陕西省咸阳市2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

下列说法正确的是(　　)

A.前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B.Fe2+的价电子排布为3d6

C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

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水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分子晶体

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从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(　　)

A.Na和Cl B.H和Cl C.K和F D.Ca和O

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海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

A.CH4·14H2O

B.CH4·8H2O

C.CH4·H2O

D.CH4·6H2O

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下列过程中，共价键被破坏的是

A.SiO2晶体熔化 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.碘升华

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下列说法中正确的是

A.s区都是金属元素 B.s区都是主族元素

C.稀有气体在ds区 D.所有非金属元素都在p区

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关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A.在离子化合物里不可能存在共价键

B.非极性键只存在于单质分子中

C.在共价化合物里不可能存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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下列式子中，能真实表示物质分子组成的是

A.Al B.C C.SiO2 D.CO2

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X、Y、Z、W是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素简单气态氢化物的沸点最高的是

A.X B.Y C.Z D.W

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下列说法不正确的是

A.某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化

B.某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C.某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子

D.某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′

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下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( )

A.原子核外电子排布式为l s2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

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下列叙述中，正确的是(　　 )

A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C.如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

D.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

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下列说法不正确的是

A.1 mol 冰中拥有2 mol氢键

B.分子晶体中既有范德华力，又有共价键

C.干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个

D.晶体熔点：晶体硅＜SiC

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下列关于粒子结构的描述正确的是

A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子

C.在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子

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下列粒子（或化学键）的数目之比不是1∶1的是

A.氘原子中的质子和中子

B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子

C.CO2分子中的σ键和π键

D.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：①＞② B.原子半径：④＞③

C.电负性： ②＞③ D.氢化物稳定性：①＞②

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现有下列短周期元素性质的数据：

试回答下列问题：

（1）元素③在周期表中的位置是第_____，周期第_____族；

（2）元素②⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序是________；

（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的离子方程式为____；

（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的化学方程式_______。

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X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体形、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

回答下列有关问题：

（1）W原子的外围电子排布图为____________。

（2）化合物XYZ的结构式是______。

（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），原因是_________。

（4）RW3分子中的键角_______，RW32-的立体构型是_________形。

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氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

⑴由B2O3制备BN的化学方程式是_______。

⑵基态B原子的电子排布式为_____；B和N相比，电负性较大的是_____，BN中B元素的化合价为_____。

⑶在BF3分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， 的立体构型为_____。

⑷氮化硼晶体有多种结构，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA mol－1）。

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已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B2E，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。

⑵E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。

⑶F原子的核外电子排布式是____________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。

⑷A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________（黑色球表示F原子）。

⑸A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

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已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称，M4＋和氩原子的核外电子排布相同；W处于元素周期表中第8列。请回答下列问题：

⑴1 mol B2A2分子中含σ键的数目是________。

⑵BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示。则该晶体的类型属于________晶体（填“分子”、“原子”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为________。

⑶“生物金属”M的晶胞如图2所示。则晶胞中一个M原子与_____个M原子紧邻；若该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NAmol－1，M原子的摩尔质量为Mrg·mol－1，则该晶胞的“边长”为________cm。

⑷“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2＋与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示。

①W元素基态原子价电子排布式为________。

②1个CN－中π键数目为________。

⑸光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4]－生成，则[D(OH)4]－中存在________（填字母）。

a 共价键　　b 配位键　　 c σ键　　　 　d π键

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能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为___；1 mol C60分子中σ键的数目为____个。

⑵多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。

第一电离能:As____Se（填“>”“<”或“=”），理由是____________。

⑶三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，NH3易与Cu2+形成配离子，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________________。

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SiC有两种晶态变体：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC为立方晶胞，结构与金刚石相似，晶胞参数为434pm。针对β—SiC回答下列问题：

⑴C的配位数为__________。

⑵C和Si的最短距离为___________pm。

⑶假设C的原子半径为r，列式并计算金刚石晶体中原子的空间利用率_______。（　　　 　　　 π =3.14）

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