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(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。（2分）
（2）写出电极反应方程式
负极： ________
正极： ________(各2分)
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(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。
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（15分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）________（B）________。
（2）如果(A或B)不能，说明其原因________。
（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：________；________。
正极：________；________。
电解质溶液：________。
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1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断, 能设计成原电池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能，说明其原因 ．
2）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____________。
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
质子的流动方向为___________（“从A到B”或“从B到A”）。
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现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）________； （B）________；(填“能”与“不能”)
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是________； 电解质溶液是________。
②写出电极反应式：负极________；正极________。
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化________g。
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（12分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A________B________(填能或不能)
（2）如果可以，在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极、电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
正极材料________，电极方程式________；
负极材料________，电极方程式________；
电解质溶液名称________。
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现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，
根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）________（B）________。
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（1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断，________能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因________
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。
①接通S1后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显________色。装置内发生的总反应化学方程式为________。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为________。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是________。
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利用Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）写出电极反应式：负极________。
正极________。
（2）在下面的烧杯中画出装置图，并作必要的标注：
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请根据反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，设计一个原电池。
（1）画出装置图，标明两极材料和电解质溶液，并指出正、负极。
（2）写出两电极上的电极反应式。
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