl₂

A.①②③④⑤                          B.④①②③⑤

C.③②④①⑤                          D.②①③⑤④

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下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换生成的H₂ 比1 mol B从酸中置换生成的H₂多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

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X和Y为两种元素，已知X位于短周期，且X^2-与Y⁺的电子数之差为8，则下列说法中正确的是

A．X和Y原子的电子总数之差为3                  B．X和Y原子的原子序数之差为8

C．X和Y原子的最外层电子数之和为8           D．X和Y原子的最外层电子数之和为7

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某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是

A．R元素属于第ⅡA族

B．R元素在周期表里处于第四周期

C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H₂RO₄

D．R元素气态氢化物的分子式为H₂R

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下列说法正确的是

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

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下列说法正确的是

A. 在共价化合物中不可能含有离子键

B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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下列说法中，正确的是

A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属

B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极

C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气

D.铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

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下列电子式书写正确的是

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下列各组微粒，不是按照半径的大小排列的是

A、Cl , Na , F , K          B、F , Cl , Na , K

C、Ca²⁺, K⁺ ,Cl^－ , S^2－      D、Na⁺ , K⁺ , Cl^－, Br^－

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“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A．氯化钠             B．固体硝酸铵        C．固体氢氧化钠      D．生石灰

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元素周期表中ⅠA元素R，有和两种同位素，和的相对原子质量分别为a和b，R元素中和原子的百分比分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式质量是

A．   B．   C．      D．

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某元素形成气态氢化物为，其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式

A．   B．   C．      D．

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X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y 组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z    B．X＞Z＞Y    C．Y＞X＞Z    D．Y＞Z＞X

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下列各组物质及粒子性质变化不正确的是

A、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃AsO₄＞H₃PO₄

B、碱性：Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C、金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca

D、氧化性：F₂＞Cl₂＞S

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对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g     ②锌片增重32.5g     ③铜片上析出lg H₂     ④铜片上析出1mol H₂

A.①和③          B.①和④          C.②和③          D.②和④

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（16分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：

①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式  ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式  ________ ，其单质与NaOH反应的化学方程式为   ___________________________（2分）。

②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为________________________________（2分），最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾反应的化学方程式为                                _________________________________________（2分）。

③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其电子式分别为_______、______，其单质也有两种，化学式分别为  ________、_______。（各1分）

④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为   _______  、 ________  、  ________  、 ________ 。（各1分）

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（10分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂。Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

（1）X、Y、Z元素的名称：X________Y___________Z__________（各1分）

(2) 用电子式表示ZX₂的形成过程______________________________________。（2分）

(3)Y₂X对应水化物的电子式______________(1分)，其中存在的化学键有______________。（2分）

（4）写出Y₂X溶于水的溶液与少量ZX₂反应的化学方程式_____________________________。（2分）

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（4分）取等物质的量的MgO和Fe₂O₃ 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为 ________ ，  引发铝热反应的实验操作是  ________

________。  （各2分）

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（4分）已知拆开1mol H—H键， 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ， 946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N₂ + 3H₂  2NH₃中，每生成2mol NH₃ ____热量（填：吸收或放出）_____kJ（各2分）。

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(5分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：

X极：CH₄+10OH^- -8e- == CO₃^2-+7H₂O   Y极：4H₂O+2O₂+8e- ==8OH^-

( 1)、指出该电池的正极__________（X极或Y极）（1分）

（2）、在标准状况下，通入5.6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；（2分）

（3）、该电池的电解质溶液的PH变化是__________（填升高、降低、不变）(2分)

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(6分)利用Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂反应，设计一个原电池。

（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。（2分）

（2）写出电极反应方程式

负极： ________

正极： ________(各2分)

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在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？（2分）

② 通过导线的电子的物质的量是多少？（2分）

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？(3分)

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