（12分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2F...

（15分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）________（B）________。

（2）如果(A或B)不能，说明其原因________。

（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液

负极：________；________。

正极：________；________。

电解质溶液：________。

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（1）现有如下两个反应：

（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O    （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

①根据两反应本质和特点，判断（A）和（B）分别能否设计成原电池________；

②如果不能，说明其原因。

（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，电池的总反应为：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，分别写出电池两极的电极反应式，正极________，负极________。

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1）现有如下两个反应：

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O　　　　　　　　　

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

①根据两反应本质判断,　　　　　　　　　　　　　 能设计成原电池(填“A”或“B”)。

②如果(A或B)不能，说明其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

2）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____________。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

质子的流动方向为___________（“从A到B”或“从B到A”）。

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现有如下两个反应：

（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池

（A）________； （B）________；(填“能”与“不能”)

（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:

①负极材料是________； 电解质溶液是________。

②写出电极反应式：负极________；正极________。

③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化________g。

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（12分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A________B________(填能或不能)

（2）如果可以，在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极、电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称

正极材料________，电极方程式________；

负极材料________，电极方程式________；

电解质溶液名称________。

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现有如下两个反应：

（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O  （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂，

根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）________（B）________。

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（1）现有如下两个反应：

A．NaOH + HCl = NaCl + H₂O             B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

①根据两反应本质判断，________能设计成原电池（填“A”或“B”）。

②如果（A或B）不能，说明其原因________

（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。

①接通S₁后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显________色。装置内发生的总反应化学方程式为________。

②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl₂的体积（标准状况）为________。

③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S₁，接通S₂，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是________。

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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H₂O，

B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

判断能否设计成原电池A．________B．________。（填“能”或“不能”）

（2）由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。

①负极是（填“锌”或“铜”），发生________反应（填“氧化”或“还原”）；

②正极的电极反应式为________；

③产生这些气体共需转移电子________mol。

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（本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：

① 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

② Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是________(填反应序号)，理由是________。

（二）请根据Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

（3）写出该原电池电极反应式：正极：；负极：________。

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（8分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：

① 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

② Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)。

（二）请根据Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

（3）写出该原电池电极反应式：正极：；负极：________。

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