现有如下两个反应:
(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池
(A)________; (B)________;(填“能”与“不能”)
(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是________; 电解质溶液是________。
②写出电极反应式:负极________;正极________。
③若导线上转移电子1mol,则负极质量变化________g。
高一化学填空题中等难度题
(15分)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________。
(2)如果(A或B)不能,说明其原因________。
(3)如果(A或B)可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液
负极:________;________。
正极:________;________。
电解质溶液:________。
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(1)现有如下两个反应:
(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质和特点,判断(A)和(B)分别能否设计成原电池________;
②如果不能,说明其原因。
(2)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,电池的总反应为:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,分别写出电池两极的电极反应式,正极________,负极________。
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1)现有如下两个反应:
A.NaOH + HCl = NaCl + H2O
B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断, 能设计成原电池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能,说明其原因 .
2)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
(1)高湿条件下,写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式:_____________。
(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-,两步反应的能量变化示意图如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为______________________。
(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如下:
质子的流动方向为___________(“从A到B”或“从B到A”)。
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现有如下两个反应:
(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池
(A)________; (B)________;(填“能”与“不能”)
(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是________; 电解质溶液是________。
②写出电极反应式:负极________;正极________。
③若导线上转移电子1mol,则负极质量变化________g。
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(12分)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池A________B________(填能或不能)
(2)如果可以,在方框中画出其原电池装置图,在图上标明正负极、电子流动方向,并写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称
正极材料________,电极方程式________;
负极材料________,电极方程式________;
电解质溶液名称________。
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现有如下两个反应:
(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2,
根据两反应本质,判断能否设计成原电池(A)________(B)________。
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(1)现有如下两个反应:
A.NaOH + HCl = NaCl + H2O B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断,________能设计成原电池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能,说明其原因________
(2)如图所示装置,烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(1)、C(2)为多孔石墨电极。
①接通S1后,两极均有气体生成,C(1)附近溶液显________色。装置内发生的总反应化学方程式为________。
②若有11.7g NaCl发生反应,理论上生成Cl2的体积(标准状况)为________。
③反应一段时间后(电极未脱离液面),断开S1,接通S2,观察到二极管发光。此时:C(2)的电极反应式是________。
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应:A.NaOH + HCl = NaCl + H2O,
B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A.________B.________。(填“能”或“不能”)
(2)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生原电池腐蚀,一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是(填“锌”或“铜”),发生________反应(填“氧化”或“还原”);
②正极的电极反应式为________;
③产生这些气体共需转移电子________mol。
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(本题共9分)化学能在一定的条件下可以转化为电能。
(一)现有如下两个反应:
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(1)根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是________(填反应序号),理由是________。
(二)请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
(2)画出原电池装置图,并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
(3)写出该原电池电极反应式:正极:;负极:________。
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(8分)化学能在一定的条件下可以转化为电能。
(一)现有如下两个反应:
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(1)根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)。
(二)请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
(2)画出原电池装置图,并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
(3)写出该原电池电极反应式:正极:;负极:________。
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